超聲波射線.激光.電磁波等對(duì)反應(yīng)速率均有影響. 超聲波作為一種高頻機(jī)械波,具有波長(zhǎng)較短,能量集中 的特點(diǎn). 可利用超聲波增大物質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)頻率和速度.超聲波具有強(qiáng)烈的乳化作用,并能起到均勻攪拌.研磨粉碎和加速化學(xué)反應(yīng)的作用. 激光具有單色性.高強(qiáng)度和短脈寬等優(yōu)越性能.是誘發(fā)光化學(xué)反應(yīng)最理想的光源.例如.激光光解可以產(chǎn)生自由基或原子.所產(chǎn)生的自由基又可以誘發(fā)鏈鎖反應(yīng). 典例剖析 [例1] 對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行.下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率 A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大 B. 體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 C. 體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大 解析:對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng).增大壓強(qiáng)如果能增大反應(yīng)物的濃度.則可以加快反應(yīng)速率.AB均如此.C選項(xiàng)充入氫氣.雖然壓強(qiáng)增大.但反應(yīng)物濃度不變.D選項(xiàng)體積增大.減小了氧氣的濃度.也不加快反應(yīng).答案:AB. [例2]溫度為500℃時(shí).反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行.半分鐘后NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol.則此反應(yīng)的平均速率 (x)為 A.v(O2)=0.01mol/=0.08mol/ C.v(H2O)=0.003mol/ D.v(NH3)=0.002mol/ 解析:根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O.NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol.則H2O增加了0.45mol.NH3和O2分別減少了0.3mol和0.375mol.所以.用反應(yīng)中各氣態(tài)的反應(yīng)物和生成物表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為: v(NH3)= =0.002mol/ v(O2)= =0.0025mol/ v v(H2O)= =0.003mol/ 可見(jiàn).本題的正確答案是CD. [例3]一定條件下.在密閉容器中.能表示反應(yīng)X 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A. X.Y.Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B. X.Y.Z的濃度不再發(fā)生變化 C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ.同時(shí)生成2n molY 解析:達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是指各組分濃度不變的狀態(tài).此時(shí)本題中壓強(qiáng)也不再變化.而D選項(xiàng)表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行.沒(méi)有達(dá)到平衡.答案:BC. [例4]一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2 .反應(yīng)開(kāi)始時(shí).N2濃度為2 mol/L.H2濃度為5mol/L .兩分鐘后.測(cè)得N2濃度為1·8mol/L .則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少?H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少?通過(guò)計(jì)算.比較三者速率有何聯(lián)系? 解析: N2 + 3 H2 2NH3 起始濃度 2 5 0 濃度變化 0·2 0·6 0·4 2 min后濃度 1·8 4·4 0·4 所以:v(N2)==0·1 mol/ v(H2)=0·3 mol/ v(NH3)=0·2 mol/ 知能訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

2013年1月美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家制造出了世界上波長(zhǎng)最短、單色純度的第一束原子X(jué)射線激光，他們通過(guò)強(qiáng)大的X射線激光，從位于密封艙中的氖原子內(nèi)層中敲除電子，內(nèi)層形成空軌道．當(dāng)其他電子再回落填補(bǔ)那些位置時(shí)，大約有
1
50
的原子通過(guò)發(fā)出一束X射線回應(yīng)．這些X射線接著又激發(fā)臨近的氖原子，隨之產(chǎn)生了更多的X射線，如此的多米諾效應(yīng)將原始X射線激光放大了2億倍．理解這段話，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、敲除氖原子內(nèi)層電子，則這種氖原子的質(zhì)量數(shù)不變
B、缺電子原子結(jié)合電子變?yōu)橹行栽拥倪^(guò)程放出能量
C、比氖原子的原子序數(shù)小3的元素形成的氫化物中可能既含極性鍵又含非極性鍵
D、敲除內(nèi)層電子的氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)

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（2011?江西二模）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Y在周期表中位于
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
；Z4+的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；
（2）X的該種氫化物分子構(gòu)型為
直線型
直線型
，X在該氫化物中以
sp
sp
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
高于
高于
（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑
；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
面心
面心
；
③在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
6
6
；
④已知O2-半徑為1.40×10-10 m，則Z4+半徑為
6.15×10-11
6.15×10-11
m．

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大反應(yīng)速率的B、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，發(fā)生有效碰撞的機(jī)會(huì)增多，反應(yīng)速率加快C、發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量，就能夠發(fā)生有效碰撞D、光、電磁波、超聲波等因素會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長(zhǎng)為4.03×10－10 m，頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y

形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)。

⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

④已知O2－半徑為1.40×10－10 m，則Z4＋半徑為_(kāi)__________m。

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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），頂點(diǎn)位置為Z4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2-所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外電子排布式為_(kāi)_____________；

⑵X的該種氫化物分子構(gòu)型為_(kāi)__________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該_______（填“高于”或“低于”）X該氫化物的熔點(diǎn)。

⑶①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

②在M晶體中，若將Z4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的______；

③在M晶體中，Z4＋的氧配位數(shù)為_(kāi)_______；

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