下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2á+2H2O

B．飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3â +2H2O+CO32-

下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑

B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+

C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O

D．過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO

（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1。則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為                           。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___                              。
（2）如果上式中A、C為生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)。則：
①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                   。
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__                       。 
③若將B溶于鹽酸后，再加入足量NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象為                。

能準(zhǔn)確表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是      

A．硝酸銀與鹽酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+

B．碳酸氫銨與苛性鉀溶液共熱：NH4++OH—=NH3↑+H2O

C．碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2

D．過(guò)量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca2++6OH—+3H2PO4—=Ca3(PO4)2↓+PO43—+6H2O

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：            Ba²⁺＋SO₄^2-= BaSO₄↓
B 向三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂O = A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺
C 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺＋HCO₃^-＋OH^— = CaCO₃↓＋H₂O
D 石灰石溶于醋酸： CaCO₃＋2H⁺= Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2 +6Br-

D．過(guò)氧化氫酸性溶液中加入氯化亞鐵：Fe2++2H++H202=Fe3++2H20

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－= NH3↑＋H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2­

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2O

D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S¯＋2H+

能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是

A．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

下列離子方程式與所述事實(shí)不相符的是（    ）

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－

B．在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－="=" BaCO3↓+H2O

C．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO

把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是

A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，則生成2mol S2-

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D．2mol的S參加反應(yīng)有3mol的電子轉(zhuǎn)移