當(dāng)Q_c=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始濃度是1 mol ·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

對于一般的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有如下關(guān)系：對于上述可逆反應(yīng)在任意狀態(tài)下，生成物的濃度和反應(yīng)物的濃度之間的關(guān)系用Q_c=表示，則：

當(dāng)Q_c=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)Q_c＜K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；當(dāng)Q_c＞K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。分析所給信息，思考下面的問題:

在密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始濃度是0.4mol·L^-1，O₂的起始濃度是1mol·L^-1。當(dāng)SO₂的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？

(3)若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？

(4)平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

對于一容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)：

 mA（g）+ nB （g） pC （g） +  q D （g）+  Q

下列說法中能夠表明反應(yīng)一定已經(jīng)達(dá)到平衡的是                         

A平均分子量M不變

B其他條件一定時，體系溫度一定

C其他條件不變，總壓力一定

D其它條件一定時，密度一定

E組成成分有顏色時，體系顏色不再變化

F單位時間內(nèi)消耗了n molB，同時消耗p mol C

G各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定