6．已知，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）

A．11.2L NO氣體中含有的原子總數(shù)為N_A

B．1.0L 1.0mol?L^－1的NaCl溶液中所含溶質(zhì)的離子總數(shù)為N_A

C．1mol 氦氣體含有的電子總數(shù)為4N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO₂氣體所含的原子總數(shù)為1.5N_A

7．在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，采取的正確措施是     （    ）

A.加催化劑同時(shí)升高溫度           　       　B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C.升高溫度同時(shí)充入A氣體       　　   　　D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

8．下列各物質(zhì)中存在極性鍵和非極性鍵，且屬于離子晶體的是            （  ）

A．醋酸鈉          B．過(guò)氧化鈉         C．氯化銨         D．過(guò)氧化氫

9．下列離子方程式正確的是（  ）

A．純堿溶液顯堿性的化學(xué)原理：CO₃^2－＋2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

B．在偏鋁酸鉀溶液中滴加入足量稀鹽酸：AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓

C．澄清石灰水中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

D．Fe粉與足量稀硝酸反應(yīng)：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4 H₂O

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是                                           （  ）

A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)在天平左右兩盤上墊放兩塊質(zhì)量相等的干凈紙片

B．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在加熱下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

11．某有機(jī)物具有如下結(jié)構(gòu)：HO－－CH₂COOH；在下列所述各反應(yīng)中，該有機(jī)物不能發(fā)生的是                                                         （  ）

A．與NaOH溶液的反應(yīng)                  B．與濃溴水的反應(yīng)

C．加成反應(yīng)                             D．水解反應(yīng)

12．將0.20mol?L^－1的NH₃?H₂O溶液和0.10mol?L^－1的HCl溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，下列有關(guān)該溶液中各粒子濃度的關(guān)系不正確的是                         （  ）

A．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)        B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＋c(NH₃?H₂O)＝0.10mol?L^－1     D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

13．ClO₂是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄      2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

A.KClO₃在反應(yīng)中失去電子               B. ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化                D.1mol KClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

26．（15分）實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水和試管、膠頭滴管外，無(wú)其它任何試劑和儀器。某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象以及被檢出的一種物質(zhì)是：__________________________________________________________________；

⑵分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三物質(zhì)的化學(xué)式依次是_________________________________________；

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：__________；

③在兩兩混合時(shí)，能確定B、E成份的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：____________________；

⑶上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式及其溶液顯酸性的原因是_______________________________________________________________________。

27．（15分）某無(wú)色溶液中可能存在Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₄^2－、SO₃^2－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為_(kāi)________________________________；

⑶丙分子的電子式為_(kāi)_________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象_________________________________________________________________________。

28．（15分）位于短周期且原子序數(shù)依次增大的B、D、C三種元素與另一種元素A的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種常見(jiàn)的化合物，有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①B、C的單質(zhì)是常見(jiàn)氣體；A、D的單質(zhì)是常見(jiàn)固體且均能與稀酸反應(yīng)。

②甲是黑色固體；反應(yīng)①的原理可用于冶金工業(yè)；乙具有很高的熔點(diǎn)，是工業(yè)制取D單質(zhì)的原料。

試根據(jù)上圖和題中有關(guān)敘述推斷回答：

⑴寫出化合物甲的化學(xué)式_________________；

⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________________________________；

⑶實(shí)驗(yàn)室中用MnO₂作為試劑之一制取C單質(zhì)的離子方程式____________________；

⑷在丁溶液中逐滴滴加稀鹽酸直到過(guò)量，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

______________________________________________________________________，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

29．（15分）有下列八種物質(zhì)：A、硫酸亞鐵；B、稀硫酸；C、過(guò)氧化鈉；D、水玻璃；E、燒堿溶液；F、濃氨水；G、氯化銨；H、硝酸鉀。按要求回答問(wèn)題：

⑴其中屬于電解質(zhì)的有________________________________（用各物質(zhì)的序號(hào)）；

⑵物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^－1的D、F、G、H四種物質(zhì)的溶液，按溶液pH由小到大排列的順序?yàn)椋▽⒏魑镔|(zhì)的序號(hào)用“＜”連接表示）____________________________；

⑶在足量C中通入CO₂氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子得失情況；

____________________________________________________________________；

⑷將E逐滴滴入A的溶液中，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說(shuō)明所發(fā)生的現(xiàn)象及該過(guò)程的化學(xué)原理_________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

⑸將物質(zhì)的量濃度均為0.02mol?L^－1的B、E等體積混合，所得溶液的pH＝________。

2008屆高三理綜化學(xué)試題答案

6、D    7、B    8、A    9、C    10、B    11、D    12、A    13、C

26．（每空3分；共15分）

⑴有一支試管中的物質(zhì)不溶于水，該種物質(zhì)是Mg(OH)₂；

⑵①NaHSO₄、KCl、BaCl₂；

②CO₃^2－＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑

③在B、E兩溶液中，與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁。

⑶NaHSO₄；原因是：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－，所產(chǎn)生的抑制水的電離。

27．（每空3分；共15分）

⑴S；         ⑵3HCO₃^－＋Al³⁺＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑；   ⑶                ；

⑷Na⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－；

⑸取上圖中的溶液甲加入BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀即可確定有SO₄^2－，否則沒(méi)有。

28．（每空3分；共15分）

⑴Fe₃O₄；                 ⑵Al₂O₃＋2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O；

⑶MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－＝Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O；

⑷開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀消失變澄清；

AlO₂^－＋H⁺＋H₂O＝Al(OH)₃↓    Al(OH)₃＋3H⁺＝Al³⁺＋3H₂O。

29．（每空3分；共15分）

⑴A、C、G、H ；      ⑵G＜H＜D＜F ；     ⑶2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂；

⑷開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；有關(guān)的離子方程式為：

Fe²⁺＋2OH^－＝Fe(OH)₂↓    4 Fe(OH)₂＋O₂＋2 H₂O＝4 Fe(OH)₃  ；⑸ 2 。