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試題詳情
 ①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多 ③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物 ④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 試題詳情
7．右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入 gM和gN(兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N)，充分?jǐn)嚢�，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說(shuō)法正確的是（
） 試題詳情
 A．t1℃時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液
B．t2℃時(shí)，得到M的飽和溶液、N的不飽和溶液 C．t2℃時(shí)，M、N的物質(zhì)的量濃度一定相等 D．t1℃時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 試題詳情
8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） 試題詳情
A．稱量氫氧化鈉固體
B．檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 試題詳情
C．配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸 D．分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物 試題詳情
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 9．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．微粒半徑比較： F－ ＞ Na＋ ＞ Mg2＋ B．SO 2和O3同時(shí)通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果一定更好 C．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液不是氯水就是溴水 D．沸點(diǎn)高低比較為：H2O＞HF＞CH4 試題詳情
10．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ） A．pH＝1的無(wú)色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－ C．水電離出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ D．能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 試題詳情
11．下列離子方程式一定正確的是( ) A．NaHSO3溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO3－+H2O＝SO32－+H3O+ B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+CO32－+2H2O 試題詳情
C．氯化鋁溶液水解顯酸性：Al3+＋3H2O Al(OH)3↓＋3H+ 試題詳情
D．將0.1mol/LNa2CO3溶液數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mL鹽酸中，并攪拌： 2H＋+CO32－==CO2↑+H2O 試題詳情
12．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，投入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)： 試題詳情
 2X(s)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
試題詳情
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol?L－1?s－1 B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0"
NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="l"
w:st="on">20L，Z的平衡濃度小于原來(lái)的1/2 C．其它條件不變，若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．其它條件不變，若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0 試題詳情
13．最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該電池Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑 B．該電池中的電解質(zhì)溶液可以是酸，也可以是堿 C．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－ D．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2 試題詳情
14．①溫室下取0.2mol/L的鹽酸與0.2mol/LMOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6。 試題詳情
②室溫下如果取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7。 下列說(shuō)法中不正確的有（ ） 試題詳情
A．①中所得溶液中c(Cl―)-c(M+)=9.9×10―7mol/L B．①c(H+)-c(MOH)= 1×10―8mol/L C．由②中信息知MOH的電離程度<M+的水解程度 D．②中所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)>c(Cl―)> c(H+)>c(OH－) 第II卷（非選擇題 共72分） 試題詳情
三、填空題（本題包括6小題，共60分。） 15.(14分)（I）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是 ▲ （填序號(hào)） A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性 試題詳情
 B．構(gòu)成右圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+ 向左池移動(dòng)
C．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉 D．配制10％的ZnSO4溶液時(shí)，可將l0 g ZnSO4?7H2O 溶解在90 g水中 E．向某溶液中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的 白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42- F.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高。 （II）一種新型高效凈水劑PAFC――聚合氯化鐵鋁[A1Fe(OH)nCl6－n]m，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下圖。 試題詳情
請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)下列關(guān)于PAFC的說(shuō)法中正確的是 ▲ A．PAFC是一種無(wú)機(jī)高分子化合物 B．PAFC中Fe顯+2價(jià)
