（19分）我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示。

請根據圖示回答下列問題：

  （1）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=_______________。

 （2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。

  （3）寫出該反應的熱化學方程式                                   。

  （4）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為                  ；當溫度升高時，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有          。

A．升高溫度                              B．充人He氣   

C．再充入1molCO和2molH₂               D．使用催化劑

（6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴大容器體積，則平衡       （填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”）

（7）在溫度、容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下

則下列關系正確的是          

A．c₁= c₂           B．Q₃ = 2Q₂        C．2 P₁＜P₃ 

D．α₁+α₂=1      E．2α₂=α₃

F．該反應若生成1molCH₃OH放出的熱量為（Q₁+ Q₂）kJ

（8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和1molCH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向       （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是                                        

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

      該反應在低溫下能否自發(fā)                     （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol，△S = +133.7 J/K

   該反應在低溫下能否自發(fā)         ▲       （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=       ▲      （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N₂)_正  ▲   V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是  ▲  （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

（8分）氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1，△S =+133.7 J/K

   該反應在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應

V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是　 （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

（8分）氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1 ，△S = +133.7 J/K

   該反應在低溫下能否自發(fā)                     （填：能或否）。

（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應

V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是 　 （填序號） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2