把15g大理石高溫加熱直至沒有氣體放出.并依次如表5-3實驗.稱其剩余固體的質(zhì)量(雜 質(zhì)不反應(yīng)不揮發(fā)),有關(guān)結(jié)果記錄如表5-3. 表5-3 通入紫色石蕊試液 通入澄清石灰水 稱量剩余物 溶液變?yōu)榧t色 石灰水變渾濁,物質(zhì)總質(zhì)量增加4.4g 剩余固體重9.06g (1)什么物質(zhì)使紫色石蕊變紅?寫出有關(guān)化學方程式. (2)求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)． 答案:(1)碳酸使之變紅 CO2+ H2O= H2CO3 (2)設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x mCO2=15 g-9．06 g=5．94 g CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 15 g·x 5．94 g x=90% 第5單元知識網(wǎng)絡(luò) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：
反應(yīng)時間/min 0 5 9 12 15
剩余固體質(zhì)量/g 100 91.2 73.6 64.8 64.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是
35.2
35.2
g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
該過程中的碳酸鈣沒有完全參加反應(yīng)
．

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大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3數(shù)學公式CaO+CO2↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：
反應(yīng)時間/min0591215
剩余固體質(zhì)量/g10091.273.664.864.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是______g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．______．

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大理石是重要的建筑材料．為了測定某大理石樣品中雜質(zhì)的含量，某實驗小組準確稱取100g樣品，設(shè)計了如下實驗方案：
【實驗一】將100g大理石樣品放入硬質(zhì)玻璃管中高溫加熱，在不同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下表（大理石高溫加熱的反應(yīng)方程式是：CaCO3CaO+CO2↑，雜質(zhì)不反應(yīng)）：
反應(yīng)時間/min591215
剩余固體質(zhì)量/g10091.273.664.864.8
（1）100g大理石樣品完全分解生成氣體的質(zhì)量是______g．
（2）100g大理石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）
【實驗二】將100g大理石樣品放入一定量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如圖（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計）：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（3）實驗小組根據(jù)【實驗二】數(shù)據(jù)計算出樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為30g．經(jīng)檢查無計算原理及數(shù)字運算錯誤．請判斷【實驗二】的測定結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．______．

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某同學將過量的木炭粉與少量的氧化銅粉混合，裝入試管中，高溫加熱一段時間后，試管里有銅和未反應(yīng)的木炭．為了得到純凈的銅，該同學把此混合物置于蒸發(fā)皿里強熱，以便使木炭與氧氣反應(yīng)而除去．請回答：
（1）寫出木炭與氧化銅反應(yīng)的化學方程式
 
．
（2）你認為該同學能達到目的嗎？
 
（答“能”或“不能”），理由是
 
．

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某同學用木炭粉與氧化銅高溫加熱至質(zhì)量不再變化為止，發(fā)現(xiàn)剩余固體中含一些黑色粉末，該同學取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部溶解，溶液呈藍色．
（1）剩余固體中的黑色粉末為
 
．
（2）為測定剩余固體中黑色粉末的質(zhì)量分數(shù)，該同學稱量5g剩余固體于燒杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸質(zhì)量（g） 5 5 5 5 5
燒杯中剩余固體質(zhì)量（g） 4.6 4.2 3.8 3.5 3.5
求：①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分數(shù)．
②所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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