題目列表(包括答案和解析)
某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO的溶液
B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32—和0.1 mol Cl-的溶液
C.為了通過測定pH的大小,達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的,分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)濾液甲的主要成分是(寫化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng) II 的離子方程式:
(3)結(jié)合反應(yīng)II,判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力,由強(qiáng)到弱的順序是
(填字母序號)
a.AlO2 或 [Al(OH)4]- b.OH c.SiO32
(4)取濾液甲少許,加入過量鹽酸,過濾;再用惰性電極電解其濾液,兩極均有氣體產(chǎn)生,且全部逸出,在陰極區(qū)還有沉淀生成,最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為:
(5)取(4)電解以后的溶液 10.0 mL,經(jīng)分析,該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì),向其中逐滴加入0.100 mol• L-1 鹽酸溶液,當(dāng)加入50.0mL 鹽酸溶液時(shí),生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為: 。
②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。
通過下列方法可以測定金屬錫的純度:
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(1)上述氧化還原反應(yīng)中,HCl作氧化劑的是________(填“①”、“②”或“③”).
(2)現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.求試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)).
某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測定一個不規(guī)則容器的體積.把35.1 g NaCl放入500 mL的燒杯中,加入150 mL蒸餾水,待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器;從中取出100 mL溶液,該溶液恰好與20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反應(yīng).計(jì)算該容器的體積.
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