為了測(cè)定不同電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力是否相同，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)取了鹽酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認(rèn)為選取下列哪種溶液最為合適？
A．硫酸鈉B．氯化鈣C．氫氧化鋇D．硝酸鉀
（2）為了排除無(wú)關(guān)因素的干擾，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)控制多種實(shí)驗(yàn)條件，如燒杯的規(guī)格相同，燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認(rèn)為還應(yīng)控制的最關(guān)鍵的條件（或因素）是．

（3）本實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察到現(xiàn)象，間接說(shuō)明不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的．
（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了不同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是不同的，從而可直接推出的結(jié)論是．

（2011?四川二模）許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān)，如HClO、ClO₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業(yè)合成流程圖．

已知：純ClO₂易炸，當(dāng)空氣中ClO₂的濃度大于10%容易爆炸．回答下列問(wèn)題_：
（1）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是；
（2）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中，除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是；（填代號(hào)）
a．Na₂O₂ b．Na₂S  c．FeCl₂ d．鐵粉
（3）能否將ClO₂氣體用SO₂氣體稀釋（填“能“或“否“），理由是；
（4）NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為；
（5）為了測(cè)定NaClO₂?3H₂O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液（填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格（填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上）．提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I₃^-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I₃^-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I₂和I₃^-的總濃度，設(shè)為c₁，c₁=c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂） 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c（I₂）=c₂，c（I₃^-）=c₁-c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL 0.0100mol．L^-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I₃^-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）為mol?L^-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測(cè)定的c（I₃^-）（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．
（5）若用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．（填編號(hào)）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）₂，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有．

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的

1

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置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱(chēng)量樣品所用的儀器為，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是．
（2）裝置a的作用是．
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．
（6）若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．（填編號(hào)）