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41．由我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法 .其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下:①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03Na2C03+H20+C02 ↑ 請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為 , (2) NH4Cl中N元素的化合價(jià)為 , (3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 . ［精析］本題考查質(zhì)量守恒定律.元素化合價(jià)及方程式的書(shū)寫(xiě)和除雜. (1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變可得答案化學(xué)方程式概念:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子書(shū)寫(xiě)原則1以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2遵守質(zhì)量守恒定律表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件化學(xué)方程式的意義表示反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量關(guān)系表示反應(yīng)物.生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比一寫(xiě) 書(shū)寫(xiě)步驟二平三標(biāo)注應(yīng)用:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 (2)本題考查根據(jù)化學(xué)式確定元素的化合價(jià).根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得答案.首先要明確的是化合價(jià)是我們?nèi)藶槎ǔ鰜?lái)的.在特別復(fù)雜的情況下.原子的化合價(jià)可以人為去規(guī)定.解題結(jié)果是不會(huì)變的.一般我們這樣規(guī)定.在形成化學(xué)鍵時(shí).由于兩個(gè)原子的電負(fù)性(可以理解為吸引電子能力)越強(qiáng)的.電子就越靠近它.它就會(huì)顯示出部分的負(fù)電性.這時(shí)我們規(guī)定它的化合價(jià)為負(fù)值.有幾個(gè)電子成鍵就有幾個(gè)化合價(jià).這樣有機(jī)物我們也可以定出化合價(jià)來(lái).元素的化合價(jià)是元素的一種性質(zhì).一種元素可能有幾種化合價(jià).如Fe有+2和+3價(jià).但在某一具體的物質(zhì)中.元素的化合價(jià)是確定的.可能只表現(xiàn)出一種或幾種.如在FeSO4 中Fe只能為+2價(jià),在NH4NO3 中N表現(xiàn)為-3和+5兩種價(jià)態(tài).在NH4Cl中.Cl是-1價(jià).(NH4)就應(yīng)該是+1價(jià).H是+1價(jià).那么 N的化合價(jià)==+1- ==-3 (3)除去一種物質(zhì)中混有的雜質(zhì).如果一種物質(zhì)溶解于水.一種物質(zhì)不溶解于水.可用過(guò)濾的方法,如果兩種物質(zhì)都溶解于水.需要把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變成氣體或沉淀而除去.NaHCO3受熱易分解生成純堿.二氧化碳和水.此反應(yīng)是分解反應(yīng).2NaHCO33 Na2CO3+H2O + CO2↑ ［解答］(0)H2O加熱混合物【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

由我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCI═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃

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Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式為

；
（2）NH₄Cl中N元素的化合價(jià)為

；
（3）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是

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由我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①NH₃＋CO₂＋X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃＋NaCl=NH₄Cl＋NaHCO₃↓
③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為       ；
(2)NH₄Cl中氮元素的化合價(jià)為       ；
(3)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是                                    。