2009年高中化學(xué)高考考前學(xué)生易錯、易混錯題集（含答案）

1.為防止有機(jī)物揮發(fā)，可加一層水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能發(fā)生水解和消去反應(yīng)的是（）A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳

2.各寫出一例能實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的反應(yīng)方程式：1。加成反應(yīng)：____________-;2.氧化反應(yīng)：____________

3.分子式為C₃H₆O₂三種常見的化合物：（1）若都只含一種官能團(tuán)它們共有的性質(zhì)最可能的是與_____發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)化學(xué)式）其中能發(fā)生中和反應(yīng)的最簡單同系物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)_____（2）若含兩種官能團(tuán)，則可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_種；滿足分子式C₇H₈O的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與氯化鐵溶液混合后顯紫色和顯紫色的種類分別是_________種

4.工業(yè)上合成丙烯酸有如下三途徑：1乙烯與A物質(zhì)在一定條件下脫氫得到2乙炔與A物質(zhì)在一定條件下發(fā)生_____反應(yīng)得到3先得到氯乙烯，再與A物質(zhì)發(fā)生____反應(yīng)得到。A物質(zhì)的最簡式為________，原子利用率最高的為途徑____

5.關(guān)于甲醛的說法不正確的是（）A常溫常壓下，為無色液體B發(fā)生氧化和還原反應(yīng)所得到的產(chǎn)物均可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D1mol可與足量的銀氨溶液產(chǎn)生4mol的銀E甲酸某酯、甲酸鹽一定能發(fā)生氧化反應(yīng)。

6.下列反應(yīng)能得到不止一種有機(jī)物的是（）A鄰羥基苯甲酸（水楊酸）和碳酸氫鈉B丙烯和溴化氫C3-溴戊烷和氫氧化鈉的醇溶液共熱D乙醇和濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)

7.制酒精的方法有三種：1.乙烯與水在催化劑條件下2.溴乙烷發(fā)生_______反應(yīng)3淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖在酒曲作用下分解。為了緩解石油短缺，應(yīng)選方法_______，為了原子利用率最高，應(yīng)選方法_______；乙醇汽油是將乙醇與普通汽油按一定體積比混合而成，若含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（取整數(shù)）約為_____%

8.有機(jī)物甲乙丙所含的元素為C、H、F中的兩種或三種，所含的電子數(shù)均為26，它們都為飽和化合物，甲完全燃燒得到二氧化碳和水，則甲的分子式為_________；它的二氯代物有_種；乙無同分異構(gòu)體可以證明甲烷的結(jié)構(gòu)為正四面體，則乙的結(jié)構(gòu)簡式_________；1mol乙最多能與________molF₂發(fā)生取代反應(yīng)（2）將甲、乙按等物質(zhì)的量混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙無同分異構(gòu)體，則丙的分子式為________

9.已知化合物A中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最簡式為___________； 0.01molA完全燃燒需要消耗氧氣1.01L（標(biāo)況），則A的分子式為________；實(shí)驗(yàn)表明1不發(fā)生銀鏡反應(yīng)2.1 molA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出3molCO₂3.在濃硫酸催化下，A可與乙酸發(fā)生反應(yīng)。A分子中有4個氫原子完全相同，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________在濃硫酸催化和適宜的條件下，A與足量的乙醇反應(yīng)生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有兩種官能團(tuán)，其數(shù)目比為3：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

10.對于可逆反應(yīng)2A（g）=B（g）+C（g），正反應(yīng)放熱，欲提高速率，但不影響平衡時A的物質(zhì)的量的方法有______或_______

11.為測定m₁g粗氧化銅（其中含少量的氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無水硫酸銅，某實(shí)驗(yàn)的步驟如下：a加過量稀硫酸得到沉淀(m₂g)和溶液b加入氫氧化銅適量，調(diào)節(jié)溶液的PH=4得到沉淀為(m₃g)c在溶液中加入一種氧化劑得到溶液d溶液經(jīng)過處理得到晶體e晶體脫水得到固體(m₄g)試回答下列問題：1.以上步驟的正確順序?yàn)開____________2. c步中加的氧化劑分子為________分子3.氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式中設(shè)計以上哪幾個量：_________

