(1)①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ②K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2 H2O (2)CO32-和H+ OH-和H+ (3)略 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點進行歸納、分類是我們學(xué)習(xí)、記憶化學(xué)反應(yīng)的重要方法．分析下面化學(xué)反應(yīng)，其中屬于同一基本反應(yīng)類型的是（　�。�
①2H2O2
 二氧化錳 
.
 
2H2O+O2↑
②CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
③Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
④2KI+Cl2═2KCl+I2
⑤Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
⑥BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
A、①③⑤B、②③④
C、②④D、⑤⑥

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（2013?重慶）李興同學(xué)將BaCl2溶液與H2SO4溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H2SO4；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和
BaCl2
BaCl2
．
【設(shè)計驗證實驗】
操作I：濾液
加入鋅粒
驗證猜想2
操作II：濾液
加入Na2SO4溶液
驗證猜想3
其中操作
I
I
不能達到實驗?zāi)康�，�?yīng)該將藥品更換成
B
B
（填序號）．
A．AgNO3溶液             B．BaCl2溶液
C．NaHCO3固體            D．金屬鋁．

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22、用好化學(xué)用語和溶解性表，對日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的．請按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在下表的范圍內(nèi)，并且不能重復(fù)選用）：
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ - 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
（1）一種酸和一種堿
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
（2）一種酸和一種鹽
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
；
（3）一種堿和一種鹽
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
；
（4）一種鹽和另一種鹽
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
．

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實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Fe2O3、Fe（OH）3、CaCO3、Na2CO3、BaCl2五種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗（（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀C是
BaSO4
BaSO4
，產(chǎn)生的氣體E是
CO2
CO2
．（寫化學(xué)式）
（2）原固體混合物中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CaCO3、BaCl2
CaCO3、BaCl2
．
（3）濾液F中，一定存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．
（4）寫出過程②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．
（5）寫出過程③中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的一個化學(xué)方程式（只能寫1個，多寫該空不得分）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．

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硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點
（1）它們水溶液的pH都
小于
小于
7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是
濃鹽酸
濃鹽酸

（3）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
．

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