2009屆江蘇省華羅庚中學高三期末模擬試題
一．選擇題(每題只有一個正確答案，每題3分，共24分)
1．下列說法正確的是
A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
C．不可用鋁制餐具長時間存放酸性、堿性食物
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12mol 電子轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
3．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是
A．
B．
C．1
mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應后，溶液中
離子數(shù)為NA
D．Na2O2與H2O反應，常溫常壓下生成16 gO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
4．實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈淺黃色
A．①④ B.②③ C．①⑤ D．②⑤
5．利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是
A．檢驗溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸
C．實驗室中制取少量蒸餾水 D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2
6．已知熱化學方程式C2H2 (g) + 
O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g)；ΔH= －1256 kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ /mol
B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則ΔH = －2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ
7．下列相對應的離子方程式不正確的是
A．明礬溶于水后，溶液呈酸性： Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鹽： 2CH3COOH+CO32-
2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．工業(yè)上電解食鹽水制備Cl2： 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D．用足量NaOH溶液吸收SO2： 2OH-+SO2SO32-+H2O
8．常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是
A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1
B．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1
C．該溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH－)均增大
二．選擇題(每題有一個或兩個正確答案，每題4分，共24分)
9．X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2 倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：Y>Z
B．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料
D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物
10．聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：（Me指甲基）
下列關于上述高分子的說法不正確的是
A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子
B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C16H18O4
C．B分子一個鏈節(jié)的化學式為C14H16NO3
D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2n mol NaOH
11．保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：
C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ――從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol
Ⅱ――從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同
B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)的過程中，體系的總密度始終保持不變
C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同
D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同
12．下圖是化學能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對此兩套裝置的分析正確的是
A．兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
B．圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．石墨電極上發(fā)生的電極反應均為：2H++2e-=H2↑
D．隨著反應的進行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大
13．下列各組離子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
、
、
、Br-
B．在強堿性溶液中：、
、
、
C．在pH=1的溶液中：、
、、
D．在無色透明溶液中：、
、
、
14．
HCl溶液（如上圖），下列說法正確的是
A．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl―)＞c(OH―)＞c(H+)
B．在C點，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl―)＝c(OH-)＝c(H+)
C．若
D．在D點：
三．填空
15．（10分）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號
M
Q
R
T
X
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.099
0.074
0.102
常見化合價
+2
+3
－1
－2
+6，－2
① R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
② 探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是________________________________。
③ 工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為____________________________________________________。
若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有 _______________。（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（
酸
電離方程式
電離平衡常數(shù)K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO―+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3
H++HCO3―
HCO3―H++CO32―
K1＝4.31×10-7
K2＝5.61×10-11
H3PO4
H3PO4H++H2PO4? ―
H2PO4?H++HPO42?
HPO42?H++PO43―
K1＝7.1×10-3
K2＝6.3×10-8
K3＝4.2×10-13
① 若把HCO3－、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是____________________________________________________。
② 物質(zhì)的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液_______（強 / 弱）。
16．（11分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：
 |
回答下列問題：
（1）操作1中Na2CO3溶液作用是______________。用離子方程式表示原理
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應完全的現(xiàn)象是_________________________________。
（3）某同學認為鐵屑與硫酸反應不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是___________________________________。
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）_______________________________________。
（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應稱量(NH4)2SO4固體的質(zhì)量為_______g。
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是_____________。
17．（11分）某探究小組用KMnO4酸性溶液與H
（1）該反應的離子方程式為（提示：H
__________________________________________________________________。
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L－1、0.001 mol?L－1， 催化劑的用量可選擇
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度 / mol?L－1
溶液褪色所需時間 t / min
第1次
第2次
第3次
0.01
14
13
11
0.001
6
7
7
① 計算用0.001 mol?L－1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。
② 若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：___________________________________________________。
18．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：
(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學式)________________。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是______________________________。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學式是________________。
(3)向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________。
(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應，若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學式表示)__________________________。
19．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C (s) + H2O(g) 
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ•mol－1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。
（2）上述反應達到平衡后，將體系中的C (s)全部移走，平衡_______________（向左移 / 向右移 / 不移動）。
（3）上述反應在t0時刻達到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應速率（ν正）隨時間的變化：
① 縮小容器體積（用實線表示）
② 降低溫度（用虛線表示）
（4）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭瘛?/p>
容器編號
c(H2O)/mol?L－1
c(CO)/mol?L－1
c(H2)/mol?L－1
ν正、ν逆比較
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
ν正____ν逆
（5）己知：
2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H ＝ －566.0 kJ?mo1－1
2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (g) △H ＝ －483.6 kJ?mo1－1
若將
20．(10分)已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體。B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖（其中有些反應的條件及部分生成物被略去）：
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式 ；
（2）比較①～⑦七個反應，請歸納它們的共同特點是 ；
（3）寫出反應⑦的化學方程式 ；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應的離子方程式 ；
（5）D是實驗中常用的物質(zhì)，檢驗D是否變質(zhì)的方法是：
。
|
RCHO+CH2(COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O，
RCH=C(COOH) 2 RCH=CHCOOH+CO2
HCO3－ + OH－ （2分）
＝0.00067 mol?L－1 （1分）
＝
＝6.7min （1分）
＝
＝1×10－4 mol?L－1?min－1 （1分）
(2分) （2）均為氧化還原反應 (2分)
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）
+ CH2(COOH) 2
+H2O(2分)
（敘述清楚，未具體計算出數(shù)值不扣分。）
FeC2O4+2H2O，加熱 減少的質(zhì)量等于所含結(jié)晶水的質(zhì)量 （2）FeO、CO、CO2；1：1：1。（3）30％。（4）6Fe2O3
4Fe3O4+O2↑