2008年8月昌吉州第四中學(xué)高三化學(xué)月考試卷

說明：

1.       考試時間：90分鐘， 滿分為100分；

2.       選擇題答案必須填入答題卡內(nèi)，否則不計分；

3.       可能用到的相對原子質(zhì)量為：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 CI-35.5  Na-23

4.  其中*題為選做題；

一.選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共50分；）

1.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（      ）

A．膠粒直徑小于1 nm    B．膠粒做布朗運動C．膠粒帶正電荷           D．膠粒不能通過半透膜

2.(2007年高考江蘇卷，物質(zhì)結(jié)構(gòu))下列說法正確的是(     )

A原子晶體中只存在非極性共價鍵      B稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

3.鑒別溶液與膠體的最簡方法是（        ）

A．觀察電泳現(xiàn)象    B．觀察丁達爾效應(yīng)    C．觀察布朗運動    D．透過半透膜

4.關(guān)于反應(yīng)X₂　＋　2Y₂�。健�2XY₂的敘述中，正確的是

A　X₂被氧化，Y₂顯氧化性　　B　Y₂被氧化，X₂顯氧化性

C　X₂是還原劑，Y₂被氧化　　D　Y₂被氧化，X^2＋是氧化產(chǎn)物

5.下列與膠體無關(guān)的事實是    (    )

 A．明礬用于凈水 B．澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁  C．用FeCl₃止血 D．用石膏點豆腐

6.在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，以除去大量煙塵，減小對空氣污染，這種作用應(yīng)用的原理是：(    )  A．丁達爾現(xiàn)象；   B．電泳；   C．滲析；    D．凝聚。

7.（99全國）關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子　B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高　  D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

8.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)分子組成的是：
A．氯化銨(NH₄Cl)；　 B．二氧化硅(SiO₂)；　C．白磷(P₄)；　　D．硫酸鎂(MgSO₄)。

9.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是：(    ) A．SO₃和SiO₂；B．CO₂和H₂O；C．NaCl和HCl；D．CCl₄和KCl。

10.下列有關(guān)H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l); △H＝ -57.3 kJ?mol^-1的離子反應(yīng)說法正確的是（�。�

A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)             B.反應(yīng)物一定是強酸和強堿

C.強酸和強堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示D.代表稀的強酸和稀的強堿中和生成1mol水的反應(yīng)

11.人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化不高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是 （    ）

A．亞硝酸鹽是還原劑            B．維生素C是氧化劑   

C．維生素C將Fe³⁺轉(zhuǎn)換成Fe²⁺    D．亞硝酸鹽被氧化

12.已知土壤膠粒帶負電荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效較差的是（      ） 

A．(NH₄)₂SO₄      B．NH₄HCO₃    C．NH₄NO₃    D．NH₄Cl

13.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是：

A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高；  B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；

C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵；   D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

14.甲醇屬于再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列能正確表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（ ）

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝＋763.3kJ?mol^-1

B．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ?mol^-1

C．CH₃OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ?mol^-1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ?mol

15.將裝有適量淀粉糊和淀粉酶的半透膜袋浸入蒸餾水中，經(jīng)較長的時間后，取出袋內(nèi)液體，分別用碘水，新制的氫氧化銅懸濁液（加熱），濃硝酸檢驗，觀察到的現(xiàn)象分別是（      ）

A顯藍色、產(chǎn)生黑色沉淀、顯黃色B.不顯藍色、產(chǎn)生黑色沉淀、顯黃色

C.顯藍色、產(chǎn)生紅色沉淀、不顯黃色D.不顯藍色、產(chǎn)生紅色沉淀、顯黃色

16.強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57．3kJ•mol^－1，向1L　0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稱硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、它們的關(guān)系正確的是（  ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃　B．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁  C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃　D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

17.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1)C＋CO₂＝2CO    (2)C＋H₂O＝CO＋H₂  

 (3)CO＋H₂O＝CO₂＋H₂據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H₂的還原性強弱順序是：（    ）  

(A)．CO＞C＞H₂  (B)．C＞CO＞H₂   (C)．C＞H₂＞CO  (D)．CO＞H₂＞C

18.三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡。又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO₄，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說法符合題意的是