12.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳后在300攝氏度灼燒至固體質(zhì)量不再變化，最終所得固體為：__________（填名稱）

13.次氯酸的結(jié)構(gòu)式___________;向硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至= C（OH^-）對應(yīng)的離子方程式______________;硫酸氫鉀在晶體狀態(tài)、熔融狀態(tài)、溶于水后均含有的離子為___________（填離子符號）

14.下列說法正確的是（）A水的沸點(diǎn)高于硫化氫，因?yàn)樗�分子�?nèi)有氫鍵B （CH₃）₃ CH 是CH₃ （CH₂）₂CH₃的同系物C水分子模型為直線型D證明S₈、S₆、S₄、S₂互為同素異形體的方法為：都能燃燒，且氣體產(chǎn)物能使品紅溶液褪色。15.將500ml2mol/L明礬溶液滴入沸水，加熱得到分散系甲，甲中分散質(zhì)粒子的直徑在10^-9-10^-7之間，填寫下列空白：甲_________（填有或沒有）丁達(dá)爾現(xiàn)象，甲中滴加過量的氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象依次為___________，如果改滴加過量的HI溶液的現(xiàn)象依次為___________，若給甲分散系通直流電，_______極周圍顏色加深。

15.下列說法正確的是（）A由不同原子組成的純凈物一定是化合物B堿性氧化物一定為金屬氧化物C化學(xué)式C₆H₅-CH₃既能表示物質(zhì)組成，又能表示物質(zhì)分子式D4，4-二甲基-2-己烯這種命名是錯誤的。

16.寫出碳酸氫鈉的水解離子方程式________________;完成碳酸氫鈉電離的離子方程式： ______+ HCO₃^-________ H₃O⁺+________；1000ml0.5mol/L稀硫酸與1000ml1.0mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3KJ熱量，對應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________(水的系數(shù)為2)

17.室溫下0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/L的某一元堿AOH等體積混合后，則溶液中C（A⁺）與C（Cl^-）的關(guān)系為_________（填大于、小于、等于或無法確定）18.將固體A放入一體積為V的真空密閉容器中，加熱到一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列可逆反應(yīng)：A（S）→B+C；2C→D+E(其余都為氣體)，平衡時容器中氣體共為5 mol，其中C為1.5 mol，則平衡時B的物質(zhì)的量濃度為______________.若其他條件不變將容器體積縮小到原來的一半，則重新平衡時D的濃度范圍為____________

19 已知同條件下同濃度NaCN溶液的PH小于碳酸鈉，而大于碳酸氫鈉，少量二氧化碳與水和NaCN反應(yīng)的離子方程式_____________；從已學(xué)知識出發(fā)，碳酸氫鈉溶液與苯酚鈉溶液能否反應(yīng)，若不能說出原因，能則寫出離子方程式____________________.

20. 芳香族化合物A（分子式為C₉H₁₀O₃）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在濃硫酸加熱條件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA與鈉完全反應(yīng)生成1 molH₂，若與碳酸氫鈉完全反應(yīng)也能產(chǎn)生1 molCO₂,M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，寫出A的結(jié)構(gòu)中最多有________個碳原子可以在同一平面；D的結(jié)構(gòu)簡式為___________，已知E與A互為同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：1molE可與3mol氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，E遇到氯化鐵溶液呈紫色，E中苯環(huán)的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則滿足的E有__________種。

21.工業(yè)合成氨是由哈伯于1905年發(fā)明的，現(xiàn)有希臘化學(xué)家提出：在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到一個加熱到570攝氏度的電解池中，在電極上合成了氨，請回答：（1）哈伯合成氨方法現(xiàn)在工藝條件為___________（2）在電解池中不能用水作為電解質(zhì)導(dǎo)電的添加物，原因有二：_______________;______________（3）新法中電解質(zhì)能傳導(dǎo)氫離子，則陰極反應(yīng)式為_____________(4) 新法的有點(diǎn)在于________________。氨是一種重要的化工原料，A.在一定條件下可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成化肥---尿素CO(NH₂)₂, 尿素在水中形成碳酸銨，寫出氨在常溫下生成碳酸銨的離子方程式_____________;NA個尿素分子在高溫高壓下分解可得到1.7克氨氣、1.12L標(biāo)況下的二氧化碳和一定量的相對分子質(zhì)量為126的三聚氰胺分子，則三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（不寫條件）；三聚氰胺可由D：分子三聚而成，寫出D的結(jié)構(gòu)式：__________.B.寫出氨與其他物質(zhì)制NO₂的化學(xué)方程式：____________;_____________________

