16．在一定條件下.1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X.則X的化學(xué)式是 A AB B A2B3 C AB2 D AB2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲、乙、丙為短周期元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物．B、X的式量（分子量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）X的電子式是
，G的化學(xué)式是
SO3
SO3
．
（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)
A、B、F、G
A、B、F、G
．
（3）反應(yīng)“D+丙”的化學(xué)方程式是
2Na2SO3+O2═2Na2SO4
2Na2SO3+O2═2Na2SO4
．
（4）寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O
．

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已知甲、乙、丙為常見的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和H的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（產(chǎn)物中水已忽略）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙：
O2
O2
H：
Na2S
Na2S

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
．
（3）已知25℃，101Kpa時(shí)，乙的燃燒熱為akJ/mol，寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-akJ/mol
．
（4）寫出B+H2O→丙+C的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）在2L的密閉容器內(nèi)，500℃時(shí)，反應(yīng)2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（F）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖2中表示G的變化曲線是
b
b
．用丙表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
0.0015mol?L-1?s-1
0.0015mol?L-1?s-1
．

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(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
a．加了催化劑　　　　　　　
b．縮小容器體積
c．降低溫度 
d．增加SO3的物質(zhì)的量

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（6分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)按要求填空：

（1） 丙的化學(xué)式是        ，G的化學(xué)式是          。

（2） 寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式

甲 + 乙 ：                         ；        

D + 丙：                           。   

（3）B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是                         。

 

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(16分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(3)600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

(4)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ __________________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑　　　　　　　

b．縮小容器體積

c．降低溫度 

d．增加SO3的物質(zhì)的量

 

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