高二第二學(xué)期期中化學(xué)考試學(xué)科網(wǎng)
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分)學(xué)科網(wǎng)
1.下列說(shuō)法正確的是( ) 學(xué)科網(wǎng)
A.化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞學(xué)科網(wǎng)
B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子學(xué)科網(wǎng)
C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的學(xué)科網(wǎng)
D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變學(xué)科網(wǎng)
2.下列各圖中,表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
A B C D學(xué)科網(wǎng)
3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述正確的是( ) 學(xué)科網(wǎng)
A.甲乙裝置中的鋅片都作負(fù)極學(xué)科網(wǎng)
B.甲乙裝置中的溶液內(nèi)的H+都是在銅片上被還原學(xué)科網(wǎng)
C.甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應(yīng)都是還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)
D.甲裝置中銅片上有氣泡生成,乙裝置中的銅片質(zhì)量減小
4.
在298K、1.01×105Pa下,將
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2y-x)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(2x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)
C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=-(4x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)
D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) △H=-(8x-y)kJ?mol―1學(xué)科網(wǎng)
5.下列事實(shí)中,不能用勒沙特列原理解釋的是( )學(xué)科網(wǎng)
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫學(xué)科網(wǎng)
B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化學(xué)科網(wǎng)
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2學(xué)科網(wǎng)
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率學(xué)科網(wǎng)
6.0.1 mol?L-1鹽酸分別跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反應(yīng),都消耗了20 mL鹽酸,這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系( ) 學(xué)科網(wǎng)
A.物質(zhì)的量濃度相同 B.氫氧根離子濃度相同 學(xué)科網(wǎng)
C.都是強(qiáng)電解質(zhì) D.溶液中氫離子濃度相同學(xué)科網(wǎng)
7.四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)=
A.① B.② C.③ D.④
8.有如下的可逆反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1┱2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107帕,達(dá)到平衡后,已知平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時(shí),對(duì)應(yīng)圖中坐標(biāo)上的溫度是( ) 學(xué)科網(wǎng)
A.
9.在一定溫度下的定容密閉容器中,下列說(shuō)法能表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是 ( )學(xué)科網(wǎng)
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.消耗2molB的同時(shí)生成1molC 學(xué)科網(wǎng)
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.氣體的總物質(zhì)的量不變學(xué)科網(wǎng)
10.一個(gè)真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5,加熱到
PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%,。若同一溫度的同一容器中,最初投入2 molPCl5,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%。則M和N的關(guān)系是( )
A.M>N B.M=N C.M<N D.無(wú)法確定學(xué)科網(wǎng)
11.一定溫度下,某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)量容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol,欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍,在其他條件不變時(shí),下列措施中可采用的是( )。學(xué)科網(wǎng)
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入n mol CO2和n mol H2 學(xué)科網(wǎng)
④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)學(xué)科網(wǎng)
A.①② B.②④ C.③④ D.①②③學(xué)科網(wǎng)
12.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)( )學(xué)科網(wǎng)
A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e― == Ni學(xué)科網(wǎng)
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等學(xué)科網(wǎng)
C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+學(xué)科網(wǎng)
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 學(xué)科網(wǎng)
13.某可逆反應(yīng)L (s)+G(g) 3R(g);ΔH>0。右圖表示外界條件,即溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )學(xué)科網(wǎng)
A.平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)科網(wǎng)
B.達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率學(xué)科網(wǎng)
C.平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)科網(wǎng)
D.達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率學(xué)科網(wǎng)
14.用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極學(xué)科網(wǎng)
B.放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高學(xué)科網(wǎng)
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)
D.通甲烷的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH―+8e―==CO32―+7H2O
15.如下圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說(shuō)法或表示式正確的是( )學(xué)科網(wǎng)
A.C(s、石墨)== C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol-1學(xué)科網(wǎng)
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化學(xué)科網(wǎng)
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨學(xué)科網(wǎng)
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ學(xué)科網(wǎng)
16.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)學(xué)科網(wǎng)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小學(xué)科網(wǎng)
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)學(xué)科網(wǎng)
D.升高溫度,醋酸溶液的pH值變小學(xué)科網(wǎng)
二、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)學(xué)科網(wǎng)
17.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )學(xué)科網(wǎng)
學(xué)科網(wǎng)
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)利用的學(xué)科網(wǎng)
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能學(xué)科網(wǎng)
