分散系   膠體

考點聚焦

1.知道根據(jù)分散質粒子的大小，把分散系分為溶液 、膠體和濁液

2.了解溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。

3.了解溶液的組成，溶液形成過程，溶質溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象；理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念。

4.了解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。

5. 了解膠體的概念及其重要性質和應用。

6. 知道用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體。

知識梳理

一、溶液的有關概念

1.溶液：一種或幾種物質　　　到另一種物質里，形成　　　　、　　　　的混合物。

溶液由　　　　、　　　　組成。

2.飽和溶液：一定　　　下，一定量溶劑中不能　　　　　　　　　　　　的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變　　  、     、   　等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉變。

3.溶質的質量分數(shù)：用　　　　　　溶液中所含溶質的　　　　　　　表示的濃度。

溶質的質量分數(shù)通常用ω表示，其數(shù)學表達式為 ：　　　　　　　　　　　　　　。

配制一定溶質的質量分數(shù)的溶液的操作步驟為①　　　　②　　　　③　　　　　�，F(xiàn)欲配制100g質量分數(shù)為10％的的NaOH溶液,需用到的實驗儀器有　　　　　　、

　　　　　　、　　　　　、　　　　　（必要時需注明儀器規(guī)格）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4.固體溶解度：一定溫度下，某物質在100g　　里形成　　　　時所溶解溶質的　　　。溶解度通常用S表示，單位為　　　。其數(shù)學表達式：　　　　　　　　　　　　。

一般用固體物質在25℃時的溶解度大小來衡量其溶解性：

易溶　　　　　　　，可溶　　　　　　　，微溶　　　　　　　，不溶　　　　　　。

5.溶解度曲線：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）溶解度曲線上的點表示物質                 ，溶液所處的狀態(tài)                。

(2）溶解度曲線下面的的點，表示溶液所處的狀態(tài)是       狀態(tài)。

（3）溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的         溶液，且該溶質有剩余。

（4）兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的        相等。

如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

①當溫度______時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

②當溫度______時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

③圖中P點表示KNO3對應的溶液是______      

④當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度是______  。

6.結晶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。結晶水合物：　　　　　　　　　　　　　。結晶水合物容易失去結晶水，常見的結晶水合物有：

如膽礬（　　　　　）、綠礬（　　　　　）、明礬（　　　　　　　）、石膏（　　　　　　）、芒硝（　　　　　　　）等。

7.風化與潮解
（1）風化：                                                          。

①本質：結晶水合物分解。

Na2CO3?10H2O＝Na2CO3十10H2O

(無色晶體)　　 (白色粉末)
　�、诂F(xiàn)象：                                  。

（2）潮解：                                                       �！∫壮苯獾奈镔|有：CaCl2，MgCl2，NaOH等。
　 ①粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為                               。
　 ②一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地            →          →            。這是因為                                                       。
　　③因為NaOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。

思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。

（1）溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。

（2）飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液。

（3）氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。

（4）某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。

（5）一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。　

二、溶液的有關計算

有關溶液的計算，除了必需掌握溶解度S、溶質的質量分數(shù)ω的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質的質量分數(shù)ω、物質的量濃度c之間的換算關系：

                                                                       

三、膠體

1.膠體的概念：分散質直徑在　　　　　　之間的分散系。膠體粒子不能通過　　　　，但能通過　　　　　　。所以分離膠體與溶液的方法是　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

2.膠體的性質：膠體的性質主要為　　　　運動、　　　　　　現(xiàn)象和　　　　　　　。

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3.膠體的制備：將少量飽和的氯化鐵溶液加入沸水中，可制備氫氧化鐵膠體。反應方程式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

思考：各舉一例說明膠體特性的應用：

（1）丁達爾效應                     （2）電泳現(xiàn)象

（3）不能透過半透膜                 （4）吸咐性

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四、分散系

1．概念：一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合物叫做分散系。被分散的物質叫做         ，物質分散于其中的物質叫做          。

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2．分散系的比較

分散系

種類

溶液

膠體

濁液

水溶液

非水溶液

粒子膠體

分子膠體

懸濁液

乳濁液

分散質粒子

離子或分子

分子

分子或離子的集合體

大分子

巨量分子集合的顆粒

巨量分子集合的液滴

舉例

食鹽水

碘酒

Fe(OH)3膠體

淀粉溶液

石灰乳

牛奶

分散質粒子直徑⑴

     1n m

1nm～100n m

      100n m

均一性⑵

   

    

   

穩(wěn)定性⑶

 

 

久置沉降

久置分層

能否通過濾紙⑷

 

 

   

能否通過半透膜⑸

 

 

   

有無丁達爾效應⑹

 

 

―

 

試題枚舉

【例1】右圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是

試題詳情

A.t1℃時，N比M的溶解度大

B.溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將增大

C.M比N的溶解度大  

D.N中含有少量M時，可用降溫結晶法提純N

解析：由圖可看出，t1℃時N比M的溶解度大， A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1℃升高到t3℃時N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將減小， B錯。溫度高于t2℃時M的溶解度大于N，溫度低于t2℃時，M的溶解度小于N， C錯。N中含有少量M時，可用升溫結晶法提純N，D錯。

答案： A

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【例2】摩爾質量為M g/mol的某物質的溶解度曲線如圖所示，現(xiàn)有t2℃ 300g該物質的溶液，在溫度不變時蒸發(fā)掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g/mL，則飽和溶液的物質的量濃度為____mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1℃時，析出無水物晶體的質量為______g。

解析：由溶解度曲線可知，在t2時，該物質的溶解度為a2g，

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飽和溶液的溶質質量關分數(shù)可用下式計算：

再根據(jù)物質的量濃度和溶質質量分數(shù)的換算公式，求出溶液的物質的量濃度。

試題詳情

由t2℃的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質質量分數(shù)  =。

試題詳情

溶液的物質的量濃度=

設降溫至t1時，析出的晶體的質量為χ

試題詳情

根據(jù)公式：100+S（高溫）∶S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質量∶析出晶體質量

（100 +a2）∶（a2-a1）=（300-50）∶χ

χ=250（a2-a1）/（100+a2）g

【例3】A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖。現(xiàn)要用結晶法從A、B混和物中提取A。(不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響。)
    (1)取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃。若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質量百分比(B%)最高不能超過多少？(寫出推理及計算過程。)
    (2)取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃。若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下,混和物中A的質量百分比(A％)應滿足什么關系式。(以W、a、b表示。只需將答案填寫在下列橫線的空白處.)
    當W＜a+b時，A％             

當W＞a+b時，A％              。

解析：（1）因為在20℃時，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20℃時，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質量應≤20g，A的質量應≥30g，即在50g混合物中B的質量分數(shù)應≤40％。

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（2）要使B不析出，B的質量≤b，而A要析出，A的質量應＞a。當W＜a+b時，只要A＞a，即可滿足條件，所以A％＞ 。當W＞a+b時，B≤b即可滿足條件，所以A％≥

【例4】氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（  ）

A.分散系顆粒直徑都在1~100nm之間

B.能透過半透膜

C.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D.呈紅褐色

解析：溶液中溶質顆粒直徑都小于1nm，膠體中膠粒直徑都在1~100 nm之間，前者能透過半透膜，后者不能透過半透膜。加熱蒸干時，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵，氧化鐵溶液呈棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色。

答案：C

 

 

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