①“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺使人體中的蛋白質(zhì)變性

②“啞泉”之毒是由于水中的SO使人體中的蛋白質(zhì)變性

③“啞泉”之毒是由于水中的Cu²⁺水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性

④“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu²⁺+ 2OH^－=Cu（OH）₂↓

A.①④                     B.②④                     C.③                            D.均不正確

19.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是（   ）    

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺           B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－               D．AlO₂^－、K⁺、OH^－、Al³⁺

20.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負電荷的膠體是(   )

A．甲和乙    B．丙和乙    C．甲和丁    D．丙和Fe(OH)₃膠體

21.今有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂   ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃  

③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（     ）A．Cl₂       B．KMnO₄      C．FeCl₃               D．HCl

22.（08全國Ⅰ卷）在溶液中加入適量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（    ）

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^-、NO^-₃                            B．K⁺、AlO^-₂、Cl^-、SO^2-₄

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO^-₃、HCO^-₃                                               D．Na⁺、Cl^-、CO^2-₃、SO^2-₃

23.（江西師大附中鷹潭一中聯(lián)考）一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A．c(H⁺)=1×10^-2mol?L^-1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

B．在由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：Fe³⁺  ClO^－  Na⁺  SO₄^2-

C．在pH=1的溶液中：NO₃^－ SO₄^2-  Na⁺  Fe²⁺

D．含有大量SO₄^2-的溶液：K^＋、Cu^2＋、Cl^－、NO₃^－

24.（寧夏中衛(wèi)一中第二次月考）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（      ）

A．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B．二氧化碳與少量的NaOH反應(yīng)： CO₂＋OH^－＝HCO₃^－

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

25.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，

其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的:

A、ZXY₃     B、ZX₂Y₆     C、ZX₄Y₈     D、ZX₈Y₁₂

26*.化學(xué)反應(yīng)N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；ㄓH ＝ 2(a―b―c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；ㄓH ＝ 2(b―a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；ㄓH ＝ (b＋c―a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；H ＝ (a＋b)kJ/mol

27*已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O₂(g)==ZnO(s)；△H=－351.1kJ／mol  Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)；△H=－90.7kJ／mol,由此可知反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為 （    ）

A．△H= －1141.8kJ／mol      B．△H= +260.4kJ／mol

C．△H= +441.8kJ／mol        D．△H=－260.4kJ／mol

28*.已知298K時，，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入和，達到平衡時放出熱量，向另一體積相同的密閉容器乙中通入，達到平衡時放出的熱量，則下列關(guān)系式正確的是（    ）

A.  B.  C.   D.

29.*下列熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①　C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH₁     C（s）＋1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH₂

②　S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH₃       S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g）；ΔH₄

③　H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH₅　 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH₆

④　CaCO₃(s)＝CaO（s）＋CO₂（g）；ΔH₇ 　CaO（s）＋H₂O（l）＝Ca(OH)₂（s）；ΔH₈

A．①　　　　B．④　　　　　　　C．②③④　　　　　　D．①②③

30.*（東北三校第3次聯(lián)考）下列離子方程式正確的是（    ）

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO4^2―＝BaSO₄↓

B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：2HCO₃^―+Ca²⁺+2OH^―＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃?H₂OA1O₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺OH^―＝NH₃↑+2H₂O

答題卡：

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

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11

12

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14

15

答案

題號

16

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21

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24

25

26*

27*

28*

29*

30*

答案

二。填空題（每空1分，方程式2分。共24分 ）

31.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?u>     色，得到的是     ；反應(yīng)的離子方程式為                                                  ；用此分散系進行實驗：   

(1)將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色     ，這表明     ，這種現(xiàn)象稱為     ________________________________________。

(2)向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是     ；原因是     _______________________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是     ；原因是     ____________________________.

 (4)提純此分散系的方法叫     _____.

