Question

20．某化學興趣小組利用下列裝置進行O₂的實驗室制法和有關性質的研究．實驗室提供以下常用儀器，供完成下列氣體制取實驗時選用（不可重復選用）．

（1）過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，它在土豆塊的催化作用下能迅速分解，放出氧氣．小玲同學采用該反應原理制取氧氣，她應選擇的發(fā)生裝置是B收集裝置是C或D（寫出裝置的代號）．
（2）小麗同學打算自己探究一下MnO₂在分解過氧化氫時所起的作用，但手邊沒有現(xiàn)成的MnO₂藥品，只有高錳酸鉀，30%過氧化氫溶液、木條、水、火柴．若要先得到MnO₂粉末，可選用的發(fā)生裝置是A（寫出裝置的代號），寫出反應的化學式表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；．反應類型是分解反應．

Answer 1

分析 （1）根據雙氧水分解的反應原理及氧氣的密度和溶解性確定發(fā)生和收集裝置；
（2）根據高錳酸鉀制氧氣屬于固體和固體加熱制氧氣解答．

解答 解：（1）過氧化氫無色溶液（溶質為H₂O₂），在二氧化錳作催化劑的條件下反應來制取氧氣，不需加熱，屬于“固液常溫型”，故選擇的發(fā)生裝置是B；
氧氣不易溶于水且比空氣的密度大所以可用排水法或向上排空氣法收集，即選擇C或D裝置收集；
（2）高錳酸鉀分解可以產生二氧化錳，高錳酸鉀分解產生氧氣屬于固體和固體加熱制氧氣，故選發(fā)生裝置A；高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應由一種物質反應生成三種物質，符合分解反應“一變多”的特征，屬于分解反應．
故答案為：（1）B； C或D；
（2）A；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應．

點評 本題考查了實驗室依據雙氧水制取氧氣的反應原理判斷制取氧氣的發(fā)生裝置，依據氣體的密度和溶解性判斷收集裝置，難度不大，掌握方法即可正確解答．