1．關于穩(wěn)態(tài)的實現，下列敘述有誤的是

     A．血液中的緩沖物質可以調節(jié)PH

     B．腎臟不時地排出內環(huán)境中多余的水、尿素、無機鹽等

     C．將食物殘渣形成糞便排出體外

     D．肝臟儲存的肝糖原在血糖濃度下降時分解并不斷釋放入血液

2．水溶性染色劑（PI），能與核酸結合而使細胞核著色，可將其應用于細胞死活的鑒別。細胞浸泡于一定濃度的PI中，僅有死亡細胞的核會被染色，活細胞則不著色，但將PI注射到細胞中，則細胞核會著色。利用PI鑒別細胞的基本原理是

     A．死細胞與活細胞的核酸結構不同            B．死細胞與活細胞的核酸含量不同

     C．活細胞能分解染色劑PI                          D．活細胞的細胞膜阻止PI的進入

3．右圖所示曲線不能表達前者隨后者變化的是

     A．乳酸菌的無氧呼吸與氧氣濃度的關系

     B．正在發(fā)生質壁分離復原的細胞的吸水力與時間關系

     C．囊胚期每個細胞的核內DNA數目與時間關系

     D．艾滋病患者體內T細胞數量與HIV濃度的關系

4．鐮刀型細胞貧血癥是一種遺傳病，隱性純合子（aa）的患者不到成年就會死亡，可見這種突變基因在自然選擇的壓力下容易被淘汰。但是在非洲流行惡性瘧疾（一種死亡率很高的疾�。┑牡貐^(qū)，帶有這一突變基因的人（Aa）很多，頻率也很穩(wěn)定。對此現象合理解釋是

     A．雜合子不易感染瘧疾，顯性純合子易感染瘧疾

     B．雜合子易感染瘧疾，顯性純合子不易感染瘧疾

     C．雜合子不易感染瘧疾，顯性純合子也不易感染瘧疾

     D．雜合子易感染瘧疾，顯性純合子也易感染瘧疾

5．科技人員在對草原鼠害進行調查時，隨機選定某區(qū)域，第一次放置了100只老鼠籠，捕獲68只鼠，標記后原地放回，一段時間后在相同位置放置了100只鼠籠，捕獲54只鼠，其中標記的鼠有12只，下列有關說法中錯誤的是

     A．該區(qū)域中鼠的種群密度較大，約為306只，必須積極防治

     B．這種調查方法稱為樣方法

     C．草原上鼠與牛、羊等是競爭關系，鼠害會嚴重影響畜牧業(yè)發(fā)展

     D．如果在兩次捕鼠期間發(fā)生草原大火，統(tǒng)計結果是不準確的

6．某種酶是由419個氨基酸組成的蛋白質。科學家利用生物技術手段將其切成5種不同長度的肽鏈片段，分別測定其活性。結果如圖所示，請分析該酶具有活性的部分最可能是下列哪一部分？

     A．第196號氨基酸到第419氨基酸           B．第1號氨基酸到第43號氨基酸

     C．第44號氨基酸到第85號氨基酸            D．第197號氨基酸到第302號氨基酸

7．下列說法正確的是

     A．酒精既可以殺菌、消毒，也可以作燃料

     B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

     C．能發(fā)生水解反應的有機物一定是酯類物質

     D．最簡式相同的有機物一定互為同分異構體

8．根據下列實驗現象，所得結論正確的是

實驗

實驗現象

結論

A

左燒杯中鎂表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動性：Al＞Mg＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C

白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/p>

溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag₂S

D

錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

9．在下列情況下，溶液中一定能大量共存的離子組是

     A．能使pH試紙變深藍色的溶液中：SO2－4、SO2－3、CO2－3、Na⁺

     B．pH＝l的溶液：Fe²⁺、SO2－4、NO－3、Cl^－

     C．由水電離出的c(H⁺)＝l×l0^－12 mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO－2、ClO^一

