營(yíng)養(yǎng)元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要條件.有關(guān)研究表明.水體中只要有15.5g磷.就能產(chǎn)生1775g藻類,水體中磷的濃度超過(guò)0.015mg/L.氮濃度超過(guò)0.03mg/L.就足以引起藻類急劇繁殖.在高度富營(yíng)養(yǎng)化的湖泊中.水體上層出現(xiàn)藻類飄浮層.形成“水華 現(xiàn)象.水中動(dòng)物死亡.水質(zhì)變劣.臭味難聞.請(qǐng)回答:(1)磷對(duì)藻類的生長(zhǎng)和繁殖有重要影響.磷在植物體內(nèi)的主要作用是什么? (2)同一片湖區(qū)內(nèi).藍(lán)藻和綠藻之間的關(guān)系是 .藍(lán)藻在細(xì)胞結(jié)構(gòu)上不同于綠藻之處主要是藍(lán)藻 . (3)在缺氮而富含磷的湖泊中.綠藻等常常被藍(lán)藻所取代.缺氮限制了綠藻的生長(zhǎng).但并不能限制藍(lán)藻.藍(lán)藻是通過(guò) 途徑而解決了氮的來(lái)源. (4)“水華 現(xiàn)象嚴(yán)重的湖泊.溶解氧降低.特別是深層水呈缺氧狀態(tài).主要原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯(cuò)誤的是(   )

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；

B．合成洗滌劑洗滌能力強(qiáng)，不可以用于機(jī)洗；　

C．合成洗滌劑的原料便宜。

D．合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細(xì)菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營(yíng)養(yǎng)

 

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合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯(cuò)誤的是


  1. A.
    肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；
  2. B.
    合成洗滌劑洗滌能力強(qiáng)，不可以用于機(jī)洗；　
  3. C.
    合成洗滌劑的原料便宜。
  4. D.
    合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細(xì)菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營(yíng)養(yǎng)

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合成洗滌劑與肥皂的比較，其中錯(cuò)誤的是                                  　

A．肥皂不適合在硬水中使用，而洗滌劑使用不受限制；

　B．合成洗滌劑洗滌能力強(qiáng)，不可以用于機(jī)洗；　

C．合成洗滌劑的原料便宜。

D．合成洗滌劑的危害：由于其穩(wěn)定性，在自然界中不易被細(xì)菌分解，造成水體污染。尤其含磷洗滌劑造成水體富營(yíng)養(yǎng)。

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化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時(shí)，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時(shí)，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計(jì)算結(jié)果）．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率α（H2O）=
50%
50%
．
   （2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中
T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同溫度下NO產(chǎn)率如右圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動(dòng)
．
（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=
5×10-7
5×10-7
mol/L．
（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．

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