2009年高考第二輪熱點(diǎn)專題訓(xùn)練7―化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)

.. （五年高考真題精練）

考點(diǎn)1  化學(xué)鍵的形成

1．（08全國(guó)Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（    ）

A．3和17          B．1和8        C．1和6          D．7和12

2．（08廣東卷）元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（   ）

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

3．（08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（    ）

A．E是一種非金屬元素               B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO               D．E位于元素周期表的IVA族

4．（08全國(guó)Ⅱ卷）對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(   )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵

B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D．該族元素的主要化合價(jià)是－4和＋2                                         

5．(07海南卷)下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(     )

A．1和17       B.  12和9       C.  14和6       D. 15和8

6．(07廣東卷)順式Pt(NH₃)₂Cl₂(相對(duì)分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(     )

A. 由4種元素組成                         B. 含有NH₃分子

C.  Pt的化合價(jià)為＋4                       D. Pt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

7．(07北京卷)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說(shuō)法正確的是(     )

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1

D. X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

8．（05上海卷）疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃¯與CO₂含相等電子數(shù)

9．（05廣東卷）下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑＋HCl↑              B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O    D．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

10．（05全國(guó)卷）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

    A．BF₃              B．H₂O             C．SiCl₄           D．PCl₅

11．（04全國(guó)卷）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是

    A．CO₂            B．N₂O           C．H₂O         D．CH₄

12．（04全國(guó)卷）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

    A．BeCl₂         B．H₂S             C．NCl₃          D．SF₆

考點(diǎn)2  分子的結(jié)構(gòu)與形狀

13．（08海南卷）HBr分子的電子式為（    ）

14．（08全國(guó)Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（    ）

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

15．（08天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

16．(07天津卷)下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(     )

A. H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B. HS^－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D. 1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

17．（06全國(guó)卷）下列敘述正確的是（    ）

A．NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心

B．CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心

C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央

D．CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央

18．（06江蘇卷）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（    ）

A．一個(gè)D₂O分子所含的中子數(shù)為8       B．NH₃的結(jié)構(gòu)式為H――H

C．HCl的電子式為H ^＋［］^－          D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

19．（06廣東卷）SO₄^2－和 S₂O₈^2－結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A． SO₄^2－的電子式為                    B．S₂O₈^2－中沒(méi)有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 穩(wěn)定                D．S₂O₈^2－有強(qiáng)氧化性

20．（04江蘇卷）下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（    ）

  A．F^―的結(jié)構(gòu)示意圖：            B．CO₂的分子模型示意圖：

    C．NaCl的電子式：Na           D．N₂的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

考點(diǎn)3   綜合應(yīng)用

21．（08全國(guó)Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。

(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

22．（新課標(biāo)高考題）（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          (寫(xiě)分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

23．( 07全國(guó)卷II)用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號(hào)表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_____________。

24．(07江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

25．（05北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

    已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；

          ②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

    請(qǐng)回答：

（1）Z₂Y的化學(xué)式是              。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中

有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫

離電極），斷開(kāi)S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生

偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

     C（I）的電極名稱是            （填寫(xiě)正極或負(fù)極）；

    C（II）的電極反應(yīng)式是                          。

（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是                                                 。

26．（04全國(guó)卷）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請(qǐng)回答：

（1）X元素的名稱是       ；Y元素的名稱是        ；Z元素的名稱是：       。

（2）XZ₃化合物的分子式是            ，電子式是                   。

（3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式              、               。

27．（04江蘇卷）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

              和          ；         和          。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：       、       。

1．D  2．B   3．D  4．B  5．B  6．AD  7．D  8．B  9．D  10.C

11.C  12.C    13.A  14.D  15.D  16. C   17.C  18.B   19.D    20.A

21．（1）分子；干冰。

     (2）正四面體；非極性；Si₃N₄。 

     (3）三角錐；                             。

     (4）CS₂；CCl₄。 ；非極性。       非極性

22．（1）S    C

(2）V形；直線形；SO₂   因?yàn)镃O₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大。

(3）Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6。

(4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O。

23．(1)K、Cl、S。 (2)HCl。  (3)F₂。  (4)H₂S，。

(5)H₂O₂(答PH₃同樣給分)。  (6)C₂H₆。

24．(1)H₂O；NH₃；NH₄^＋ ；OH^－。(2) Mg^2＋＋2NH₃＋2H₂O = Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋

［或Al^3＋＋3NH₃＋3H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋ ］。

25．⑴Na₂O;⑵2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂↑;⑶負(fù)極，2Cl^- -2e^- ==Cl₂↑;

⑷Cu +2H⁺ + H₂O₂ == Cu²⁺+ 2H₂O;

26．⑴氮、碳、氫；⑵NH₃，        ⑶HNO₃、H₂CO₃。

27．⑴N₂、CO；CO₂、N₂O。⑵O₃、SO₃。