18]．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán).化學(xué)方程式為:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2.下列敘述正確的是 A．O3在反應(yīng)中被還原為O2 B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2 C．1mol O3在反應(yīng)中得到2mol電子 D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，同時產(chǎn)生O2，則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
；
（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為
臭氧
臭氧
，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
KOH
KOH
；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

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下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（　�。�

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臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)反應(yīng)式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列敘述中正確的是（　�。�
A、O3在反應(yīng)中被氧化成O2B、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1：1C、1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子D、該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH

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下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是

A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)

B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol

C. C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO3

+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L

D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13

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臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),同時產(chǎn)生O2，則：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                     ；

（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為             ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為               ；

（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。

 

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