C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng):4OH--4e - =2H2O+O2↑學(xué)科網(wǎng)
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):H2-2e ―=2H+學(xué)科網(wǎng)
18.以Pt為電極,電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)( )學(xué)科網(wǎng)
A.M+ > H+ > N3+學(xué)科網(wǎng)
B.M+ >N3+ > H+學(xué)科網(wǎng)
C.N3+ >H+ > M+學(xué)科網(wǎng)
D.條件不足,無(wú)法確定學(xué)科網(wǎng)
19.現(xiàn)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),ㄓH=-572kJ/mol;H―H鍵的鍵能為436kJ/mol;O=O鍵的鍵能為498kJ/mol,則H2O分子中O―H鍵的鍵能為( )學(xué)科網(wǎng)
A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1220 kJ/mol學(xué)科網(wǎng)
20.右圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )學(xué)科網(wǎng)
A.電解一段時(shí)間后,往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞,呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)。學(xué)科網(wǎng)
C.鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。學(xué)科網(wǎng)
D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸.學(xué)科網(wǎng)
21.在一定條件下,將物質(zhì)的量相同的NO和O2混和,發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所得混合氣體中NO2的體積百分含量為40%,此時(shí),混合氣體的平均分子量為( ) 學(xué)科網(wǎng)
A.49.6 B.
22.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g);△H= +57 kJ?mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )學(xué)科網(wǎng)
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C學(xué)科網(wǎng)
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺學(xué)科網(wǎng)
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法學(xué)科網(wǎng)
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C學(xué)科網(wǎng)
23.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,放入
A.3 B.
24. 一定溫度下,向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY,發(fā)生反應(yīng):X(氣)+Y(氣) mZ(氣)+nR(氣),達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為φ1,維持溫度不變,若把3 molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器,達(dá)平衡時(shí),Z的體積分?jǐn)?shù)為φ2,則φ1與φ 2的關(guān)系為( )
A.φ1>φ2
B.φ1<φ
三、填空題
25.(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。
已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放出熱?24kJ
(
(2)肼―空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH
溶液。肼―空氣燃料電池放電時(shí):
正極的電極反應(yīng)式是
(3)右圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
假設(shè)使用肼―空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源,銅
片的質(zhì)量變化為
耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣體
積含量為20%)
26.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知:
① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物;
② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請(qǐng)回答:
⑴Z2Y的化學(xué)式是 ,
⑵Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
⑶如圖所示裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的ZW飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S1 后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極),斷開(kāi)S1,接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí):
C(Ⅰ)的電極名稱是 (填寫(xiě)正極或負(fù)極);
C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是 。
⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解,該反應(yīng)的離子方程式是:
27.工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是 :2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,回答下列問(wèn)題:
(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________,隨著溫度的升高,上述平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入
(3)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。
A.通入氧氣 B.移出氧氣 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng) E.加入催化劑
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有少量SO2 ,可用氨水吸收。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
28.向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
N2(氣)+ 3 H2(氣)2 NH3(氣),平衡時(shí)混合氣共7 mol.令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量,維持溫度不變,使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變.則:
(1)若a=0,b=0,則c= .
(2)若a=0.7,b=2.1,則:
Ⅰ.c= .
Ⅱ.這時(shí)反應(yīng)向 進(jìn)行.
Ⅲ.若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行,c的范圍是 .
(3)欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行,則b的范圍是 .
四、計(jì)算題
29.如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時(shí)V(A)=V(B)=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)V(B)=
(1)B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B為
(2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:
n(W)A n(Z)B (填<、>、或=)
(3)打開(kāi)K,過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),B的體積為 升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì))
(4)要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積,可采取的措施是
高二化學(xué)期中答卷
班級(jí)______________ 考號(hào)______________ 姓名______________
選擇題全部涂在答題卡上
三、填空題
25.(1)
(2)
(3)
26.(1)
(2)
(3)
(4)
27.(1)____________________________ ,______________
(2)______________
(3)______________
(4)______________________________________________________________________
28.(1)______________
(2)______________,______________,______________
(3)______________
四、計(jì)算題
29.(1)______________
(2)______________
(3)______________
(4)______________________________________________________________________
高二化學(xué)期中答案
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