將等量萌發(fā)的種子和煮沸自然冷卻后的種子分別放入甲.乙兩試管中.如下圖所示(本實驗中石蠟油短期內(nèi)不影響生物的生長).兩試管中均無空氣存在. 據(jù)圖分析回答: ⑴甲試管放置幾個小時后.管內(nèi)頂部出現(xiàn)氣泡.其中的氣體成分主要是 ,將該氣體引入 溶液中.可使該溶液變混濁. ⑵甲試管中產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象是種子 進行造成的.寫出表示這一過程的反應式 . ⑶乙試管在與甲試管同樣的時間內(nèi).試管內(nèi)頂部未出現(xiàn)氣泡.原因是 . ⑷乙試管繼續(xù)放置幾天.一些微生物開始繁殖.導致試管內(nèi)頂部也出現(xiàn)少量氣體.這是這些微生 物從試管中的 獲得了所需要的營養(yǎng)物質(zhì)進行新陳代謝的結(jié)果.一般來說.微生物所需的 營養(yǎng)要素可歸納成 . . . 和 五大類. ⑸這些微生物可能的來源是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法或表示方法正確的是（　　）

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
①B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
②C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________________________　　　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應式為__________________________。
（3）當反應3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是__________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：_________________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為： n（X）____________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：___________________

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下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B．由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素
① B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，
② C的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽
③ D和E可以形成1：1和1：2的兩種常見化合物。
④ A與C元素原子的電子層數(shù)相差1，且與E是同主族元素
⑤ 原子半徑由大到小順序是E>F>G＞B>C>D＞A
⑥ F是同周期中離子半徑最小的元素，G是同周期中原子半徑最小的元素
回答：
（1）由B、D、E三元素組成的無機鹽水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________________________　　　　 　
（2）A的單質(zhì)和D的單質(zhì)可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則A的單質(zhì)在該燃料電池中發(fā)生的電極反應式為______________________________。
（3）當反應3A2（g）＋C2（g）2CA3（g）達到平衡時，不斷改變反應條件(不改變A2、C2和CA3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是____________________。
（4）D和E能形成1：1和1：2的兩種常見化合物X和Y ：寫出Y與水反應的離子方程式：____________________________。若將X、Y分別溶于等量足量的水中，形成濃度相同的溶液，需X、Y的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(X)________n(Y)(填“＜”“＞”或“＝”)
（5）C、D、E、F、G的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）_____________________________
（6）F的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為____________________________
（7）用離子方程式說明C與A形成的化合物結(jié)合H+能力強于D與A形成的化合物：____________________

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氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯(lián)系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一個2L的密閉容器中充人2mo1N2和6molH2，反應達平衡時放出93kJ熱量，生成NH3的濃度為1mol/L，試寫出該反應的熱化學方程式______．
（2）現(xiàn)有一支l0mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通A-定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體2mL．則通入氧氣的體積可能為______．
（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2g）?4NO（g）+6H2O（g）．
起始濃度（mol． L-1）c（ NH3）　c（ O2）c（ NO）c（ H20）
甲1200
乙2400
丙0.5xyz
①恒溫恒容下，平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率甲______乙．（填“＞”、“、”或“＜”）
②恒溫恒容下，若要使丙與甲平衡時各組分濃度相同，則x=______，y=______，z=______．
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1和a2；已知T1＜T2，則a1______a2．
A．大于　　B．小于　　c．等于　　D．以上都有可能
（5）標準狀況下，將干燥純凈的氨和二氧化氮氣體分別完成噴泉實驗后所得溶液等體積混合，反應后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是______．
A．c（NO-3）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（NH+4）＞c（NO-3）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（H+）=c（OH-）+c（NH3．H2O）
D．c（NH4+）+c（NH3．H2O）=1.5c（NO-3）

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