22. 已知同一碳上連接2個羥基不穩(wěn)定易失去水得到C=O，烴A（C₉H₈）發(fā)生下列反應(yīng)流程：A（+足量溴水）→B（+氫氧化鈉溶液，加熱）→C（+氫氧化銅濁液，加熱）→D（+ H₂部分還原）→E（+濃硫酸，加熱）→G（加聚）→-[-CH(C₆H₅)- CH(COOH)]_n-寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式D______________；E________________；G________________；寫出整個流程涉及到的反應(yīng)類型：______________；a消去反應(yīng)b加成反應(yīng)c氧化反應(yīng)d還原反應(yīng)e加聚反應(yīng)f取代反應(yīng)g中和反應(yīng)；假設(shè)每步反應(yīng)完全，若生成C的質(zhì)量為ag，則質(zhì)量>ag的物質(zhì)有__________（用字母表示），等于ag的物質(zhì)有__________（用字母表示）

23.自編：下列說法不正確的是（）A“地球出汗了”反映的環(huán)境問題是由二氧化碳等氣體造成的 溫室效應(yīng)B白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，該變化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)C1mol鐵與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A或2N_AD常溫下1molN₂H₄含有的共用電子對的數(shù)目小于等物質(zhì)的量的C₂H₄

24.下列溶液，長時間露置于空氣中顏色不會變淺的是（）A滴有石蕊的稀鹽酸B滴有酚酞的氨水C溶有二氧化硫的品紅溶液D滴有酚酞的亞硫酸

25.某酸（H₃RO₃）只能生成兩種鈉鹽，下列說法不正確的是（）A 中H₃RO₃中R的化合價為+3價，可能為P元素B兩種鈉鹽可表示為Na₂ HRO₃和Na H₂RO₃C H₃RO₃只可能有還原性DR的氯化物可能為PCl₃或PCl₅

26.某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，實(shí)驗(yàn)步驟為：利用制氫裝置1制得氫氣后通入到放入氧化銅的玻璃管（裝置2）加熱后把氣體通入到裝有無水氯化鈣的U型管（裝置3），欲完成實(shí)驗(yàn)，至少需要測定的兩個量分別為___________-;_______________，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果m（H）：m（O）>1：8，導(dǎo)致的可能原因?yàn)椋ǎ〢裝置1、2間缺少干燥裝置B裝置3后得到缺少干燥裝置C裝置2內(nèi)有水冷凝D氧化銅沒有全部被還原

27.下列各組溶液，不加任何試劑，也不做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能將其一一鑒別出來的是（）A硫酸銨、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣C硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉D硫酸鋁、碳酸鈉、硝酸鋇、硫酸

