24．有A.B.C.D.E.F六瓶未知溶液.它們是MgSO4.BaCl2.(NH4)2CO3.AgNO3.HBr和NaOH.為了鑒別,各取少許溶液進行兩兩混和試驗,結(jié)果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有氣體生成,"-"表示觀察不到明顯的現(xiàn)象變化. (1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: C .D .E .F . (2)寫出A.B反應(yīng)的離子方程式: . 25．甲狀腺激素對于人和高等動物具有極其重要的生理作用.下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示. (1)請寫出在強酸性條件下.由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子反應(yīng)方程式: . (2)上述各反應(yīng)中.碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過程有 . (3)制備KIO3的方法較多: ③的原理是I2在一定條件下還原KClO3.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . ① 的原理是以石墨為陽極.不銹鋼為陰極.KI溶液為電解質(zhì)溶液(混有K2Cr2O7)電解.總反應(yīng)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑.①試寫出陰極反應(yīng)方程式: . (4)甲狀腺激素的結(jié)構(gòu)簡式為: 由2分子A通過取代反應(yīng)可以生成甲狀腺激素和丙氨酸.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的單質(zhì)能與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g　C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出2.24 L　H2．D的M層上有7個電子．則A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

查看答案和解析>>

有A、B、C、D四種元素：A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個中子的可顯＋2價的金屬，當2.4 g　C與足量鹽酸反應(yīng)時，在標準狀況下放出氫氣2.24 L．D原子的M層上有7個電子．

(1)A、B、C、D各是什么元素？

(2)寫出B、C、D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式．

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與硫化氫和氟化氫的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的單質(zhì)能與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4 g　C與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出2.24 L　H2．D的M層上有7個電子．則A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

查看答案和解析>>

　　有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀況)，同時它變成Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．

　　(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________、B________、C________、D________．

　　(2)D元素在周期表中屬第________周期第________族．

　　(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________________．

　　(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_____________________________．

　　(5)四種元素中，________的最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：________________________________________________________．

　S　

 

查看答案和解析>>

(1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態(tài))，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最�。畡t：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．

③我國科學(xué)工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．

(5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案