可逆反應(yīng) 2SO2 + O2 ←→ 2SO3.正反應(yīng)速度分別用VSO2.VO2.闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴eГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐c偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(     )

A.圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

隨溫度的變化

D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

 

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關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(     )

A.圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K

隨溫度的變化

D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

 

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關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(    )
A.圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化
D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(    )

A.圖甲中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B.圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C.圖丙中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K
隨溫度的變化
D.圖丁中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

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工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0,將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng),則下列說(shuō)法正確的是______.
A.若反應(yīng)速率v(SO2)﹦v(SO3),則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.平衡后僅增大反應(yīng)物濃度,則平衡一定右移,各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D.平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體,平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小,SO3的百分含量增大
E.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)K增大
F.保持溫度和容器體積不變,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),v(SO2)表示的反應(yīng)速率為______,表中y﹦______.
②T1______T2,(選填“>”、“<”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為______.
(3)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問(wèn)題:
①該溶液中c(Na+)與c(OH-)之比為______.
②該溶液中c(OH-)=c(H+)+______+______(用溶液中所含微粒的濃度表示).
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí),c(SO32-)______,水的離子積Kw______.(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是______.
A.Na2CO3B.Ba(NO32C.Na2SD.酸性KMnO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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