     D．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH＋4、SO2－4、HCO－3

10．已知25 ℃、10l kPa時：

     4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)，△H＝－2834.9 kJ/mol；

     4Al(s)＋2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)，△H＝－3119.1 kJ/mol。

     由此得出的結論正確的是

     A．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應

     B．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應

     C．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

     D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

11．對于達到平衡的可逆反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H＜0，下列說法正確的是

     A．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

     B．在一定溫度下，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，B的濃度增大

     C．在恒溫、恒容條件下，向平衡體系中加入A物質，C的體積分數增加

     D．在恒溫、恒壓條件下，將平衡體系中各物質的物質的量均減少一半，平衡不移動

12．下列說法正確的是

     A．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

     B．陰陽離子相互作用后形成的一定是離子化合物

     C．失去電子難的原子，獲得電子的能力一定強

     D．電子層結構相同的不同離子，核電荷數越多，半徑越小

13．將標準狀況下的2.24 L CO₂通入150 mL 1 mol/L的NaOH溶液中，下列說法正確的是

     A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)              B．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)

     C．c(HCO－3)等于c(CO2－3)                  D．c(Na^＋)等于c(CO2－3)與c(HCO－3)之和

14．如圖所示。理想變壓器的原線圈ａｂ兩端接正弦交流電壓，副線圈ｃｄ兩端通過輸電線接兩只相同的燈泡L₁和L₂，輸電線的等效電阻為Ｒ，在圖示狀態(tài)開關Ｓ是閉合的，當開關Ｓ斷開時下列各量減小的是

     A．副線圈cd兩端輸出的電壓

     B．通過燈泡L₁的電流

     C．副線圈等效電阻R上的電壓

     D．原線圈ab兩端的電壓

15．如圖所示。在地球上的某點固定一光滑的長木板（木板長度遠小于地球半徑）在長木板上A點由靜止釋放一物體，使之開始運動，則它的速度圖象最接近下列四個圖像中的

16．我國未來將建立月球基地，并在繞月軌道上建立空間站，如圖所示。關閉動力的航天飛機在月球引力作用下向月球靠近并將與空間站在B處對接，已知空間站繞月軌道半徑為r，周期為T，引力常量為G。下列說法中正確的是

     A．圖中航天飛機正加速飛向B處

     B．航天飛機在B處由橢圓軌道進入空間站軌道必須點火減速

     C．據題中的條件可以計算出月球的質量

     D．據題中的條件可以計算出空間站受到的月球引力的大小

17．物體做直線運動的位移時間圖像如圖所示。則關于該物體運動情況的下列判斷正確的是

     A．OA段以及AB段均做加速運動

     B．OA段以及AB段均做減速運動

     C．OA段做加速運動，AB段做減速運動

     D．OA段做減速運動，AB段做加速運動

18．如圖所示。直角三角形導線框abc以大小為V的速度勻速通過有清晰邊界的勻強磁場區(qū)域（勻強磁場區(qū)域的寬度大于導線框的邊長），則此過程中導線框中感應電流的大小隨時間變化的規(guī)律為下列四個圖像當中的哪一個？

19．如圖甲所示。一條電場線與OX軸重合，取O點電勢為零，OX方向上各點的電勢隨x變化的情況如圖乙所示。若在O點由靜止釋放一電子，電子僅受電場力的作用，則下列說法正確的是

     A．電子將沿OX方向運動

     B．電子的電勢能將增大

     C．電子運動的加速度先減小后增大

     D．電子運動的加速度恒定

20．水平傳送帶勻速運動，速度大小為V，現將一小工件放到傳送帶上。設工件初速為零，當它在傳送帶上滑動一段距離后速度達到V而與傳送帶保持相對靜止。設工件質量為m，它與傳送帶間的滑動摩擦系數為μ，則在工件相對傳送帶滑動的過程中

