（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素名稱為_(kāi)_____；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號(hào)表示）______．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過(guò)程______，B的結(jié)構(gòu)式______．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)_____，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)_____．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是______（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請(qǐng)完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式______．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．
（4）若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有______（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______、丙______
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______；反應(yīng)⑤______；反應(yīng)⑥______．

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B．D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖中A～J分別代表一種反應(yīng)物或生成物，已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D氣態(tài)物質(zhì)，圖中部分生成物未列出



請(qǐng)回答：
（1）B的結(jié)構(gòu)式______，D分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；
（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式
     ①______；
     ④______；
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式______；
（4）寫出有C參加的且C只做還原劑的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式______；
（5）將D和G以1：2混合在催化劑的作用下充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余，則生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ （用分?jǐn)?shù)表示）．

已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽(yáng)離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺），陰離子失電子的能力為S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞OH^-＞含氧酸根離子＞F^-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．


（1）寫出A的化學(xué)式為_(kāi)_____，E的名稱為_(kāi)_____．
（2）I與F作用的離子方程式是______
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：______
（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來(lái)證明Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
①______，②______．

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的氣體單質(zhì)，丁為固體單質(zhì)。
②在一定條件下甲與丙、甲與丁都按微粒個(gè)數(shù)比l：3組成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。
③在一定條件下乙與丙、乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。

下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，常溫下甲、乙為無(wú)色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見(jiàn)金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物�。瓵、E的分子均含10個(gè)電子，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體．框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略．



回答下列問(wèn)題：
（1）指出單質(zhì)丙對(duì)應(yīng)元素在元素周期表的位置______，寫出A的電子式______．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當(dāng)溶質(zhì)濃度相同時(shí)溶液呈______性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
（3）過(guò)量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子）______（用化學(xué)式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族

C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子

D．1.0L0.1mol?L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

X、Y、V、W是常見(jiàn)的短周期元素，它們?cè)谥芷诒砝锏奈恢萌缦聢D所示．V、W的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M是堿性氣體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

	Y	V
X				W

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式______，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為_(kāi)_____．