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江蘇省高三化學(xué)選擇題熱點(diǎn)訓(xùn)練十

（每小題均為1到兩個(gè)答案）

1. 新一代廣譜、高效、無污染的飲用水消毒劑（消毒時(shí)被還原為，其中氧元素為價(jià)）在20世紀(jì)后半葉誕生了。下列關(guān)于的說法不正確的是（）

A. 可作消毒劑，是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化劑

B. 等質(zhì)量的和，在相同條件下的消毒效率高

C. 現(xiàn)代工業(yè)多用電解法制，即，在陽極析出

D. 將配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

2. 大氣中的臭氧層可使人類和其他生物免受紫外線的危害，人為因素可能使臭氧層受到破壞．下列因素可破壞臭氧層的是（）

A．SO₂的排放 B．制冷劑氟氯烴(商品名氟利昂)的泄漏

C．C0₂的排放 D．燃料的不完全燃燒

3. 氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，對此理解正確的是

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子是極性分子，CH₄分子是非極性分子。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子對的排斥作用使其鍵角比CH₄小。

D．氨氣分子比甲烷分子少一個(gè)H原子，所以只能是三角錐形而不是正四面體形。

4. 下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號(hào)里的是類別)

A．NaCl溶液(混合物)、C₂H₆O(醇)、HNO₃(共價(jià)化合物)、CO₂(非電解質(zhì))

B．氨水(氫化物)、NH₄NO₃(離子化合物)、 NaNO₃(鈉鹽)、BaSO₄(強(qiáng)電解質(zhì))

C．HCl(共價(jià)化合物)、CH₃COOH(羧酸)、K₂O(堿性氧化物)、CH₃I(鹵代烴)

D．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有機(jī)物)、CO₂(有機(jī)物)、CH₃COCH₃(醛)

5. 已知25℃101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下

C（石墨）+O₂（g） CO₂（g）; △H=-393.51kJ?mol^-1

C（金剛石）+O₂（g） CO₂（g）; △H=-395.41kJ?mol^-1

下列關(guān)于C（石墨） C（金剛石）的焓變△H及有關(guān)敘述正確的是（）

A．△H >0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石低

B．△H >0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石高

C．△H <0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石低

D．△H <0；等質(zhì)量時(shí)石墨能量比金剛石高

6. 膠體微粒具有較強(qiáng)的吸附能力,是因?yàn)? )

A.帶有相同電性的電荷 B.有很大的表面積 C.有很強(qiáng)的分散力 D.有電泳現(xiàn)象

7. 容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的

A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③

8. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）

A. 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故的堿性比的堿性強(qiáng)

B. 已知As是第四周期、VA族的元素，故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性強(qiáng)

C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈

D. 已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

9. 利用CH₄、O₂、鉑電極和KOH溶液構(gòu)成燃料電池。

電池的總反應(yīng)類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是

A．電池放電過程中，溶液pH不斷升高

B．每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^－

C．負(fù)極上O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D．正極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^－-8e^－=CO₃²^－+7H₂O

10. 用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng) Fe₂O₃+3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑 B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3 mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12mol 電子轉(zhuǎn)移

D．在Na₂FeO₄中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

11. 在容積不變的密閉容器中,反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時(shí)間后，SO₃的濃度增加了0.4mol?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L^-1?s^-1，則這段時(shí)間為

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

12. N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 在1 L 1mol / L 的AlCl₃ 溶液中，Al³⁺和Cl^-離子總數(shù)為4N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4N_A

C. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的電子數(shù)為4N_A

13. 下列離子方程式正確的是

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合 HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

B．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中 SO₂ + H₂O +Ca²⁺ ＝ CaSO₃↓+ 2H⁺

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O ＝ Al O₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．銅片與稀HNO₃反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺ 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

14. 下列各組的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化時(shí)，克服微粒間的相互作用屬于同種類型的是

A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B．金剛石和石灰石

C．三氧化硫和氯化鈉 D．碳酸鈉和二氧化硅

15. 常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，在此過程中，下列說法正確的是

A．當(dāng)pH>7時(shí)，c(Cl^―)>c()>c(OH^―) >c(H⁺) B．當(dāng)pH=7時(shí)，c()>c(Cl^―)>c(H⁺)=c(OH^―)

C．當(dāng)pH<7時(shí)，c()>c(Cl^―)>c(H⁺)>c(OH^―)

D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Cl^―)>c()>c(H⁺)>c(OH^―)

16. 以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。下列敘述正確的是

文本框: 溶解度/g A．欲制備214 g NH₄Cl，理論上需234 g NaCl

B．將濾液冷卻到40℃即過濾可得到較純凈的NH₄Cl

C．“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適

溫度為20℃

D．不用其它試劑，也可用加熱法來檢查NH₄Cl

產(chǎn)品是否純凈

17. 不能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是

　 A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并測量其質(zhì)量的變化

　 B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl₂溶液

　 C．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入適量的石炭酸晶體

　 D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水

18. 已知共軛二烯烴（兩個(gè)碳碳雙鍵間有一個(gè)碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物。1，3―丁二烯與乙烯反應(yīng)可表示為：，則異戊二烯（2―甲基―1，3―丁二烯）與丙烯反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是