已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

C．離子還原性：A（n+1）+＞Bn+，離子氧化性：C（n+1）-＞Dn-

D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A₂C₂______，DCA______；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程______；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性______；沸點(diǎn)的高低______，沸點(diǎn)高低的原因______；
（4）寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式______．

有_aX^n-和_bY^m+兩種單原子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系式或化學(xué)式正確是（　�。�

A．a(chǎn)-n=b+m

B．X的氫化物化學(xué)式為HnX或XHn

C．a(chǎn)+n=b+m

D．Y的氧化物化學(xué)式為YOm

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素符號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑（nm）	0.160	0.080	X	0.143	0.074
主要化合價(jià)	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

則X可能的數(shù)值為（　�。�

A．0.069

B．0.102

C．0.145

D．0.184

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）E、G兩種元素的符號(hào)：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn與稀硫酸反應(yīng)需加入少量硫酸銅溶液反應(yīng)速率會(huì)大大加快，其原理是______．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；X中的陰離子電子式為_(kāi)_____．
（4）能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)2CD₂（g）

C₂D₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______；
①單位時(shí)間消耗2mol CD₂的同時(shí)，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時(shí)間消耗4mol CD₂的同時(shí)，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD₂氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的P軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______．（用元素符號(hào)表示）
（2）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）______．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是______，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是______．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的外圍電子構(gòu)型______．
（5）寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子式______．
（6）用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過(guò)程______．

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．XY2所形成的晶體屬于分子晶體，它可用作致冷劑

B．若W的單質(zhì)是有毒氣體，則Z和Y可形成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物

C．若W的單質(zhì)是淡黃色固體，則X和W可形成含極性鍵的非極性分子

D．若W的一種單質(zhì)為正四面體結(jié)構(gòu)，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物Z（OH）3是一種強(qiáng)堿

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是（　�。�

A．XO4-

B．XO32-

C．XO42-

D．XO43-

A、B兩種元素是短周期元素，A⁺和B^-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．離子半徑：A+＞B-	B．原子半徑：A＞B
C．核電荷數(shù)：A＞B	D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：A＞B