（2008?花都區(qū)一模）小明在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，用大小、外形均相同的鋁片分別與等濃度的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于稀硫酸．是什么導(dǎo)致了反應(yīng)現(xiàn)象的差異呢？
（1）小明從微觀角度得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl^━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━對(duì)反應(yīng)無影響；
②Cl^━對(duì)反應(yīng)無影響，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl^━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO₄^2━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．針對(duì)探究過程回答問題：

組別	相同的鋁片	H+濃度相同的酸	反應(yīng)片刻后加入少量試劑	加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象	結(jié)論
一	1g鋁片	5ml鹽酸	Na2SO4	無明顯變化	Na+ Na+ 和 SO42- SO42- 離子對(duì)反應(yīng)無影響
二	1g鋁片	5ml硫酸	NaCl	明顯加快	Cl- Cl- 離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用

（2）請(qǐng)將表格中空格補(bǔ)充完整．
（3）上述猜想是成立的．
（4）若將第二組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？，原因是．