     A．滑動摩擦力對工件做的功為mV²／2

     B．工件的機械能增量為mV²／2

     C．工件相對于傳送帶滑動的路程大小為V²／2μg

     D．傳送帶對工件做為零

21．如圖甲所示。在空間存在一個變化的電場和一個變化的磁場，電場的方向水平向右（圖甲中由B到C），電場強度的大小隨時間變化的情況如圖乙所示；磁感應強度方向垂直于紙面，磁感應強度大小隨時間變化的情況如圖丙所示。在t＝1S時，從A點沿AB方向（垂直于BC）以初速度V₀射出第一個粒子（不計重力），并在此之后，每隔2S有一個相同的粒子沿AB方向均以初速度V₀射出，射出的粒子均能擊中C點。若AB＝BC＝L，且粒子由A運動到C的時間均小于1S。不計空氣阻力及電磁場變化帶來的影響，則以下說法正確的是

     A．磁場方向垂直紙面向外

     B．電場強度E₀和磁感應強度B₀的比值E₀／B₀=2V₀

     C．第一個粒子由A運動到C所經歷的時間t₁＝πL／2 V₀

     D．第二個粒子到達C點的動能等于第一個粒子到達C點的動能

第Ⅱ卷

（一）必考題（8題，共129分）

22．（15分）

（1）（4分）如圖所示，是使用游標卡尺和螺旋測微器分別測量兩個工件時的情況。圖中游標卡尺的讀數為          mm，螺旋測微器的讀數為          mm。

（2）（5分）在研究勻變速直線運動的實驗中，連結在小車上的紙帶通過打點計時器（使用50 Hz的低壓交流電源）時，被打上許多點，若每5個點取一個計數點，并量得各計數點之間的距離為S₁＝2．4Cm，S₂＝3．6Cm ，S₃＝4．8Cm ，S₄＝6．0Cm ，如圖所示。根據以上數據求得小車的加速度大小a =            m/S²。若在實際測量時的頻率稍微的小于50Hz ，則加速度的測量結果將         于實際值（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）（6分）在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”的實驗中，可供選擇的實驗儀器如下：

器  材

規(guī)  格

器  材

規(guī)  格

小燈泡

標有“3.8V，0.3V”字樣

滑動變阻器R₁

最大阻值10Ω，額定電流1.0A

電壓表V

量程0―5V，內阻5kΩ

滑動變阻器R₂

最大阻值1kΩ，額定電流0.5A

電流表A₁

量程0―100mA，內阻4Ω

直流電源E

電動勢約為6V，內阻約為0.5Ω

電流表A₂

量程0―500mA，內阻0.4Ω

導線、電鍵等

     ①在上述器材中，滑動變阻器應選          。

     ②在圖甲中用筆畫線代替導線，把實驗儀器連接成完整的實驗電路。

     ③利用實驗中得到的實驗數據在I-U坐標系中，描繪出了圖乙所示的小燈泡的伏安特性曲線。根據此圖給出的信息，可以判斷出圖丙中正確的是（圖中P為小燈泡功率）（     ）

23．（15分）滑雪是冬季一項極具刺激性的運動項目，如圖甲所示，滑雪者踏著雪橇（它們的總質量為75Kg）在傾角為θ＝37⁰的傾斜雪面上向下滑動，在運動過程中受到的空氣阻力與速度成正比�，F測得雪橇運動的速度―時間圖像如圖乙所示，圖中的AB直線是曲線的切線，B點的坐標為（4，15），CD是曲線的漸進線。試求：

