24．(1)B是Mg.溶液又變紅色 (2)H2CO3.溶液又變澄清 (3)A是濃氨水或濃銨鹽.C是AgNO3.D的作用是防止倒吸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于二氧化硫和氯氣的說法中，錯誤的是（　　）
A、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有和氯氣相同的性質（氧化漂白性）B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊變紅，說明它能和水反應生成亞硫酸C、實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣D、將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管中，紅色逐漸褪去，給試管加熱溶液又變紅色

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過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）
A
A
．
（2）H2O2僅體現還原性的反應是（填代號）
B
B
．
（3）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）
C
C
．
（4）H2O2體現酸性的反應是（填代號）
A
A
．
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
．
（6）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是
還原產物通常為水，對環(huán)境無污染
還原產物通常為水，對環(huán)境無污染
．
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況．
1
1
H2O2+
2
2
Fe2++
2
2
H+═
2
2
Fe3++
2
2
H2O
（8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：假設①
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應
過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應
；假設②
過氧化氫將酚酞氧化
過氧化氫將酚酞氧化
．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：
簡單實驗方案 預測的實驗現象 結論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液
溶液又變紅色
溶液又變紅色
 假設
①
①
成立
溶液顏色無變化
溶液顏色無變化
 假設
②
②
成立

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某研究性學習小組設計了如圖所示的裝置進行下列有關實驗
（1）若A為濃H2SO4，B為第三周期金屬元素組成的片狀金屬單質，它在常溫下難與水反應，C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液紅色褪去，則B為
Mg
Mg
：然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現象是
試管中的無色溶液又變紅色
試管中的無色溶液又變紅色
．
（2）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當沉淀恰好澄清時，關閉F，然后向C中滴入E的溶液并向燒杯中加熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則C是
AgNO3
AgNO3
的溶液．
（3）在上述反應過程中一起D中可能觀察到的現象為
C中的液體進入D中（其它可能現象不作要求）
C中的液體進入D中（其它可能現象不作要求）
．
（4）僅用上述裝置的左邊部分作發(fā)生裝置，不能用于制取①CO2，②H2，③O2，④C2H4四種氣體中的
④
④
；其最主要理由是
缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
缺少加熱裝置（填無溫度計者不給分）
．

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現有A、B、C、D、E、F六種中學常見的元素，其原子序數依次增大。①D的一種含氧酸根離子與H+結合生成D的單質、D的氧化物和水；該D的氧化物通入品紅溶液，溶液褪色，加熱溶液又變紅色；②在短周期元素中，只有C的氧化物和燒堿反應生成的溶液與過量鹽酸混合產生白色沉淀；③A與D的原子最外層電子數相同；④B的單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應；⑤E有多種含氧酸，其氧化性與“同元素價態(tài)越高，其氧化性越強”一般規(guī)律相悖，它是生活調味品和農藥的組成元素 ⑥E單質+F單質紅棕色煙，D單質+F單質黑色固體，A單質+F單質黑色固體。F的最高價鉀鹽是一種綠色環(huán)保型凈水劑。

根據上述信息，回答下列問題：

（1）A的簡單離子結構示意圖為           ；具有強氧化性的E的含氧酸結構式為             ；

（2）向一定量的燒堿溶液中緩慢通入DA2，得到中性溶液，其溶質的化學式為                  ；

（3）下列“根據”能證明B、F單質活潑性強弱的是                           ；

a.根據它們分別與D單質反應產物的價態(tài)  

b.根據它們最高價氧化物的水化物在氫氧化鈉溶液中溶解情況

c.根據它們分別與鹽酸反應產生氣泡快慢

d.根據它們在空氣中穩(wěn)定性

（4）工業(yè)上冶煉C單質的化學方程式為                                    。

（5）CE4在濕空氣中產生大量白霧，可以用于海戰(zhàn)。寫出發(fā)生的化學方程式：             。

（6）C、D、E最高價氧化物對應的水化物酸性強弱順序為（用化學式表示）：             。

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補充下面實驗中的結論：

實驗一：把SO2和Cl2分別通入品紅溶液。

現象：溶液的紅色都會立即褪去。

結論：________________________________________。

實驗二：把實驗一所得的兩種無色溶液分別加熱。

現象：通入SO2的無色溶液又變紅色，而通入Cl2的無色溶液無顏色變化。

結論：________________________________________。

實驗三：把SO2和Cl2分別通入放有濕潤色布的密閉容器里。

現象：色布都變白，但SO2使色布變白所需時間較長。

結論：________________________________________。

實驗四：將SO2和Cl2分別通入石蕊試液中(或使之與濕潤的藍色石蕊試紙接觸)。

現象：SO2使之變紅，看不到石蕊褪色；Cl2使之變紅后立即使之褪色。

結論：________________________________________。

實驗五：完成以下三個小題

(1)二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了(    )

A.SO2的漂白性        B.溴的揮發(fā)性            C.SO2的氧化性        D.溴的氧化性

(2)若在相同狀況下，將1體積SO2和1體積Cl2同時通入品紅溶液，可觀察到品紅溶液(    )

A.立刻褪色              B.慢慢褪色                 C.先褪色，后復原             D.顏色不褪

(3)上述現象的原因是_______________________________________(用離子方程式表示)。怎樣用實驗來證明發(fā)生了該反應？

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