CO₂、SO₂、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO₂、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO₂+NO₂=SO₃+NO   ②SO₃+H₂O=H₂SO₄   ③2NO+O₂=2NO₂．
則NO₂在上述過程中的作用與H₂SO₄在下述變化中的作用相似的是______．
?A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H₂SO₄中
?C．亞硫酸鈉固體中加入H₂SO₄　             D．制備乙酸乙酯時加入濃H₂SO₄
（2）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
?①Na₂CO₃俗稱純堿，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO₃^2-水解的離子方程式（忽略第二步水解）______，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達式為K_h=______．
?②已知25℃時，K_h=2×10^-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=______．
?③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=______[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，平均反應(yīng)速率v（CO₂）=______（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=______（用分?jǐn)?shù)表示）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO₂的物質(zhì)的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

SO₂隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO₂的煙氣，流程如下：



①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是______．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是______（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．

分析推測	實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+6 （反應(yīng)b）	�。�制備Fe（OH）3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

②利用膠體的______（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃膠體；
③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是______（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl₃溶液和SO₂反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．

脫硫技術(shù)能有效控制SO₂對空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO₂的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等離子．含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：



①向曝氣池中通入空氣的目的是______．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______．
a．Cl^-       b．SO₄^2-        c．Br^-        d．HCO₃^-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）



①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）______極，C口流出的物質(zhì)是______．
②SO₃^2-放電的電極反應(yīng)式為______．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因______．

下列物質(zhì)有漂白性的是

某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色。加熱后又恢復(fù)為原來顏色。該氣體是

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

我們生產(chǎn)和生活中的很多變化都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。請運用氧化還原反應(yīng)的知識回答下列問題：
（1）氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌作用，可用于自來水的消毒。在次氯酸中，氯原子容易得到電子，因此次氯酸表現(xiàn)強_________________。
（2）工業(yè)上制取漂白粉（用化學(xué)方程式表示）_________________________
（3）工業(yè)上由SO₂制取SO₃____________________________
（4）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)，如金屬鐵、單質(zhì)硅、氧氣等。如果要把某元素由化合態(tài)變成單質(zhì)，則它___________________（填序號）
A.被氧化 B.被還原 C.有可能被氧化，也有可能被還原 D.由高價態(tài)變?yōu)榱銉r

檢驗SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是

下列有關(guān)二氧化硫的說法中，錯誤的是

物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO₂氣體的量最多的是