（1）雪橇在開始階段做什么運動？

（2）當雪橇的速度為5m／S時，它的加速度多大？

（3）空氣的阻力系數k與雪橇與傾斜雪面間的動摩擦因數μ。（g＝10m／S²，Sin37⁰＝0．6）

24．（17分）如圖所示。XOY直角坐標系在豎直平面內，Y軸正方向豎直向上，X軸正方向水平向右。在X軸的下方區(qū)域內存在磁感應強度為B、方向水平向外的勻強磁場和豎直方向的、場強未知的勻強電場�，F有一質量為m、帶電量為＋q的帶電小球從Y軸上的P點以某一初速度沿X軸正方向水平拋出，經X軸上離坐標原點O的距離為d的Q點進入X軸下方的磁場和電場區(qū)域，此時速度方向與X軸正方向成60⁰角，此后該帶電小球做勻速圓周運動，經坐標原點進入X軸上方的區(qū)域（提示：斜拋運動的水平分運動是勻速運動，豎直分運動是豎直上拋運動），做一種周期性的運動。試求：

（1）勻強電場的場強大小和方向。

（2）OP間的距離和帶電小球的初速度。

（3）帶電小球的運動周期以及在足夠長的時間內帶電小球在X軸方向的平均速度。

25．（14分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等特點于一體的新型多功能綠色環(huán)保水處理劑。其生產工藝如下：

     根據上述工藝流程，請回答下列問題：

（1）工業(yè)所用Cl₂主要來自氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)產生Cl₂的化學方程式為                   

                                                                                   。

（2）已知Cl₂與KOH溶液反應，在較低溫度下主要生成KClO，在較高溫度下主要生成KClO₃，該生產工藝應在                    （填“較低溫度”或“較高溫度”）下進行。

（3）該生產工藝中生成K₂FeO₄的離子方程式為                                       。

（4）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是          。

     A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

     B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

     C．為下一步反應提供反應物

     D．使副產物KClO₃轉化為KClO

（5）K₂FeO₄具有滅菌、消毒作用的主要原因是                       。其滅菌、消毒后的產物具有很好的絮凝作用，根據你所學的知識推測，起絮凝作用的物質是               。

（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄后，會得到兩種重要的化工產品，它們是             

     （寫化學式）。

26．（15分）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，但也會給大氣帶來污染，綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。

（1）汽車尾氣中主要含有CO、CO₂、NO₂、SO₂等氣體，其中          能導致酸雨的形成。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器，可以有效的將尾氣中的有害氣體轉化。如：

     CO(g)＋NO₂(g)＝NO(g)＋CO₂(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0）；

     2CO(g)＋2NO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)，△H＝－b kJ/mol（b＞0）。

     據此回答：若用標準狀況下3.36 L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應），整個過程中，轉移電子的物質的量為        mol，放出的熱量為          kJ（用含有a和b的代數式表示）。

（2）火力發(fā)電廠產生的廢氣中含有SO₂、N₂、CO等氣體，為除去SO₂，常用Ca(OH)₂懸濁液洗滌廢氣，為了廢物利用，再通入空氣使反應產物轉化為石膏（CaSO₄?2H₂O）。寫出有關反應的化學反應方程式                                                            。

（3）在硫酸工業(yè)中，需要將SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)＋O₂(g)         2SO₃(g)，△H＝－196 kJ/mol。右圖為某溫度下，5 mol SO₂和7 mol O₂在密閉容器中反應達到平衡時，SO₂的體積分數與體系的總壓強的關系。根據此圖回答下列問題：

     ①平衡狀態(tài)由A變到B時，反應體系        （填“吸收”或“釋放”）能量。

     ②若上述反應在10 L的密閉容器中進行，當反應達到平衡時，體系的總壓強為0.1 MPa，則該反應在該溫度下的平衡常數為                     。

27．（14分）某化學課外活動小組欲制取純凈的Na₂CO₃溶液，經過討論，他們形成了三種實驗方案，這三種實驗方案的反應流程如下：

     甲：NaOH溶液       Na₂CO₃溶液

     乙：NaOH溶液       NaHCO₃溶液            Na₂CO₃固體        Na₂CO₃溶液

     丙：NaOH溶液       NaHCO₃溶液            Na₂CO₃溶液

     請回答下列問題：

（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

     甲：                                                                           ；

     乙：                                                                           。

（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，則其操作為                                   

                                                                                    。

（3）若反應②所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，則用             （填寫試劑的化學式）溶液可證明Na₂CO₃的存在，其現象為                                             。