32.⑴向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。

在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。

（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO₄溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：______                              。

33*.向膠體中加入少量電解質(zhì)或?qū)�兩種帶相反電荷的膠體混合，能使膠體粒子聚集長大，形成的顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會產(chǎn)生一系列變化：

(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是                                                    。

(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，該反應(yīng)的離子方程式為                              。

(3)最后溶液顏色加深，原因是。此反應(yīng)的離子方程式為                               。

(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的現(xiàn)象(填序號)                      。

34.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      ，若1克水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的△H＝        KJ.mol^-1,氫氣的燃燒熱為                                                            

 KJ.mol^-1 。

35*.通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si―O

Si―Cl

H―H

H―Cl

Si―Si

Si―C

鍵能/ KJ?mol^―1

460

360

436

431

176

347

     請回答下列問題：

      ⑴ 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填＞或＜）

   SiC______ Si；  SiCl₄ ______ SiO₂

⑵ 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶ 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�

SiCl₄ (g) + 2H₂(g)  Si(s) + 4HCl(g)  該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ KJ/mol

三.實驗題（每空1分，方程式2分，共12分）

36.50mL0_?50mol/L鹽酸與50mL0_?55mol/LnaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是     

　　裝置的明顯缺點是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                    

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值      

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（4）近似地認為所用稀鹽酸、NaOH溶液密度都是1g/cm³，

中和后所生成的溶液比熱容c=4_?18J/（g?⁰C），測得平均溫度差為3_?42⁰C，通過計算，確定所測得的中和熱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）實驗中改用60mL0_?50mol/L鹽酸跟50mL0_?55mol/LnaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，從理論上分析，所放出的熱量           （填“相等”、“不相等”），所求中和熱    （填“相等”、“不相等”），簡述理由：                                         。

（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會    ，用50ml,0_?50mol/L的NaOH溶液進行上述實驗，所放出的熱量會＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（7）寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________________________

四.計算題（4分）

37.某種液化石油氣的成分中丙烷和丁烷的質(zhì)量分數(shù)為80％和20％，燃燒時熱化學(xué)方程式為：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H= －2200kJ／mol

         2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)=8CO₂(g)+10H₂O(g)；△H= －5800kJ／mol

  用質(zhì)量為0．80kg，容積為4．0L的鋁壺將一壺20℃的水燒開，消耗液化石油氣0．056kg，求燃料的利用率。已知水的比熱為4．2kJ／(kg?℃)，鋁的比熱為0．88kJ／（kg?℃)。

1----5. C,B,B,A,B   6----10. B,A,C,B,D    11---15. C,C,A,B,D 

16---20.B,B,A,B,B   21---25. C,B,D,B,A,   26---30. A,D,C,C,B

31.紅褐色；Fe(OH)₃膠體  Fe+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺

(1)逐漸變深；Fe(OH)₃膠粒帶正電荷；電泳

(2)形成紅褐色沉淀，電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe(OH)₃膠體聚沉

(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液；電解質(zhì)使Fe(OH)₃膠體聚沉，隨著H₂SO₄的加入，H^＋與Fe(OH)₃發(fā)生Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)，沉淀溶解。（4）.滲析

32.（1）.2H⁺ +2OH^- +SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄↓ + 2H₂O ; Ba²⁺ +SO₄^2- = BaSO₄↓

    (2). H⁺ +OH^- +SO₄^2- +Ba²⁺ = BaSO₄↓ + H₂O ;  H⁺ +OH^- = H₂O

33.解析向Fe(OH)₃膠體中加HI稀溶液，產(chǎn)生的一系列變化是：Fe(OH)₃膠體在加入電解質(zhì)后，先聚沉，然后Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O，最后Fe³⁺與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。用稀鹽酸代替HI稀溶液，(1)(2)現(xiàn)象相同，但不可能出現(xiàn)(3)現(xiàn)象，因為Fe³⁺不能與Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

答案(1)加入電解質(zhì)后，使膠體聚沉

(2)Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O

(3)有I₂生成2Fe³⁺+2I^-I₂+2Fe²⁺

(4)(1)(2)

34.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）+2H₂O（l）；△H=－483.6KJ/mol

  -285.8    ，   285.8 

35.(1)＞ ＜ (2)  如圖      (3)+236

36.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；兩燒杯的口應(yīng)相平，且之間應(yīng)填實碎紙條。

（2）減少測量過程中的熱量損失　�。�3）偏小　�。�4）57.2KJ /mol

（5）不相等、相等　中和熱是指酸與堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)

（6）偏小　偏小

（7）H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l); △H＝ -57.3 kJ?mol^-1

37.  50％

  分析：燒開一壺水所需Q為：

  Q＝4．2kJ／(k₈?℃)×4kg×80℃+0.88kJ／(k₈?℃)×0．8kg×80℃＝1400kJ

  理論上提供1400kJ需石油氣質(zhì)量為x

 ==1400kJ     x==0．028kg

  利用率為：×100％＝50％