C．PAFC溶于水能電離出OH-，是一種堿 D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在 (2)步驟I中加入過(guò)量稀鹽酸的目的一方面是使固體完全溶解，另一方面是 ▲ 。 (3)步驟II中取樣分析的目的是測(cè)定溶液中Fe2+的含量，以確定加入NaClO3，寫(xiě)出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲
。 (4)該化工廠的化驗(yàn)室為測(cè)定產(chǎn)品PAFC中Al和Fe兩種元素的含量，進(jìn)行下列試劑的選擇和基本操作：測(cè)定時(shí)所需的試劑有 ▲ 。 A．NH3?H2O
B．NaOH C．CO2 D．NaClO3 在測(cè)定過(guò)程中的操作順序是：過(guò)濾、 ▲ 、灼燒、冷卻、 ▲ 。 試題詳情
16．（10分）（I）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O． KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。 （1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
▲
。 （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 ▲ 、 ▲ 性質(zhì)。 試題詳情
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ▲ mol。 （II）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是： 試題詳情
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol 試題詳情
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－192.8kJ/mol 試題詳情
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱的絕對(duì)值 ▲ （填“大于”、“等于”或“小于”）192.8kJ/mol。已知水的氣化熱為+44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ▲
。 試題詳情
 17．(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、X、Y和M等物質(zhì)，它們均為純凈物，在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
其中：X、Y為常見(jiàn)雙原子氣體單質(zhì)(X為有色氣體)；B為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，質(zhì)軟；C溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；E為由兩種常見(jiàn)元素(按原子個(gè)數(shù)l：1)組成的液體；A為黑色化合物。上述各步轉(zhuǎn)化中只寫(xiě)出其中一種生成物，其它生成物沒(méi)有寫(xiě)出(也有可能反應(yīng)只有一種生成物)。 試回答： (1)寫(xiě)出化學(xué)式：X ▲ ， E ▲ 。 (2)寫(xiě)出離子方程式： A→X：
▲
； C與NaOH溶液反應(yīng)：
▲
。 (3)X+E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
▲
。 試題詳情
18.（8分）如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+
離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為
▲ 。 試題詳情
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積（K sp）= ▲ 。 （3）某廢液中含Zn2+
離子，為提取Zn2+ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是 ▲ 。 試題詳情
（4）往1L
1.00 mol?L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ▲ mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。 試題詳情
19．(8分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 試題詳情
2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H= －Q kJ?mol－1 (Q>0) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則 (1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ▲ 。 (3)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 ▲
(稀有氣體不參與反應(yīng))。 A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W 試題詳情
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ (4) X的轉(zhuǎn)化率α＝ ▲ (用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。 試題詳情
20．(10分)中國(guó)是《日內(nèi)瓦協(xié)定書(shū)》的締約國(guó)，一貫反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味且具有強(qiáng)催淚作用的化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)式為： 試題詳情
試題詳情
已知R―CHOH―CH2OH R― ―COOH （1）苯氯乙酮分子中，在同一平面內(nèi)的碳原子最多有 ▲ 個(gè)。 （2）苯氯乙酮不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
▲ （用序號(hào)填充）。 A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．硝化反應(yīng) E．消去反應(yīng) （3）苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 試題詳情
請(qǐng)寫(xiě)出：①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ ，試劑Z為
▲
。 ②寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
▲
。 21（A）．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 試題詳情
四．選做題（本題包括2小題，考生只需選擇其中一小題作答即可，若兩小題都做，以第一小題計(jì)分。共12分）  銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴銅原子的核外電子排布式是 ▲ 。 ⑵右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意 圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
▲ 。 ⑶Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 ① NH3分子的空間構(gòu)型為 ▲ 。 ②［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有 ▲