（4）若反應①所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃，某同學用澄清石灰水來測定其中NaHCO₃的質量分數，則該同學能否達到實驗目的？       。若能，請說明計算所需的數據；若不能，請簡要說明理由。                                                       。

28．（15分）回答下列I、II題：

     I．下圖是用農作物①和②兩個品種分別培育出④、⑤、⑦ 三個品種的過程，A、a和B、b、D為基因，且A、a和B、b位于非同源染色體上。

（1）Ⅱ過程的原理是__________________________。

（2）Ⅲ過程使用了_________________________技術。

（3）Ⅳ→Ⅴ過程培育新品種能明顯縮短育種年限的原因是_____________________________。

     II．為了驗證胰島素具有降低血糖濃度的作用。請根據以下提供的實驗材料和用具，以小鼠是否出現活動減少、行動遲緩甚至昏迷等低血糖癥狀為觀察指標，設計實驗步驟、預測實驗結果。

     材料與用具：一組正常成年小鼠、適宜濃度的葡萄糖溶液、適宜濃度的胰島素溶液、注射器等。（要求：答題時對該組小鼠不再分組；注射劑量不作要求。）

（1）實驗步驟：

（2）預測實驗結果：

29．（24分）回答下列I、II題

     I．2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍?切哈諾沃、阿夫拉姆?赫什科和美國科學家歐文?羅斯，以表彰他們發(fā)現了泛素在細胞內蛋白質降解作用，揭開了蛋白質“死亡”的重要機理。

（1）生物體內存在著兩類蛋白質降解過程，一種是不需要能量的，比如發(fā)生在消化道中的初步降解，這一過程只需要______參與；另一種則需要能量，它是一種高效率、針對性很強的降解過程。消耗的能量直接來自于________產生的_________。

（2）細胞內的蛋白質處于不斷地降解與更新的過程中。泛素在其蛋白質降解過程中，起到“死亡標簽”的作用，即被泛素標記的蛋白質將被特異性地識別并迅速降解，發(fā)生降解過程與細胞內________（被稱為“消化車間”的細胞器）有關。

（3）泛素是一個由76個氨基酸組成的多肽鏈，只在細胞內起作用，可見泛素是在細胞質內的________中合成的，其合成方式稱為_____________。

     II．為證實“二氧化碳是光合作用合成有機物必需的原料”。某同學制訂了下列方案。

（1）實驗目的（略）     （2）實驗材料和步驟（略）

（3）實驗方法和步驟：

     ①用一適當大小的玻璃罩罩住一株生長正常的盆栽綠色植物和一杯NaOH溶液。密封不漏氣；

     ②將上述植物及裝置放在暗室中饑餓，消耗掉葉片內貯藏的有機物，暗室裝有紅色安全燈

     ③饑餓一定時間后，自暗室中取出，照光若干小時，使其充分進行光合作用；

     ④取一葉片，放入盛有酒精的燒杯中，水浴加熱，使葉綠素溶于酒精中。

     ⑤將已脫綠的葉片取出，平鋪在一個培養(yǎng)皿內，用碘溶液檢測有無葡萄糖的特異顏色反應出現。

     該實驗方案有幾項明顯錯誤。請指出并改正。

（二）選考題：共45分。請考生從給出的4道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做第一題計分。

30．【物理―選修2―2】（15分）

（1）（6分）如圖所示為一皮帶傳動裝置。已知A、B、C三輪的半徑之比為4 ：2 ：3，傳動過程中皮帶不打滑。則A輪邊緣上的M點和C輪邊緣上的N點的線速度之比為           ，角速度之比為           。

