為了防止槍支生銹，常將制成的槍支進行“發(fā)藍”處理，也就是將槍支放入NaNO₂和NaOH的混合溶液中迅速氧化，表面生成Fe₃O₄的細密的保護層，主要反應是①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+H₂O+NH₃↑+7NaOH，③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH．下列說法正確的是（　�。�

A．整個反應過程中，每有5.6gFe參加反應轉移0.8mol電子

B．該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染

C．反應③是氧化還原反應

D．溫度升高，發(fā)藍層會增厚

下列敘述正確的是（　�。�

A．22.4LCO質量為28g

B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+

C．還原劑在反應中發(fā)生氧化反應

D．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C．置換反應一定屬于氧化還原反應

D．化合反應和復分解反應中不可能包含氧化還原反應

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）

A．Fe2O3→FeO

B．H2O→O2

C．NaCl→Cl2

D．CaCO3→CO2

在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對m和R³⁺判斷正確的是（　�。�

A．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物	B．m=2y，R3+是氧化產(chǎn)物
C．m=2，R3+是還原產(chǎn)物	D．m=y，R3+是還原產(chǎn)物

有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）

A．氧化還原反應的實質是有氧元素的得失

B．氧化還原反應的實質是元素化合價的升降

C．氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）

D．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應

用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術．已知反應：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列說法正確的是（　�。�

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H₂O₂的電子式是______．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式______．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO₄溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出______性．
（3）實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應的化學方程式為______．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學生研究了過氧化鈉跟水的反應，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：
實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內紅色褪去；
實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內紅色又褪去，原因______．
②H₂O₂常被稱作“綠色氧化劑”的原因是______．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式______．

下列變化中，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:100%;">A．Fe→FeCl₃B．Cl₂→HClOC．SO₃→H₂SO₄D．HNO₃→NO

下列敘述錯誤的是（　　）

A．元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．失電子越多的還原劑，其還原性就越強

C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑

D．含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性