28.同溫同壓下，在試管中分別充滿等體積混合后的2種氣體：①NO和NO₂②O₂和NO₂③N₂和NH₃現(xiàn)倒置于水槽中充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與試管體積________(填無關(guān)或有關(guān))，對應(yīng)的濃度分別為__________,_______,__________ 29.相同物質(zhì)的量的下列溶液中的溶質(zhì)，充分吸收同狀況的SO₂，吸收體積最大的是（）；最小的是（）A高錳酸鉀（H⁺）B碳酸鈉C溴D氫氧化鋇30.為了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO₂、O₂和水蒸氣，可以依次通過的試劑為_____________（可供選擇的實(shí)際有a碳酸鈉溶液碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d濃硫酸e灼熱的銅網(wǎng)f品紅溶液g無水氯化鈣h氫氧化鈉溶液j固體五氧化二磷）31.下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A氫氧化鈉熔融態(tài)電解的方程式：4NaOH（熔融態(tài)）=4 Na+ O₂ ↑+2H₂O B氫化鈉與鹽酸：NaH+HCl=NaCl + H₂↑C 氫化鈣與水：CaH₂+ 2H₂O=Ca（OH）₂+2 H₂↑D受熱得到水銀的反應(yīng)： 2Ag₂O=4Ag+O₂↑32.1 molK³⁵Cl O₃與足量濃H³⁷Cl生成氯氣的質(zhì)量為_________;用電子式表示氯分子的形成過程：_______________;用電子式表示氫化鈉的形成過程：_______________________。33.已知3BrF₃+5H₂O= HBrO₃+Br₂+9HF+ O₂↑,若有5mol H₂O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為________；在酸性溶液中，下列物質(zhì)（離子）還原性關(guān)系為： Cl^-<Fe²⁺<H₂O₂ <I^-<SO₂則相關(guān)微粒氧化性由大到小的順序?yàn)開________________

34.下列說法錯誤的是（）A在反應(yīng)XeF₄+2CH₃CH=CH₂→2 CH₃ CH₂ CH F₂+Xe中CH₃CH=CH₂為還原劑B某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，則溴離子一定被氧化C某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，亞鐵離子一定被氧化D某溶液的溶質(zhì)為溴化亞鐵和碘化亞鐵，若通入一定量的氯氣，再滴加硫氰化鉀溶液，變成血紅色，不能確定通氯氣后溶液是否含亞鐵離子F為證明原溶液的三種還原性離子均被完全氧化，可取少量所得溶液再滴加四氯化碳靜置，向上層清液中加入足量的硝酸銀溶液，只有白色沉淀即可。

35.已知酸性條件下有如下關(guān)系：能把I^-氧化成I O₃^-或；I^-能把I O₃^-還原成I₂；I O₃^-能把Br^-氧化成Br₂；在反應(yīng)中BrO₃^-、I O₃^-分別轉(zhuǎn)化成Br₂和I₂則題中涉及的四種物質(zhì)（離子）氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________ ；寫出往含BrO₃^-的溶液中逐漸滴加含I^-溶液在相同條件下先后反應(yīng)的離子方程式：□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=__________________;□BrO₃^-+ □I^-+□ H⁺=_________________;____________36.（1）PbO₂可在酸性條件將Mn²⁺氧化成Mn O₄^-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________；酸可用鹽酸嗎？________為什么？___________________（2）配平下列方程式：□H Cl O_x+□P+□____=□H₃ P O₄+□H Cl，x的數(shù)值可為___________，若x=________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________.(任舉一例)（3）已知2NaNO₂+4HI=2NO↑+ I₂+2Na I +2H₂O,若有 0.75mol還原劑被氧化，則被還原的氧化劑為_______mol; 下面兩推測是否正確：1.由少量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴化鐵，推出少量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘化鐵；2.由過量氯氣能把溴化亞鐵氧化成溴單質(zhì)和氯化鐵，推出過量氯氣能把碘化亞鐵氧化成碘單質(zhì)和氯化鐵。

