短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大.X和Y同主族.Y和Z同周期.Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A.X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B.它們之間能實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化: (1)Y在周期表的位置是 ,Z2的結(jié)構(gòu)式是 . (2)反應(yīng)①的離子方程式是 . (3)D是很多漂白劑中含有的有效成分.這些產(chǎn)品不能與潔廁靈一起使用.其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng).某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng) I. 寫出反應(yīng)②的離子方程式 . II.上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善.改進(jìn)方法是 . Ⅲ.足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；Z2的結(jié)構(gòu)式是
Cl-Cl
Cl-Cl
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．

I、寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
；
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl
；
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    X的氫化物溶于水顯酸性
  2. B.
    Z的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
  3. C.
    Y的氧化物是離子化合物
  4. D.
    X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

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