Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．利用氧氣分子的體積和氧氣的摩爾體積，可求出阿伏伽德羅常數

B．用活塞壓縮氣缸里的氣體，對氣體做了3.0×10⁵ J的功，若氣體向外界放出1.5×10⁵J的熱量，則氣體內能增加了l．5×l0⁵J

C．當一個分子從很遠處以某一初動能向另一分子趨近的過程中，分子勢能不斷減小，動能不斷增加

D．0℃的冰熔解成0℃的水，由于溫度不變，其內能也不變

Answer 1

分析：氣體分子間距較大，單個氧氣分子的條件與阿伏伽德羅常數的乘積不等于摩爾體積；根據熱力學第一定律公式：△U=Q+W判斷內能變化，分子力先做做功后做負功，分子勢能先減小后增大，0℃的冰熔解成0℃的水，需要吸熱．

解答：解：A、由于氣體分子間距較大，單個氧氣分子的條件與阿伏伽德羅常數的乘積不等于摩爾體積，A錯誤；
B、根據熱力學第一定律公式：△U=Q+W=-1.5×10⁵J+3.0×10⁵ J=l．5×l0⁵J，則氣體內能增加了l．5×l0⁵J，B正確；
C、當一個分子從很遠處以某一初動能向另一分子趨近的過程中，分子力先做做功后做負功，分子勢能先減小后增大，動能先增大后減小，C錯誤；
D、0℃的冰熔解成0℃的水，需要吸熱，溫度不變，但內能增大，D錯誤；
故選：B

點評：明確熱力學第一定律公式中各物理量的正負，會分析分子力做功與分子勢能的變化關系．