高二第二學(xué)期期中化學(xué)考試學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

1.下列說(shuō)法正確的是(     )                                     學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)2.下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(     )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)            學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)A                   B                  C                   D學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是(    )            學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.甲乙裝置中的鋅片都作負(fù)極學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+都是在銅片上被還原學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

D.甲裝置中銅片上有氣泡生成,乙裝置中的銅片質(zhì)量減小

試題詳情

4. 在298K、1.01×105Pa下,將22g CO2通入1mol?L―1 NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知該條件下,1mol CO2通入2mol?L―1 NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    △H=-(2y-x)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    △H=-(2x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)    △H=-(4x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

5.下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理解釋的是(     )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

6.0.1 mol?L-1鹽酸分別跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反應(yīng),都消耗了20 mL鹽酸,這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系(     )                  學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.物質(zhì)的量濃度相同                B.氫氧根離子濃度相同  學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.都是強(qiáng)電解質(zhì)                        D.溶液中氫離子濃度相同學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

7.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn),分別測(cè)得反應(yīng)速率如下:① v(A)= 0.9mol/(L?min)②v(B)= 0.6mol/(L?s) ③v(C)= 0.4mol/(L?s)④v(D)= 0.45mol/(L?s)。其中,反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 (    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)A.①            B.②          C.③           D.④

試題詳情

8.有如下的可逆反應(yīng):X(g+2Y(g2Z(g 現(xiàn)將X和Y以1┱2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107帕,達(dá)到平衡后,已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí),對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是(    ) 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.100℃    B.200℃     C.300℃    D.不能確定學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

9.在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說(shuō)法能表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是 (    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變                         B.消耗2molB的同時(shí)生成1molC  學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變                 D.氣體的總物質(zhì)的量不變學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

10.一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5,加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng):學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

PCl5(g)  PCl3 (g)+Cl2 (g) ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%,。若同一溫度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是(     )                                          

試題詳情

A.M>N       B.M=N      C.M<N         D.無(wú)法確定學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

11.一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol,欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時(shí),下列措施中可采用的是(      )。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

①升高溫度    ②增大壓強(qiáng)    ③再通入n mol CO2和n mol H2    學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.①②       B.②④       C.③④       D.①②③學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

12.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(     )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e == Ni學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

13.某可逆反應(yīng)L (s)+G(g)  3R(g);ΔH>0。右圖表示外界條件,即溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

14.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

試題詳情

A.通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)D.通甲烷的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH+8e==CO32+7H2O學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

試題詳情

15.如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol-1學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

16.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述不正確的是(    )

試題詳情

A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.升高溫度,醋酸溶液的pH值變小學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

二、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

17.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

6ec8aac122bd4f6e學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)利用的學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng):4OH--4e - =2H2O+O2學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2-2e =2H+學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)18.以Pt為電極,電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.M+ > H+ > N3+學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.M+ >N3+ > H+學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.N3+ >H+ > M+學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.條件不足,無(wú)法確定學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

19.現(xiàn)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ㄓH=-572kJ/mol;H―H鍵的鍵能為436kJ/mol;O=O鍵的鍵能為498kJ/mol,則H2O分子中O―H鍵的鍵能為(     )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.485.5 kJ/mol   B.610 kJ/mol    C.917 kJ/mol    D.1220 kJ/mol學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)20.右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.電解一段時(shí)間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸.學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

21.在一定條件下,將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和,發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%,此時(shí),混合氣體的平均分子量為(   ) 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.49.6       B.41.3       C.62        D.31學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)22.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ?mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(    )學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

23.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,放入3升X(g)和2升Y(g),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g+3Y(g2Q(gnR(g 達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加了5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)式中的n值是(   ) 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

A.3        B.4        C.5       D.6 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

24. 一定溫度下,向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY,發(fā)生反應(yīng):X(氣)+Y(氣) mZ(氣)+nR(氣),達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為φ1,維持溫度不變,若把3 molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器,達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為φ2,則φ1與φ 2的關(guān)系為(   ) 

試題詳情

A.φ1>φ2             B.φ1<φ2              C1=φ2                  D.無(wú)法判斷學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)學(xué)科網(wǎng)

試題詳情

三、填空題

25.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。

試題詳情

 已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ

25℃時(shí)),N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                              。

(2)肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí):

正極的電極反應(yīng)式是                              

(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。

假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源,銅

片的質(zhì)量變化為128g,則肼空氣燃料電池理論上消

耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣          L(假設(shè)空氣中氧氣體

積含量為20%)

試題詳情

26.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:

試題詳情

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;

② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答:

⑴Z2Y的化學(xué)式是        ,

⑵Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。

⑶如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1 后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開(kāi)S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí):

C(Ⅰ)的電極名稱是          (填寫(xiě)正極或負(fù)極);

C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是                                 。

⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是:                                                              

試題詳情

27.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,回答下列問(wèn)題:

(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________,隨著溫度的升高,上述平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

試題詳情

(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得SO2為0.11 mol,O2為0.05 mol,SO3為0.12 mol。計(jì)算該條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3轉(zhuǎn)化率=_________。(結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。

A.通入氧氣        B.移出氧氣        C.增大壓強(qiáng)        D.減小壓強(qiáng)        E.加入催化劑

(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ,可用氨水吸收。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 

試題詳情

28.向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

試題詳情

N2(氣)+ 3 H2(氣)2 NH3(氣),平衡時(shí)混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變.則:

(1)若a=0,b=0,則c=          .

試題詳情

(2)若a=0.7,b=2.1,則:

Ⅰ.c=         .

Ⅱ.這時(shí)反應(yīng)向        進(jìn)行.

Ⅲ.若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行,c的范圍是               .

(3)欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行,則b的范圍是               .

試題詳情

四、計(jì)算題

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)29.如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時(shí)V(A=V(B=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)V(B=0.9a升,試回答:    

(1)B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B          

(2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:

n(W)A          n(Z)B (填<、>、或=)

(3)打開(kāi)K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),B的體積為           升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì))

(4)要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積,可采取的措施是                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高二化學(xué)期中答卷

班級(jí)______________  考號(hào)______________ 姓名______________

選擇題全部涂在答題卡上

試題詳情

三、填空題

25.(1)                                                                  

(2)                                    

(3)            

試題詳情

26.(1)         

(2)                                    

(3)             

                                     

(4)                                                   

試題詳情

27.(1)____________________________  ,______________

(2)______________

(3)______________

(4)______________________________________________________________________

試題詳情

28.(1)______________

(2)______________,______________,______________

(3)______________

試題詳情

四、計(jì)算題

29.(1)______________

(2)______________

(3)______________

(4)______________________________________________________________________

 

 

試題詳情

高二化學(xué)期中答案

 

 

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案