（2）（9分）如圖所示。OA為豎直墻面上的兩點，在O點固定一長為L＝1m、可繞O點轉動的桿OB（桿的質量為m＝2 Kg），AB間用一輕繩拉住使桿處于水平，繩與水平成37⁰。在桿的B、C兩點掛有質量分別為m₁＝10Kg、m₂＝20 Kg的重物，其中C在桿的中點。整個裝置處于靜止狀態(tài)，試求繩AB上的拉力大小。

31．【物理―選修3―3】（15分）

（1）（6分）下列說法中不正確的是（     ）

     A．若兩分子只受它們間分子力的作用，在兩分子間距離增大的過程中，分子動能一定增大

     B．用N表示阿伏伽德羅常數，M表示銅的摩爾質量，ρ表示銅的密度，則一個銅原子所占空間的體積為M／ρN

     C．布朗運動是液體分子對懸浮顆粒的碰撞作用不平衡造成的

     D．容器中的氣體對器壁的壓強是由于大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產生的

（2）（9分）壓縮噴霧器的結構如圖所示。A的總容積7.5L，內裝藥液6.0L，關閉開關K，用打氣筒B每次打入1atm的空氣250Cm³ 。試求：①要使藥液上方空氣壓強達到4atm，應打幾次氣？②打氣后打開開關K可向外噴射藥液，最多可噴出幾升藥液？（假設狀態(tài)變化過程中溫度不變)

32．【物理―選修3―4】（15分）

（1）（6分）關于機械振動和機械波，下列說法正確的是（     ）

     A．機械波與電磁波的傳播速度均與波源振動頻率無關，并且均能在真空中傳播

     B．對于在空氣中傳播的聲波來說，由于υ＝λ?f，所以頻率越高，聲速也越大

     C．機械波和電磁波均能發(fā)生干涉和衍射現象

     D．機械波可能是橫波或縱波，而電磁波一定是橫波

（2）（9分）半徑為R的玻璃半圓柱體的橫截面如圖所示，圓心為O。兩條平行單色紅光沿截面射向圓柱面，方向與底面垂直。光線1的入射點A為圓柱面的頂點，光線2的入射點為B，∠AOB＝60⁰。已知該玻璃對紅光的折射率為n＝。（1）求兩條光線經柱面和地面折射后的交點與O點的距離d。（2）若入射的是單色藍光，則距離d將比上問中求得的結果大還是��？

33．【物理―選修3―5】（15分）

（1）（6分）下列說法正確的是（     ）

     A．放射性同位素的衰變快慢可以用人工方法控制

     B．同一種物質的原子發(fā)光時，只能輻射幾種不同頻率的光

     C．對核能的和平利用不僅能夠利用重核裂變，也能利用輕核的聚變現象

     D．光子射到金屬表面，一定有光電子射出

（2）（9分）如圖所示。在光滑的水平面上有一帶有光滑平臺的、質量為M＝4 Kg（連同平臺）的小車，平臺與小車上表面的高度差為h＝0．2m，在平臺上用一質量為m＝１Kg的小物塊壓縮一輕小的彈簧。開始時整個系統(tǒng)處于靜止狀態(tài)。某時刻釋放小物體時彈簧將小車與物塊彈開，最終物塊落到與平臺的右端P點的水平距離為L＝0．８m的小車上表面的Q點。試求：

（１）物塊離開平臺右端Ｐ點時的對地速度大小。

（２）開始時彈簧貯存的彈性勢能。

34．【化學―選修  化學與技術】（15分）

     氨堿法和聯合制堿法（候氏制堿法）的生產流程簡要表示如下圖：

（1）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為                                              。

（2）X是         ，Y是         （填化學式）。

（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有                                    ；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有                                        。

（4）從理論上分析，在氨堿法生產過程中          （填“需要”或“不需要”）補充氨氣。從原料到產品，氨堿法總反應過程可用化學方程式表示為                             。

