某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是

下列做法正確的是（　�。�

A．用無色試劑瓶盛放新制的氯水

B．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體

D．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁

一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（　　）

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．CH4

下列反反應發(fā)生時，會產(chǎn)生紅棕色煙的是（　�。�

A．鈉在氯氣中燃燒	B．銅在氯氣中燃燒
C．氫氣在氯氣中燃燒	D．鐵在氯氣中燃燒

氯分子式為（CN）₂，結構可表示為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述中正確的是（　�。�

A．NaCN與AgCN都易溶于水

B．（CN）2能與NaOH溶液反應

C．若四個原子在一條直線上，則為極性分子

D．C≡N的鍵長大于C-C鍵

將新制氯水分別滴加到下列溶液中至過量，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是（　�。�

	AgNO3溶液	加有酚酞的NaOH溶液	石蕊溶液	品紅溶液	Na2CO3溶液
A	產(chǎn)生沉淀	無明顯變化	變紅	溶液褪色	有氣泡
B	無明顯變化	溶液褪色	變紅	無明顯變化	產(chǎn)生沉淀
C	產(chǎn)生沉淀	溶液褪色	先變紅后褪色	溶液褪色	有氣泡
D	產(chǎn)生沉淀	無明顯變化	先變紅后褪色	無明顯變化	產(chǎn)生沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．



請按要求填空_：
（1）如何檢查B裝置的氣密性______
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關的性質實驗．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：

實驗 序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
I	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	Cl2與水反應的產(chǎn)物有漂白性
II	氯水中加入NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	Cl2與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性

請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．______
②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）______
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為______
②欲用D裝置驗證NO₂與水的反應（此時c處于關閉狀態(tài)），其操作步驟為_：先關閉止水夾______再打開止水夾______，使燒杯中的水進入試管丁的操作是______．
③試管丁中的NO₂與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是______ （氣體按標準狀況計算）．

在實驗室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：



（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為______（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是______；
（3）D裝置的作用是______；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：______；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵．你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，______（答：是或否）；說明理由：______．

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．



（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有______；
（2）①裝置B中盛有的試劑是______，作用是______．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是______．證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是______（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為______．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO^-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO₃^2-；
假設2：只存在ClO^-；
假設3：既存在SO₃^2-，也存在ClO^-；
假設4：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是______；判斷的原因是______．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H₂SO₄     b．0.01mol/L KMnO₄ c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴______ （填序號）．若溶液______（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴______（填序號）；若溶液______（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：______．

（1）用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去．產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個：
①是由于______；②是由于______．?
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是：____________．
（2）在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，當消耗6.72L標準狀況下的氯氣時，生成0.10mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為______．