內(nèi)蒙古海拉爾二中2009屆高三第四次階段考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題

6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．CO₂的電子式                        B．Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式   CH₂CH₂             D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

7．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃；∆H<0，為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中可以采取的措施是

A.壓縮體積增大壓強(qiáng)                   B.通入過(guò)量的空氣        

C.降低溫度至0⁰C                      D.加催化劑

8. 下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是

A.使石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO

B.在強(qiáng)酸溶液中：Na⁺、ClO^?、Cl^－、Ba²⁺

C.在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl、Na⁺、SCN^－

D.由水電離的c(H⁺)=10^-13 mol?L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cl^－、K⁺、SO₄^2-

9.25 ℃ 時(shí)，將 pH = 3 的 HA 溶液與 pH = 11 的 KOH 溶液等體積混合，所得溶液 pH 小于 7 。下列說(shuō)法不正確的是

A.HA 為弱酸

B.混合溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液�?dǎo)電能力增強(qiáng)

C.混合液滴加氨水至pH = 7 所得溶液中 c ( A^一）＝c（NH₄⁺）+ c (K⁺)

D.升高混合溶液溫度，其 pH 更小

10.下列說(shuō)法或表示方法正確的是                            

A.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)就不能發(fā)生

B.向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中滴加少量水和大量水的熱效應(yīng)相同

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定，可知C（石墨）= C（金剛石）；△H>0

D.在101kPa、25℃時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的

熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（1）；△H=－285.8kJ/mol

11．下列有關(guān)比較，大小順序排列錯(cuò)誤的是

①熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HBr＞NH₃

②堿性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞汞＞硫

④結(jié)合質(zhì)子（H⁺）的能力：OH^-＞ CO ₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

A.①②            B. ①③             C. ②④             D．③④

12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室制取硫酸亞鐵晶體時(shí)，開(kāi)始用熱的Na₂CO₃溶液洗滌目的是除去鐵表面的油污

B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)混合液

C．配制溶液時(shí)，液面距容量瓶刻度線1cm―2cm時(shí)，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切

D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，需要將塊狀硫酸銅晶體邊加熱邊攪拌，以防止飛濺

13．在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO^2-₄完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH₃氣，則原溶液中的Al³⁺濃度（mol/L）為（    ）

A．         B．           C．            D．

海拉爾第二中學(xué)高三第四次階段考試試題

      化學(xué)答題卡   2009-3-7

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總分

26．（15分）

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比4:1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。

請(qǐng)回答：

（1）A的電子式是                ，A的分子空間構(gòu)型為                 。

（2）寫(xiě)出與戊同族，位于四周期的元素名稱(chēng)和元素符號(hào)          ，          。

(3)丁與戊按2：1形成的離子化合物溶于水所得溶液呈堿性的主要原因是（用離子方程式表示）：

                                                               。

（4）金屬銅與甲、丙、戊形成的化合物Z的濃溶液加熱條件下反應(yīng)化學(xué)方程式是：                                                               。

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：                   。

（5）丁、甲、乙、丙按1：1：1：3形成的化合物B，丁、乙、丙按2：1：3形成化合物C，今有B和C兩種固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種合理的方案鑒別B和C：

                                                                    。

27．（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見(jiàn)物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系

（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。已知：常溫下B、C為氣體單質(zhì)，D為固態(tài)單質(zhì)，B為密度最小的氣體； E、G為氣態(tài)化合物，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。

請(qǐng)回答：(1)F中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型                                         。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：                                           。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式：                                           。

（4）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電 極表面放電。b是電池的          極；a電極上的電極反應(yīng)式是：                                                        。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入250mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是：

                                                                                               。

28．（15分）

在加熱條件下，用某無(wú)氧酸的濃溶液與某黑色固體粉末A反應(yīng)，生成黃綠色X氣體單質(zhì)。為檢驗(yàn)X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

學(xué)科網(wǎng)

（1）請(qǐng)寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中制備單質(zhì)氣體X的離子方程式：

                                                                      。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置Ⅲ中品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？

                                                                        。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在裝置Ⅳ中，滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到Ⅳ溶液呈紅色，則膠頭滴管中的試劑為：                  （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）V裝置的作用是：                                                   ；

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                                。

（5）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下X氣體6.72L，有         mL12mol/L鹽酸溶液參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           mol。

29．（15分）

某有機(jī)物A只含C、H、O三種元素， A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的45倍，有機(jī)物A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40%，請(qǐng)結(jié)合下列信息回答相關(guān)問(wèn)題。

① A可與NaHCO₃溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣體；

② 1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H₂ 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

③ 2 mol A在濃硫酸加熱條件下可形成1mol C和2 molH₂O，C是六元環(huán)狀有機(jī)化合物。

請(qǐng)回答：

（1）A的分子式是                    。

（2）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是                  。

（3）A可發(fā)生的反應(yīng)有                  （填字母）。

a. 取代反應(yīng)  b. 加成反應(yīng)   c. 消去反應(yīng)   d. 水解反應(yīng)

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                             。

（5）寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 。

（6）A在濃硫酸加熱條件下生成不飽和的有機(jī)物D，D與甲醇在濃硫酸加熱條件下又生成了E，E在催化劑作用下生成高分子化合物F。請(qǐng)寫(xiě)出生成高分子化合物F的化學(xué)方程式：

                                                               。

化學(xué)答案

6. B 7．B 8. D 9． B 10． C 11． B 12． D 13． C

26．（1）CH₄電子式                                                   （2分）

正四面體                                                            （2分）

（2）硒  Se                                                         （2分）

（3）S^2-+H₂O  HS^―+OH^―                                             （2分）

（4）Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O                                  （2分）

 1:1                                                                 （2分）

（5）①將兩固體粉末分別放入試管中加熱，并將產(chǎn)生氣體通入澄清的石灰水中,觀察石灰水是否變渾濁

②各取少量的固體粉末分別加入鹽酸，觀察產(chǎn)生氣體速率的快慢

③將兩固體溶于水分別配置1mol/L的溶液，測(cè)兩溶液的PH

④各取等質(zhì)量的兩種固體粉末分別足量的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體體積的大小鑒別

                                                      （合理即可得分）（3分）

27．

（1） 離子鍵和共價(jià)鍵                                          （2分）

（2）2Na₂O₂+2H₂O =4NaOH+O₂↑                                （3分）                                      

（3）2OH^-+CO₂=CO₃^2-                                           （3分）

（4）正極                                                     （2分）    

 H₂＋2OH^－－2e^－＝2H₂O                                         （2分）

（5）  c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)                  （3分）

28．（1） MnO₂ + 4HCl= MnCl₂↑ + 2H₂O +Cl₂↑                          （3分）

（2）在裝置II、Ⅲ之間加入一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶                    （2分）

（其他合理答案也可得分)

（3）KSCN（合理答案均得分）                                         （2分）

（4）吸收尾氣，防止污染空氣                                         （2分）

2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O                                                 （2分）

（5）100                                                            （2分）

0.6                                                            （2分）

29．（1）C₃H₆O₃                                                      （ 3分）

（2）羥基、羧基                                                    （ 2分）

（3）a c                                                           （ 2分）

（4）                                                              （ 3分）

（5）                                              （ 2分）

（6）         （ 3分）