（5）根據聯合制堿法從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，下列結論正確是       。

     a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

     b．通入氨氣的目的是使氯化銨更多析出

     c．加入食鹽細粉的目的是提高Na⁺的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出

（6）若聯合制堿法中，每通入44.8 L（已折合成標準狀況下）NH₃可得到100.0 g純堿，則NH₃的利用率為       。相比于氨堿法，指出聯合制堿法的一項優(yōu)點                      。

35．【化學―選修  物質結構與性質】（15分）

     下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

E

G

R

X

Z

     請根據上表回答下列問題：

（1）G元素基態(tài)原子的電子排布式為                            ，其氣態(tài)氫化物易液化，其原因是                                                                     。

（2）XR₂中，X原子的軌道雜化類型為                    ，化合物ER₂的熔點較XR₂低，其原因是                                                                      。

（3）E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號填空）。

（4）由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組，請寫出其中兩組的化學式                                            。

（5）單質Z的晶體在1183 K以下時為體心立方堆積，在1183 K以上時為面心立方堆積，其晶胞結構如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Z原子的個數之比為         。Z^3＋比Z^2＋更穩(wěn)定一些，其原因可能是                                                                        。

36．【化學―選修  有機化學基礎】（15分）

     Ⅰ．相對分子質量不超過100的某有機物A，既能與金屬鈉反應產生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且其完全燃燒只生成CO₂和H₂O。經分析，其含氧元素的質量分數為37.21 %。經核磁共振檢測發(fā)現其氫譜如下：

（1）A的分子式為                  ，其結構簡式為                                。

     Ⅱ．我國茉莉花茶產量約占花茶總量的90 %以上，茉莉鮮花香氣清雅，具有很高的經濟價值和很好的藥理作用。構成茉莉花香氣的成份有多種，如苯甲醇、芳樟醇、乙酸苯甲酯等。乙酸苯甲酯既可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成，它的一種合成路線如下：

     請回答下列問題：

（2）D的結構簡式為                                  。

（3）反應①的化學方程式為                                                        。

（4）反應③的化學方程式為                                                        ，其反應類型為                           。

（5）反應                （填序號）原子的理論利用率為100 %，符合綠色化學的要求。

（6）寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構體的結構簡式：①含有苯環(huán)結構；②屬于酯類物質。                                                      。

37．【生物―選修1  生物技術實踐】（15分）

     乙醇等“綠色能源”的開發(fā)備受世界關注。利用玉米秸稈生產燃料酒精的大致流程為：

（1）玉米秸稈預處理后，因該選用           酶進行水解，使之轉化為發(fā)酵所需的葡萄糖。

（2）從以下哪些微生物中可以提取上述酶?                        （多選）

     A、釀制果醋的醋酸菌                                 B、生長在腐木上的霉菌

     C、制作酸奶的乳酸菌                                 D、生產味精的谷氨酸棒狀桿菌

     E、反芻動物瘤胃中生存的某些微生物

（3）若從土壤中分離生產這種酶的微生物,所需要的培養(yǎng)基中的碳源為               。

38．【生物―選修3  現代生物科技專題】（15分）

         科技工作者在研究哺乳動物“乳腺發(fā)生器”成功后，“膀胱生物發(fā)生器”的研究也取得了一定進展。最近，科學家培養(yǎng)出一種轉基因小鼠，其膀胱上皮細胞可以合成人的生長激素并分泌到尿液中。請回答：

（1）通常采用____________技術檢測外源基因是否插入了小鼠的基因組。

（2）在研制膀胱生物反應器時，應使外源基因在小鼠的________細胞中特異表達。

（3）為使外源基因在后代長期保持，可將轉基因小鼠細胞的_________轉入________細胞中構成重組細胞，使其發(fā)育成與供體具有相同性狀的個體。該技術稱為______________。

2009年鞍山市高中畢業(yè)班第一次質量調查