在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但的確發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）測(cè)得NaOH溶液的pH（選填“大于”、“等于”或“小于”）7．
（2）將一定量的HCl加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)得溶液的pH小于7，則可以確定HCl與NaOH溶液放生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．
（3）HCl與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
①方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．
②方案二：觀察到．
（根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反映的化學(xué)方程式為．
③實(shí)驗(yàn)室里還可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)．

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）探究稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)

①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹�溶液后，溶液由無色變?yōu)?!--BA-->色．
②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為．
③為理解稀H₂SO₄與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了圖2，請(qǐng)分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號(hào)．
（2）探究上述稀H₂SO₄與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量，根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀H₂SO₄是否過量，同學(xué)們又分別選取BaCl₂、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的BaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀H2SO4過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	稀H2SO4過量

[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案（填“一”或“二”）．另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是．
[實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H₂SO₄是否有剩余，還可選擇一種試劑．

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶夜，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)．
（1）方案一：測(cè)定稀H₂SO₄與NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．測(cè)定某NaOH 溶夜的pH，pH7（選填“大于”“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄ 加入該NaOH 溶夜中，混合均勻后測(cè)定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量．該反應(yīng)化學(xué)方程式為
（2）為了進(jìn)一步獲取稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H₂SO₄ 與NaOH反應(yīng)是（選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用稀H₂SO₄ 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具體操作是．
（3）方案二：利用酸堿指示劑．回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析：
①請(qǐng)你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)．

表1 探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
a．向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌	a．溶液顏色 變紅色 變紅色 ； b．不斷攪拌溶液至溶液 顏色恰好變成 無色 無色 為止．	酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)， 該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng) 類型中的 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)．

②選取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量，請(qǐng)你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因．
表2 探究實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液	酚酞溶液不變色	酸、堿恰好反應(yīng)
方案三	取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液	溶液變紅	硫酸過量

設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)正確的方案是，請(qǐng)分析另外兩個(gè)方案，錯(cuò)誤的原因、．

在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然溶液仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)變化．請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【方案】測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合前后的pH．
測(cè)得氫氧化鈉溶液的pH7（選填“＞”“＜”或“=”）．將一定量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，測(cè)定混合液的pH，pH＜7．
【結(jié)論】稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且過量．
【預(yù)測(cè)】向反應(yīng)后的溶液中滴加數(shù)滴紫色石蕊溶液，溶液變．
【實(shí)質(zhì)】稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：．