D．

20．X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應水化物是強堿，Z

的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素           B. Y一定是金屬元素

C. Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸       D. X、Z形成的化合物是共價化合物

21．一定條件下發(fā)生反應N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內，N₂的物質的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應在這段時間的平均速率為                     

A. 4 mol / (L•min)    B. 1.6 mol / (L•min)   C. 0.8 mol / (L•min)   D. 0.6 mol / (L•min)

22．按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質生成，b處變藍，c處得

到液體，則X氣體是（假定b處水分吸收完全）                                              

A．CO₂               B．CO            C．CO和H₂          D．CH₃CH₂OH（氣）

23、設計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比

較生成氣體的快慢

B．分別向等質量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體  

溶解量的多少

C．分別配成溶液，加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．分別將等量的白色粉末用右圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

揚州市2010屆高考必修學業(yè)水平調研測試

         化學試卷        2009.03

卷別

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

總分

積分人

題號

一（1－23）

24

25

26

得分

第I卷（選擇題，共69分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

題號

17

18

19

20

21

22

23

答案

第Ⅱ卷（非選擇題  共31分）

24．(15分)

A.（Ⅰ）我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃）的方法防止缺碘引起的疾病。

⑴在人體中，碘是屬于       （選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有         。

⑵已知在酸性溶液中IO₃^―可和I^―發(fā)生反應：IO₃^―＋5I^―＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O，萃取碘水中的碘時，可選用的試劑是              ；利用上述反應，檢驗食鹽中是否有碘酸鉀必須使用的物質是____________（可供選用的有：①稀硝酸，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食用白醋溶液）。

⑶已知碘酸鉀受熱易分解，在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應注意                    。

（Ⅱ）蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。請回答下列問題：

⑷蛋白質分子中主要含有____________________等三種元素。

⑸蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質之一，下列各類食物中，蛋白質含量最豐富的是        。

A．　　　　　　　　B．　　　　　　　　C．　　　　　　　　D．

⑹ 蛋白質在一定條件下能發(fā)生變性，從而失去生理活性。萬一誤服硫酸銅溶液，此時應立即作怎樣的處理？_______________________。

⑺一種二肽的結構簡式如右圖。合成這種二肽的氨基酸的結構簡式是                  、                    。

（Ⅲ）自然環(huán)境與人們的生活息息相關。尋找源頭治理環(huán)境是當今化學工作者面臨的重要任務。

⑻甲乙兩工廠排放的污水中含有下列六種離子中的三種（Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-），將兩廠污水混合排放可減少污染，已知乙廠污水呈堿性，則乙廠污水所含的其他兩種離子是       、       。    

若兩廠污水混合重金屬離子能完全除去，混合后的水直接排放到河中會引起           。

⑼向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO₂的量，并有硫酸鈣生成，寫出上述反應的總反應式是____________________________________。

B. （Ⅰ）（8分）化合物A是一種酯，它的分子式為C₄H₈O₂，有下圖轉化關系。試回答下列問題。

（1）A的名稱是                   。

（2）B的結構簡式是               。

（3）D中含有的官能團（填名稱）       。

（4）寫出B和C生成A的化學方程   式                                 。   

（Ⅱ）（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  ⑴ 試劑A的名稱為      ；X的結構簡式為       ；

  ⑵ 操作①是       ；

  ⑶ 寫出在甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發(fā)生反應的化學方程式：      。

25．（6分）下方左圖中A~K均為中學化學中常見的物質，其中A和F是金屬單質，D是最常見的溶劑。I為黃綠色氣體，C的焰色反應呈黃色，K是紅褐色固體。

（1）A的元素在周期表中位于第      周期        族  。

（2）A+D→B+C的離子方程式為                                             。

   G+I→H的離子方程式為                                                。

（3）實驗室常用KSCN溶液檢驗H中的金屬離子，現(xiàn)象是                       。

（4）如上方右圖所示，F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是（填序號）_______________。

26．（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生。

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g.。

根據(jù)上述實驗，回答以下問題：

（1）       由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl^-                         

（2）       由第二份進行的實驗得知混合物中應含有                     離子，其物質的量濃度為                      

（3）       由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為                         

請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程）

（4）       綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是                

A. 該混合液中一定含有：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-,且n(K⁺) ≥0.04mol

B. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K⁺、Cl^-

C. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

D. 該混合液中一定含有：NH₄⁺、SO₄^2-，可能含Mg²⁺、K⁺、Cl^-

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