原核生物中某一基因的編碼區(qū)起始端插入了一個堿基對.在插入位點的附近.再發(fā)生下列哪種情況有可能對其編碼的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)影響最小 A. 置換單個堿基對 B. 增加4個堿基對 C. 缺失3個堿基對 D. 缺失4個堿基對 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下圖1、圖2分別表示某種生物細胞有絲分裂過程中某一時期的模式圖，圖3表示有絲分裂中不同時期每條染色體上DNA分子數(shù)變化，圖4表示有絲分裂中不同時期染色體和DNA的數(shù)量關(guān)系。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.圖1所示細胞中共有4條染色體，8個DNA分子；圖2所示細胞中共有0條姐妹染色單體

B.處于圖3中B→C段的是圖1所示細胞；完成圖3中C→D段變化的細胞分裂時期是后期

C.有絲分裂過程中不會出現(xiàn) 圖4中d所示的情況

D.圖4中a可對應(yīng)圖3中的B→C段；圖4中c對應(yīng)圖3中的A→B段

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Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：
精英家教網(wǎng)
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 
．
第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式
 

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量
 
 g．

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歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點（℃） -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點（℃） -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有
-2，+4，+6
-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強的
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
．
（3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al（OH）3↓+
3
3
H2Te↑
（4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
硒
硒
，d代表
氧氣
氧氣
（均寫單質(zhì)名稱）．

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鹵族元素的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大，表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．
請回答下列問題：
（1）d為
I2
I2
（寫化學(xué)式，下同），紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙
．
（2）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2+F2═2HF
H2+F2═2HF
，b與H2反應(yīng)的條件為
點燃（或光照）
點燃（或光照）
．
（3）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次
減弱
減弱
．

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某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3A2B
3A2B
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．（要求寫出計算過程）
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
0.2mol/L
0.2mol/L
、
0.2mol/L
0.2mol/L
．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
=
=
v（逆）．

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