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說明: (1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示. (2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式中.溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一. (3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大.溶液越濃.已知公式中三個量中的任意兩個量.可通過變形公式.求出第三個量.如: 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 狀元筆記在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應注意: (1)溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì).沒有進入溶液的溶質(zhì)不在考慮范圍之內(nèi). (2)溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量的和. (4)若告訴溶液體積時.要換算成質(zhì)量.換算公式為: m=ρ×V.即質(zhì)量=密度×體積. (5)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).溶質(zhì)質(zhì)量.溶劑質(zhì)量.溶液質(zhì)量四者之間的關(guān)系: 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 不變增加增加減少不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變 [示例]對“10%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的是( ) A.100 g水中溶解了10 g食鹽 B.100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽 C.將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶液 D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液解析:“10% 的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì)量的食鹽.10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 g. 答案:A [示例]500 g質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液里.含有葡萄糖 g.含有水 g,若從中取走250 g葡萄糖溶液.剩余溶液中含有葡萄糖 g.含水 g.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 . 解析:500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 g×10%＝50 g.溶劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 g.由于溶液具有均一性.取走250 g溶液后.剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同.溶劑.溶質(zhì)各為原來的一半. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

T℃時，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（　�。�
①溶質(zhì)的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的質(zhì)量 ④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ⑤溶解度．

A、①③⑤

B、②④⑤

C、②④

D、④⑤

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（2012?寧夏）在20℃時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關(guān)量中沒有變化的是（　　）
①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的密度④溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④