A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一種．已知：
①、A與B反應有氣體生成；     ②、B與C反應有沉淀生成；
③、C與D反應有沉淀生成；     ④、D與E反應有沉淀生成；
⑤、A與E反應有氣體生成；
⑥、②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請?zhí)羁眨?br>（1）在反應③中，生成的沉淀物質的化學式是______；
（2）B是______，D是______（填化學式）；
（3）反應⑤的離子方程式是______．

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是（　�。�

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2═Na2O2

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO   -3 +Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO   2-3 +2H2O

下列離子方程式的書寫錯誤的是（　�。�

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：H++OH-=H2O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．石英溶于燒堿溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�

A．將1mol過氧化鈉投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O   △   .   Fe（OH）3↓+3H+

C．乙醛和銀氨溶液的反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH △ CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+2H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．Ba（HCO3）2溶液和硫酸混合：Ba2++SO42-+2H++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑

B．Ba（HCO3）2溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++H-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

C．等體積、等濃度Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．等體積、等濃度Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是______．
（2）為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有______．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是______．（NA表示阿伏伽德羅常數）
A．粗鹽中Na⁺數目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質的量為

b

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數為

b

a

x100%  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目．
②將以上反應改寫成離子方程式______．
③為了獲取反應后溶液中的I₂，可采用的實驗操作方法的名稱是______．

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．鋁片踉氫氧化鈉溶液反應：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）



試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質，最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是 ．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式 、 ．
（3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式 
②寫出反應Ⅲ的離子方程式 ．

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K₂CO₃、K₂SO₄、H₂SO₄和Ba（NO₃）₂，為了鑒別它們，進行如下實驗：
①A+D-→溶液+氣體�、贐+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀�、蹵+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產生無色無味的氣味．
根據以上實驗事實，請回答如下問題：
（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為______、______、______、______（用化學式表示）
（2）寫出下列各步反應的離子方程式
①______②______⑤______．

將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是（　�。�

A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3

B．CO32-+2H+═H2O+CO2↑；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑

C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ca（OH）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（OH）2

D．H++OH-═H2O；2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O