下列離子方程式表達正確且為復分解反應的是   

A．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：

B．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：

C．等物質(zhì)的量濃度的硫酸鋁溶液與燒堿溶液按體積比1∶8混合：

D．將氯化鐵溶液滴入氫硫酸中

2Fe3++3H2S====Fe2S3↓+6H+

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
（2）寫出反應①的離子方程式：
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
化學方程式：                                             。
（5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
         _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。

已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1：3，且能與水反應得到兩種堿．反應①是實驗室檢驗某離子的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F(xiàn)的電子式是______．
（2）寫出反應①的離子方程式：______
（3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是______
（請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的化學方程式：______．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4mol/L，此時反應v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率______．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)______（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．