北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=        。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。

（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=        。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

（8分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：
            CO+H₂OH₂+CO₂
若起始濃度c (CO)為2mol/L、c (H₂O) =3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。
    請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c (CO)為amol/L、c (H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時[H₂]為c摩/升。
    （1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率          ，H₂O的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減少”或“不變”）
    （2）當(dāng)a=5，c=時，b=         
    （3）當(dāng)a=b時，=       
    （4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是                 

某溫度時，用等體積的乙醇和乙酸反應(yīng)生成酯。開始時，乙醇的物質(zhì)量濃度為2摩/升，乙酸的物質(zhì)的量濃度為4摩/升。達(dá)到平衡時，85%的乙醇參加了反應(yīng)，這時溶液中乙酸的物質(zhì)的量濃度約為  (     )

A．3.4摩/升         B．2.3摩/升          C．1.7摩/升          D．1.15摩/升