17．現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經如下變化的過程轉化（反應條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl；
②若X是金屬單質，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1．

16．由于在周期表中位置相近的元素性質相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定
區(qū)域內尋找新的物質．
（1）人們可以在周期表里金屬和非金屬的交界處找到半導體材料．
①下列單質中，只有一種物質不能做半導體材料，該物質是C
A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
②Ga和As可以形成一種新型化合物半導體材料，其性能比硅更優(yōu)越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．這種的新型化合物化學式為GaAs；
（2）致冷劑應該低毒、不易燃燒，性質穩(wěn)定．致冷劑氟利昂（CF₂Cl₂）是科學家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸點等方面的變化趨勢開發(fā)出來的．
①氫化物的易燃性：
第二周期CH₄＞NH₃＞H₂O；第三周期SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl．
②化合物的毒性：
PH₃＞NH₃　　H₂S＞H₂O　　　 CS₂＞CO₂　　CCl₄＞CF₄
于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．經過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂（CF₂Cl₂）終于誕生了．盡管現在我們知道，氟里昂導致了臭氧層的破壞，但科學家的這種研究思路還是值得肯定的．

15．某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z元素分別為N、P、O		B．	所列元素都是主族元素
	C．	原子半徑：Z＞X＞Y		D．	穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

14．下列各個裝置中能組成原電池的是（　�。�

	A．	稀硫酸		B．	CuSO4溶液
	C．	酒精溶液		D．	稀硫酸     稀硫酸

13．下列過程中，不需要破壞化學鍵的是（　�。�

A．

氯化鈉溶于水

B．

氯化氫溶于水

C．

干冰汽化

D．

加熱分解氯化銨

12．下列表達方式錯誤的是（　　）

	A．	氫有三種核素：H、D、T		B．	S2-的結構示意圖：
	C．	石英中存在SiO2分子		D．	CO2分子的結構式：O=C=O

11．下列各組元素中，屬于同一周期的是（　　）

A．

Na、Li

B．

N、Cl

C．

Si、S

D．

O、P

10．（1）某元素的同位素X，其氯化物XCl₂；1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）在某100 mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L．向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度是多少？

9．實驗室用濃鹽酸和MnO₂是制取并探究Cl₂化學性質，裝置圖如圖所示：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）
（2）該實驗中A部分的裝置是c（填字母）

（3）從C裝置出來的氣體中含有CO₂和HCl，則從B裝置導出的氣體成分是H₂O、Cl₂．
（4）D裝置的作用是吸收氯氣、氯化氫，防止污染空氣，可能觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅．
（5）為進行有關氯氣的性質實驗，需要4瓶容積為122mL的氯氣（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L），理論上需要MnO₂的質量是1.74g，實際稱量的MnO₂固體的質量必須適當多余理論量，原因是收集氯氣時有損失
（6）若將裝置A如圖所示進行連接，探究其與某些溶液分反應的性質，回答下列問題．

①乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-．證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是取少量反應后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加硫氰酸鉀溶液，若產生紅色溶液，證明生成了三價鐵離子，則氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應．
②丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．該物質可能是
A．Cl₂   B．NaClO  C．Na₂CO₃    D．Na₂O₂．

8．下列A-I九種物質之間的轉化關系如圖所示；其中部分生成物或反應條件已略去．已知A為固態(tài)單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）F的化學式（分子式）是O₂，題中淡黃色固體中陰陽離子個數比為1：2．
（2）A與B反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E轉變?yōu)镠和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（4）現有少量I與BaCl₂生成的白色沉淀，簡述該沉淀中陰離子的檢驗操作先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液．