中原油田高中四校2009屆高三畢業(yè)班摸底考試化學(xué)試題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，分別答在答題卡（Ⅰ卷）和答卷（Ⅱ卷）上，答在試卷上的答案無(wú)效。

第Ⅰ卷（選擇題，共45分）

注意事項(xiàng)：

    1．答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫(xiě)在答題卡上。

    2．第Ⅰ卷每小題選山答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1；    C：12；    O：16    Na：23

    本卷共15題，每題3分。共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1．化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是(    )

    A．光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)

    B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高

    C．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素

    D．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰

2．下列說(shuō)法正確的是(    )

    ①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

    ②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    ③活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

    ④硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地

    ⑤碳酸氫根離子的電離方程式：

    ⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

    ⑦因?yàn)檠趸�性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

    ⑧NaCl晶體中每個(gè)Na^＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl^－，CsCl晶體中每個(gè)Cl^－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs^＋

    A．①②④⑦     B．②⑤           C．②③④⑧        D．①⑤⑥   

3．下列化學(xué)用語(yǔ)和敘述正確的是(    )

    A．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，N比M穩(wěn)定

    B．Na₂O₂的電子式：

    C．表示乙炔“燃燒熱”對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

       C₂H₂ (g)＋O₂ (g) 2CO₂ (g)＋H₂O(g)；△H＝－1 256KJ／mol

    D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O

4．下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

    B．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸   

    C．若ⅡA某元素的原子序數(shù)為m，則同周期ⅢA元素的原子序數(shù)有可能為m＋11

    D．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

5．有4種碳架如下的烴，則下列判斷正確的是(    )

    A．a(chǎn)利d是同分異構(gòu)體              B．b和c不是同系物

    C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)          D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

6．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×10²³mol^－1，下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．0．05molC₁₅H₃₂分子中含有的共價(jià)鍵為2．3×6．02×10²³

    B．常溫下，42g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2×6．02×10²³

    C．0．3molNO₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3×6．02×10²³

    D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯中所含原子總數(shù)為6×6．02×10²³

7．下列離子方程式正確的是(    )

    A．NaHCO₃溶液利NaOH溶液混合  HCO₃^－＋OH^－CO₂↑＋H₂O

    B．將少量的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中SO₂＋H₂O＋2ClO^－SO₃^2－＋2HClO

    C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al^3＋＋4OH^－AlO₂^－＋2H₂O

    D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂  C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－

8．在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(    )

    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B．硝基苯混有濃HNO₃利濃H₂SO₄，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

    C．乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

    D．乙烯中混有SO₂和CO₂，將其先后通入NaOH和KMnO₄溶液中洗氣

9．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 

2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＜0    4s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0．6mol?L^－1，下列說(shuō)法中正確的是  (    )

    A．反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

    B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0．075mol?L^－1?min^－1

    C．達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低

    D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

10．某黃色溶液中可能含有下列離子：K^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－、S^2－，為檢驗(yàn)其成分，先對(duì)溶液進(jìn)行初步分析。下列判斷中，不正確的是(    )

    A．溶液中存在大量Fe^3＋              B．溶液中可能存在大量Ba^2＋

    C．溶液中不存在大量HCO₃^－和S^2－    D．溶液可能呈強(qiáng)堿性

11．下列說(shuō)法不正確的是(    )   

    A．100℃時(shí)，純水中c(H^＋)＝1×10^－6mol?L^－1，pH小于7，此時(shí)純水顯酸性

    B．pH＝12的燒堿和氫氧化鋇溶液，二者物質(zhì)的量濃度之比為2∶1

    C．pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合，pH＝3．3

    D．0．1mol?L^－1CH₃COOH溶液中；c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

12．下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(    )   

    A．鑒別SO₄^2－加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失

B．證明CH₂＝CHCH₂CHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO₄酸性溶液，看紫紅色

是否褪去

    C．量取14．80mL 1mol?L^－1NaOH溶液：選用25mL堿式滴定管

    D．檢驗(yàn)溶液中一定有CO₃^2－：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

13．用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：

Fe₂O₃＋3Na₂O₂ 2Na₂FeO₄＋Na₂O。下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑   

    B．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

    C．3mol Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

D．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

14．右圖所示的反應(yīng)均是在高溫或引燃后進(jìn)行。選項(xiàng)中的物質(zhì)表

示A和B，不合理的是(    )   

A．CO₂、Mg     

B．MgO、Al   

C．Fe₃O₄、Al   

D．CuO、H₂

15．將―定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL

    pH＝14的溶液，然后用1mol?L^－1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量

    最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為(    )

A．0．46g       B．0．69g         C．0．92g          D．0．23g

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

16．(10分)    

(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：   

_____C₂O₄^2－＋______MnO₄^－＋______H^＋＝_______CO₂＋_______Mn^2＋＋______H₂O

(2)稱取6．0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶

液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol／LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變

為淺紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。   

②第二份溶液中滴加0．10mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液

顏色由_______變?yōu)開(kāi)_______。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。

    ⑧原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

17．(9分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。   

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：       

    (1)元素F在周期表中的位置_______________；

(2)A、C、D三種元素可組成一種常見(jiàn)化合物，該化合物的化學(xué)式________________；

生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的工業(yè)稱為_(kāi)___________工業(yè)；

    (3)B與F形成的化合物分子中，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為

_________________________；

    (4)已知0．5molEC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49．15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________；

    (5)A、B、C以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，晶體類型為_(kāi)________。

18．(10分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)(此時(shí)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于某些原因，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始并沒(méi)有達(dá)到預(yù)期的目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水的通過(guò))。請(qǐng)幫他們分析原因，然后回答問(wèn)題：

    (1)寫(xiě)出B裝置中的電極反應(yīng)：

    陰極：___________________________

    陽(yáng)極：___________________________

    (2)一段時(shí)間內(nèi)依次觀察到A中的現(xiàn)象為：

①______________________________________

②______________________________________

③______________________________________

(3)當(dāng)觀察完A中的現(xiàn)象后，打開(kāi)止水夾b。再觀察C裝置，若無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明理由，若有

現(xiàn)象請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________________________。

    (4)著想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，請(qǐng)對(duì)該裝置進(jìn)行最簡(jiǎn)單的改進(jìn)______________。

19．(10分)短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    (1)若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式____________。

(2)若C發(fā)生水解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的

化合物。

    ①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可)。

    ___________________________________________________________。

②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為

_________________________________________________________。

(3)若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：

    ①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學(xué)

為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

    實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變

為紅棕色，則你得出的結(jié)論是______________。

20．(16分)某有機(jī)物A(只含C、H、O)是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍。試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：

①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍，其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基碳鏈

上無(wú)支鏈；

    ②A可與NaHCO₃溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

    ③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

    (1)請(qǐng)寫(xiě)出：A的分子式____________；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；

    A中含氧官能團(tuán)的名稱___________________。

    若有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(見(jiàn)下框圖)，請(qǐng)據(jù)此時(shí)A的結(jié)構(gòu)回答(2)、(3)、(4)小題：

    (2)請(qǐng)寫(xiě)出：A→C和B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件)，并注明反應(yīng)類型：

    A→C：________________________，反應(yīng)類型：____________；   

B→D：________________________，反應(yīng)類型：____________。

    (3)A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過(guò)程中致人失明、甚至死亡的元兇。

    請(qǐng)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

(4)已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請(qǐng)寫(xiě)出：H→K的化

學(xué)方程式：__________________________________。