（填序號(hào)）。 A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵 ③［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為 ▲ 。 ④某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH＝CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為 ▲
。 21（B）．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來(lái)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題： 試題詳情
(1) 從過(guò)程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 ▲ 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) ▲ 、 ▲ (填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2，需要用到的玻璃儀器有 ▲ 。 (2)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程③的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是 ▲ 。 試題詳情
(3)寫(xiě)出過(guò)程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。 若不經(jīng)過(guò)過(guò)程②③，而直接對(duì)MgCl2的水溶液進(jìn)行過(guò)程④的操作，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ▲ 。 江陰長(zhǎng)涇中學(xué)2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期12月考試 高三化學(xué)答案卷 題號(hào) 1～14 15 16 17 18 19 20 21 總得分 得分 試題詳情
說(shuō)明：1.請(qǐng)務(wù)必在密封線內(nèi)正確填寫(xiě)個(gè)人信息 試題詳情
2.請(qǐng)將第I卷的答案用黑色簽字筆填寫(xiě)在相應(yīng)的題號(hào)欄內(nèi) 試題詳情
3.請(qǐng)將第II卷的答案用黑色簽字筆填寫(xiě)在相應(yīng)的區(qū)域內(nèi)，超出規(guī)定區(qū)域的答 案不得的分 第Ⅰ卷（選擇題 共48分） 得
分 評(píng)卷人
試題詳情
1～14.（48分）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 第II卷（非選擇題 共72分） 得
分 評(píng)卷人
試題詳情
15.（14分）
（I） （填序號(hào)）。 （II）(1)
。 (2) 。
(3)
。 (4) 。 、 。 得
分 評(píng)卷人
試題詳情
16.（10分）
（I）（1）
。 （2） 、 。 （3） 。 （II）
。
。 得
分 評(píng)卷人
試題詳情
17.（10分）
(1) ， 。 (2) ； 。 (3)
。 得 分 評(píng)卷人
試題詳情
18.（8分）
（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。
得 分 評(píng)卷人 試題詳情
19.（8分）
(1)
(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2) 。 (3) 。 (4)
(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。 得 分 評(píng)卷人 試題詳情
20.（10分） （1）
。 （2）
（填序號(hào)）。 （3）①
，
。 ②
。 得分 評(píng)卷人
試題詳情
21.（12分）
（A） ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶①
。 ② （填序號(hào)）。 ③ 。 ④ 。 （B） ⑴ ， 、
(填操作方法)，
。 (2) 。 (3) 。 。 江陰長(zhǎng)涇中學(xué)2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期12月考試 高三化學(xué)答案 試題詳情
1～14.（1～8題為單選題，每題3分；9～14題每題有一或兩個(gè)答案，每題4分，有兩個(gè)答案的選對(duì)一個(gè)得2分，只要有錯(cuò)誤答案就不得分，共48分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B D A C D B 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 答案 AD C D CD AB D 試題詳情
15、（14分） （I）CF（4分 選對(duì)一個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)扣2分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分） （II）(1)AD（2分 選對(duì)一個(gè)得1分，選錯(cuò)一個(gè)扣1分，扣完為止，不出現(xiàn)負(fù)分） (2)抑制Fe2+ 、Fe3+和Al3+的水解 （2分） (3)6Fe2++6H++ ClO3-＝6 Fe3++Cl-+3H2O （2分） (4)BC （2分 選一個(gè)且正確得1分，有錯(cuò)不給分） 洗滌、稱量 （2分） 試題詳情
16．（10分） （I）（1）3Cu2O＋2 NO3－＋14H＋== 6Cu2＋ ＋ 2 NO＋7H2O （2分） （2）酸性，氧化性 （2分 每空1分） 試題詳情
（3）0.6mol （2分） （II）大于
（2分） 試題詳情
H2（g）+ 1/2 O2（g） = H2O（l）；△H = -124.6kJ/mol （2分） 試題詳情
17．(10分) (1)X：Cl2 （2分） E: H2O2 (2分) 試題詳情
(2)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分) (3)Cl2+H2O2=2HCl+O2 (2分) 試題詳情
18.(8分) (1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- (2分) (2)10-17 (2分) 試題詳情
試題詳情
試題詳情
19．(8分) (1) 減小 (2分)
(2) 1 (2分) (3) A (2分，有錯(cuò)不給分) 試題詳情
 (4)
(2分)
試題詳情
20．（10分） （1）8 (2分) （2）E (2分 有錯(cuò)不給分) 試題詳情
 （3）① (2分)
溴水（或溴的CCl4溶液） (2分) 試題詳情
②
（2分 NaOH放在條件上也得分） 試題詳情
21．（12分） （A）① ⑴1s22s22p63s23p63d104s1
（2分） ⑵ 1:5（2分） ⑶ ①三角錐形（2分） ②A、C （2分
選一個(gè)且正確得1分，有錯(cuò)不給分） ③平面正方型（2分） ④sp2 （2分） （B）(1) MgCl2(或氯化鎂)
(2分)
過(guò)濾
洗滌 (2分 每空1分) 漏斗、燒杯、玻璃棒 (2分 填對(duì)2項(xiàng)得1分，有錯(cuò)不得分) (2)制備干燥的HCl氣體 (2分) (3)MgCl2 == Mg + Cl2↑(2分) Mg2+
+ 2Cl- + 2H2O == Mg(OH)2↓ + H2↑ + C
l2↑ (2分) 試題詳情
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B．神七宇航員所穿航天服是由我國(guó)自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。
2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（
） 
A．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．CH4分子的球棍模型
C．H、D、T表示同一種核素 D．次氯酸電子式 ：
