（2013?內(nèi)江）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)：
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃
猜想Ⅲ：．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．	實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣泡產(chǎn)生．	則證明猜想 Ⅰ Ⅰ 成立．
步驟二：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氫氧化鋇溶液．	實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生 白色沉淀 白色沉淀 ．	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH ．

（2）為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出了如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立．
     小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過(guò)查閱資料知道，氯化鋇溶液程中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填“酸”或“減”）能使酚酞變紅．因此，他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是．
（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開(kāi)討論，又提出了一個(gè)定量試驗(yàn)方案，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．試驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱(chēng)量m克固體樣品于試管中，加熱蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反映后過(guò)濾、洗滌、干燥稱(chēng)的沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想Ⅱ成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想Ⅲ成立，則m與n的關(guān)系式又為．
【反思與交流】久置固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）．

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．

【知識(shí)回放】
通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是（填離子符號(hào)）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中（填離子符號(hào)，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾，得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．

溶液中可能含有的離子

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）

可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42- 可能性一：Ba2+ 可能性二：SO42- 可能性三：Ba2+或SO42-

①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-． ①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有Ba2+．， ②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有SO42-；若沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中不含有SO42-． ③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．

【知識(shí)升華】
對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是．

某化學(xué)活動(dòng)小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)取20g純堿樣品（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入34.1水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l7.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣和一種不飽和溶液．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中，請(qǐng)指出操作中的錯(cuò)誤；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）列出參加反應(yīng)固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式為；
（4）求純堿樣品的純度為；
（5）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．