答案與分析：1.這是多條件的選擇題，能考查多個知識點(diǎn)，故在答題時，要抓住關(guān)鍵信息，全面掌握。此題選A（密度大于水）2.（略）3.[NaOH] [能] [2】【2，3】4. 【加成】【取代】【CH₂O₂】【2】5.【A】6.【B】7. 【水解】【3】【1】【20】8. （C₃H₈，4）（CH₂Cl₂，2）（C₂H₅F）9. 【C₆H₈O₇】【C₆H₈O₇】(分析：有三個羧基，無醛基，有羥基，答案略) （分析第一個問題可以不需要計算，根據(jù)后面題給信息可知：設(shè)分子式為C_aH_bO_c則C_aH_bO_c+3C₂H₆O= C₁₂H₂₀O₇+3 H₂O，得到分子式為C₆H₈O₇；略）10.（使用催化劑或增壓）11. （acbde）（極性）( m₁、m₂、m₃或m₄、m₃) 12.易錯只填碳酸鈣，，忘了還有氯化鈣。13.易錯填,應(yīng)為H-O-; Ba²⁺+2OH ^-+2 H⁺+SO₄ ^2-= BaSO₄↓+2 H₂O;K⁺14.易或細(xì)節(jié)或粗心而錯選，應(yīng)選D15.沒有把握與基礎(chǔ)知識的聯(lián)系，應(yīng)為有；聚沉（沉淀）后溶解；聚沉（沉淀）后溶解；陰（由于金屬氫氧化物膠粒帶正電）15.易錯選，選C16.易不按要求錯寫，答案略17.易錯填，應(yīng)為無法確定。18.第一空不寫單位，應(yīng)為2.5/Vmol/L；此時D的物質(zhì)的量為0.5 mol，增壓，平衡向向逆反應(yīng)方向移動，故濃度要減小，答案為（0mol/L，1/V mol/L）19.CO₂+H₂O+CN^-= HCO₃^-+ HCN;不能，因?yàn)楸椒拥乃嵝源笥谔妓釟涓�離子。20.學(xué)生的推理能力和以前學(xué)過的總結(jié)能力要求較高，A應(yīng)為HOOC-C₆H₄- CH（CH₃）OH（互為間位，）答案為9；略；略；10. 21.多角度考查。500攝氏度左右，20MPa-50MPa,加入鐵觸媒。水參與電極反應(yīng)得不到氨氣，在高溫下水會變成蒸汽;N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃;轉(zhuǎn)化率高;2NH₃+CO₂+ H₂O= 2NH₄⁺+CO₃^2-;CN₂H₂；2 CO(NH₂)₂→6NH₃+3CO₂+ C₃N₆H₆;把握胺指的是含有-NH₂(氨基)的物質(zhì)可得H-NH-C≡N.分2步，4 NH₃+5O₂=4 NO+6 H₂O；2NO+O₂= 2NO₂。22.（C₆H₅CH₂COCOOH; C₆H₅CH₂ CH(OH) COOH; C₆H₅ CH= CH COOH）（abcdef）（E）（G）23.分析：C還可為2N_A和3N_A之間，選C；1molN₂H₄含有的共用電子對的數(shù)目為5N_A后者為6N_A，所以是正確的。24.C25.選 C26. (前后玻璃管的質(zhì)量差；前后U型管的質(zhì)量差)分析A（導(dǎo)致水多，）B同上C導(dǎo)致水少，氧少，D無影響選ABC27.分析：只允許相互混合，但可根據(jù)顏色等物理性質(zhì)和加熱手段，別忘記了一個物質(zhì)應(yīng)有兩個現(xiàn)象，才能確定，A（可加熱），C硫酸銅可先確定D可利用劇烈雙水解B不能，選B28. (無關(guān),1/22.4mol/L,4/5×22.4mol/L, 1/22.4mol/L) 29. A 2:5吸收B1：2吸收得到亞硫酸氫鈉C1：1吸收D1：2吸收得到亞硫酸氫鋇選AC30.答案：cbd（j）e31.易錯選A，選D32.考查反應(yīng)原理及同位素和微粒的形成過程：220克；略；略33.答案：應(yīng)根據(jù)相應(yīng)得失電子守恒得3/4 mol；Cl₂ >Fe³⁺>O₂> I₂> H₂SO₄34.分析氧化劑還原劑及先后反應(yīng)順序，選B。35.答案為：BrO₃^-、I O₃^-、Br₂、I₂；6BrO₃^-+5 I^-+6H⁺=5 I O₃^-+3 Br₂+3 H₂O；2 BrO₃^-+10 I^-+12H⁺=5 I₂+ Br₂+6 H₂O；2I^-+ Br₂= I₂+ 2Br^-；36.（1）溶液顯紫紅色，不能，2Cl^-+PbO₂+4 H⁺=Pb²⁺+ Cl₂↑+ 2H₂O（2）缺項(xiàng)及帶系數(shù)配平，為5，2x，3x，H₂O，2x，5；1、2、3、4；如1，10（3）答案為0.75，錯，對。