請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）寫出標號①和②的儀器名稱                        。

（2）裝置B中儀器①的下端管口要浸在液面下，是為了                                      。

（3）實驗室加熱暗紫色固體制取O₂的反應符號表達式為                                      ，若用排水法收集氣體，當觀察到_____               ___時才開始收集；停止實驗時，應該_____        _____                                         _，否則_______________      ____________。

（4）若用裝置C、D或K收集O₂，要使收集O₂干燥且純凈，則應選       裝置。若用排水法收集到的O₂不純，可能的原因是？（兩條）_____________ ____________、_________________  ___________。

若用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？_________ ____________                   _________。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能的操作原因：_____       ___________        。

（5）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取O₂，裝置G雖然操作簡便，但要得到平穩(wěn)的氣流，從H、I、J中選取　      　取代G中的單孔塞，以達到目的。若選用H與錐形瓶組裝的發(fā)生裝置，當反應停止時，集氣瓶中還差少量O₂，為集滿O₂，在不拆卸裝置的前提下，可以                              、

                                。實驗結束后，該同學發(fā)現(xiàn)收集到的氣體比預計的少很多，百思不得其解。你認為可能的原因是：___________       ___          _________。

（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是                 （填寫選項序號）。

a．烘干         b．溶解         c．過濾          d．洗滌

（7）實驗室利用F裝置制備氫氣，事先將鋅粒放于有孔隔板之上，然后從另一端加入稀鹽酸，裝置F相對于裝置B制備氫氣，具有的優(yōu)點是                                            。若用L裝置收集氫氣，則氣體從      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要將L裝置中的氫氣用水排出，則水從      端通入。

（8）查閱資料：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca(OH)₂]兩種固體混合物

的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則該反應的符號表達式為

                                 ；另外，氨氣有刺激性氣味且極易溶于水，則在

實驗室里氨氣的制取裝置是_________。小軍設計了如圖所示的一個實驗：充滿氨氣的

一支試管倒置于一個裝有足量水的燒杯中。一段時間后，將會看到：                             。

（9）某化學小組在學習了制取O₂后，他們發(fā)現(xiàn)在實驗室里用5% H₂O₂溶液加熱制O₂，用帶火星的木條檢驗，木條很難復燃。同學們經過認真觀察，猜想其可能原因是                                 。

為了驗證此猜想是否正確，興趣小組的同學經過熱烈討論，制定了實驗方案并進行了實驗。

第一組同學采取增大H₂O₂溶液濃度的方法，用10%的H₂O₂溶液加熱，

一段時間后，用帶火星的木條檢驗，木條復燃；

第二組同學在5%的H₂O₂溶液中加入2滴新制氫氧化鈉溶液，加熱

一段時間后，用帶火星木條檢驗，木條復燃；

第三組同學從實驗裝置上進行了改進，效果很好（見圖）。

在實驗基礎上，同學們經過交流討論，得出了一些結論：

①由第一組實驗可得出影響H₂O₂分解產生O₂多少及快慢的因素之一是                         ；

②由第二組實驗可分析得出氫氧化鈉所起的作用可能是                    ；

③第三組實驗驗證了實驗前同學們猜想的正確性。其中濃硫酸的作用是                        ；

④小李同學認真觀察了第三組同學的實驗裝置，提出了一種簡單的改進裝置，經現(xiàn)場實驗，效果很好，請你說出他改進的地方：                                                             。

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO₂．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe₃O₄粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe₃O₄中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe₂O₃ 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe₃O₄、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe₂O₃反應生成的黑色物質進行了下列實驗：

	實驗方案	實驗現(xiàn)象
甲	取少量黑色物質用磁鐵吸引	黑色物質全部被磁鐵吸引
乙	取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中	無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙	取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中	無任何現(xiàn)象

[實驗結論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________；
（2）生成的黑色物質應為Fe₃O₄；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式________；
[拓展探究]同學們對Fe₃O₄產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe₃O₄粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

資料二：Fe（OH）₂受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
資料三：獲得Fe₃O₄的反應原理為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃Fe₃O₄+4H₂O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式________．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是________．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的最佳質量比為________．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→________→________→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結晶　　d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe₂O₃和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe₃O₄中可能含有的雜質是Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe₃O₄樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe₃O₄樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是________（填序號）
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　 ③稀鹽酸　　　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止________；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③________．
（3）尾氣如何處理？________．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：________；
（2）通過分析計算確定：該Fe₃O₄樣品中含有的雜質是________．（不需要寫過程）

小明等四名同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的物質．并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，請就他們活動中的一些問題回答：
（1）在討論研究計劃時的下列觀點，你認為不正確的是______
A．小明認為可以通過圖書館查找相關資料
B．小紅認為可以到廈門大學請教專家，得到他們的指導
C．小華認為可以上網(wǎng)查找相關資料
D．小東認為不需要查找資料，只要進行實驗就可完成本研究
（2）經過初步研究，他們選定了五種物質進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應的猜想提供證據(jù)的是______

組別	A	B	C	D
猜想	較活潑的金屬的氧化物加速效果好	較活潑的金屬單質加速效果好	高價的金屬氧化物加速效果好	氧化物比單質加速效果好
實驗組	氧化鐵和鐵絲	銅絲和鐵絲	氧化亞鐵和氧化鐵	氧化銅和銅絲

（3）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是______
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（4）下面是他們設計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是______

A．第一組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應過程中兩者產生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應過程中收集一定體積氧氣所需的時間
（5）他們的研究報告中有下列說法，你認為正確的是______
A．氧化銅是由氫氧化銅和稀硫酸反應制得
B．氧化鐵是由鐵在氧氣中燃燒制得
C．通過多次對比實驗都發(fā)現(xiàn)氧化銅的加速效果好于銅絲，因而得出初步結論：氧化銅對過氧化氧分解的加速作用好于銅絲
D．從氧化鐵的加速效果好于鐵絲，就可認定氧化物的加速作用好于單質．