2009屆高三化學(xué)第二輪限時(shí)訓(xùn)練理綜化學(xué)（2）         

班級(jí)         姓名        得分           

教師點(diǎn)評(píng):                                           

6．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2×6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

C．常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3×6.02×10²³

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L CuCl₂溶液中含Cu²⁺數(shù)為0.1×6.02×10²³

7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中還可能大量存在的離子是

8．下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與右下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是

A．苯的同系物、芳香烴、烴

B．膠體、分散系、混合物

C．電解質(zhì)、離子化合物、無機(jī)化合物

D．堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物

9．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol

③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知

P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)              △H＝－3093.2 kJ/mol

4P (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)             △H＝－2954.0 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

 10．根據(jù)反應(yīng)：　　　　　　　　　　　設(shè)計(jì)如右圖所示原

電池，下列說法錯(cuò)誤的是

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D．X極上的電極反應(yīng)式為：

11．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

達(dá)到平衡后，改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

A．加入H平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng)減小

B．加入少量C，正反應(yīng)速率增大

C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入CO氣體的密度增大

12．下列實(shí)驗(yàn)方共合理的是

A．用亞硫酸鈉和硝酸反應(yīng)制備二氧化硫

B．以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗(yàn)證酸性：鹽酸＞碳酸＞石炭酸

C．用稀硫酸檢驗(yàn)生石灰里是否混有石灰石和石英

D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫

13．往200mL1．5mol?LFeCl溶液中緩慢通入2．24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl，充分反應(yīng)后，

所得溶液中Fe和Cl的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1：1        B．1：2       C．1：4       D．1：8

26．（l2分）

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A與C、B與D分別同主族。A與E能形成化學(xué)式為AE型的共價(jià)化合物，C與D能形成化學(xué)式為CD型的離子化合物。

（1）AE的電子式為                                    。

（2）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成物中含有的化學(xué)鍵為　　　　　　　　　　　　　。

（3）用惰性電極電解CDB的水溶液時(shí)，陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。

（4）與C同周期的某金屬元素單質(zhì)，溶于由A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液時(shí)，

反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）由B、C．D三種元素組成的某化合物，與稀硫酸反應(yīng)并生成沉淀的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．（14分）

中學(xué)常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如下圖所示變化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的化學(xué)式為　　　　　　。

（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應(yīng)生成Q。反應(yīng)①的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A是Ca（OH），D是極易溶于水的氣體。

①工業(yè)上合成D使用鐵觸媒作催化劑，采用500℃左右、20MPa－50MPa為生產(chǎn)條件的原

因有　　　　　（填標(biāo)號(hào)）。

a．化學(xué)反應(yīng)速率最大　　　b．催化劑的活性最大

C．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大　　　d．綜合經(jīng)濟(jì)效益較好

上述反應(yīng)中，每生成lmolD時(shí)放出熱量46．2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

②當(dāng)lmolCa（OH）分別與B、M完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為

2：1，B、M的化學(xué)式分別為　　　　　　　、　　　　　　　　。

28．（18分）

（1）準(zhǔn)確稱取mg。該粉末樣品，置于坩堝中，用酒精燈緩慢加熱至完全分解，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為mg。加熱粉末時(shí)，除了坩禍、坩鍋鉗、三角架、玻璃棒、酒精燈外還要用到的儀器是　　　　　　　，操作中需要用玻璃棒輕輕攪拌固體，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

所測得的x值為＿　　　　　　　　（用含m、m的代數(shù)式表示）。

（2）下列是甲、乙兩位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中綠色粉末是否已完全分解的判斷依據(jù)。

甲：觀察到粉末變成黑色，不再有水蒸氣逸出。

乙：重復(fù)加熱、冷卻、稱量，至恒重（兩次稱量的質(zhì)量差不超過0．1g）。

你認(rèn)為其中合理的是　　　　（填“甲”或“乙”）。

（3）測定x值還有其它方法。下列是幾位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中擬測定的數(shù)據(jù)，其中無法計(jì)

算得出x值的是　　　（填序號(hào)）。

「實(shí)驗(yàn)二]利用上述反應(yīng)的分解產(chǎn)物氧化銅氧化乙醇制備乙醛（沸點(diǎn)為20．8℃）。

（1）用如右圖所示裝置（圖中夾持裝置已略去）進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加熱的儀器是　　　　（填標(biāo)

號(hào)）。B裝置中收集到的物質(zhì)有　　          　　　　。

（2）能證明氧化銅氧化乙醇的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　                    　

試管A內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　                     　。

29．（l6分）

存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。

（2）C可能的結(jié)構(gòu)簡式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）H有多種同分異構(gòu)體。符合下列條件的同分異構(gòu)體共有　　　　　種。

①與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②lmolH最多能與3molNaOH反應(yīng)；

③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。

其中，任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為                               。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                              。

（5）聚苯乙烯可用于制備高頻絕緣材料。由苯乙烯合成這種高聚物的化學(xué)方程式為

                                                 　。