X.Y.Z.W是原子序數依次增大的短周期元素.且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W.Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9.單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應.請回答下列問題: (1)Y.Z.W的原子半徑由小到大的順序是 . (2)ZW2的電子式是 ,它在常溫下呈液態(tài).形成晶體時.屬于 晶體. (3)工業(yè)生產單質Y的原理是 . (4)X與Y化學性質相似.則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是 . (5)0.1 mol的單質W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應.則被氧化的Fe2+和Br-的物質的量之比是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，元素R為長周期元素，是日本地震造成核電站爆炸產生的污染物，其質量數為137，且X、Z和R同主族．X 最外層電子數和其電子層數相同，Y最外層電子是其電子層數的3倍．Z、W是金屬元素，最外層電子數之和為4，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得W的單質．則下列說法不正確的是（　�。�
A、該R元素原子的原子核中有82個中子B、R是一種柔軟的金屬，它的熔沸點高于金屬鈉C、X和Y可形成原子個數比為1：1和2：1的化合物D、Y、Z和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

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X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期元素，4種元素的原子核外電子數之和與M元素的相對原子質量相等，M的簡單離子是第3周期中離子半徑最小的，W單質既能在Z2氣體中燃燒，又能在無色氣體YZ2中燃燒，且均生成離子化合物WZ．下列說法正確的是（　　）

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（2010?信陽二模）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且均在不同族，其中兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．下列說法不正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質和化合物．
Y Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數和p軌道電子總數相等．
Z Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．
請根據以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為
 
；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點
 
（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為
 
．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式：
 
．
（4）已知：X（s）+Y2（g）=XY2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
XY（g）+
1
2
Y2（g）=XY2（g）△2=-282.9kJ?mol-1
則X（s）與Y2（g）反應生成XY（g）的熱化學反應方程式為：
 
．

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X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為+1、+3、+5、+7，核電荷數按照Z、X、Y、W的順序增大．已知Z的原子次外層的電子數為2，W、X原子次外層電子數為8．
（1）請寫出元素Y的原子結構示意圖：
；其中元素W在周期表中的位置：
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：
．
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：
Na＞Al＞Cl＞N
Na＞Al＞Cl＞N
．（用元素符號表示）
（4）請寫出W的單質與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結論：
鈉與水反應比鋁要劇烈
鈉與水反應比鋁要劇烈
．

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