下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為2：1的是（　�。�

A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O

B．2Na+O2=Na2O2

C．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．2CH3COOH+Ca（ClO）2=2HClO+Ca（CH3COO）2

Ⅰ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應中的還原劑是______．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______→______．
（3）該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為______．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為______．
Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
請運用蓋斯定律寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：______．

氧化還原反應的實質是

鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式：
（1）化合反應______；（2）分解反應______；（3）置換反應______；（4）復分解反應______；
以上化學方程屬于氧化還原反應的是______（填序號）．

下列物質的轉化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．Na→Na+

B．Cl2→HCl

C．SO32-→SO2

D．SO2→S

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）若反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是______．

已知下列反應
①HPO₃+H₂O═H₃PO₄②2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑③2K+2H₂O═2KOH+H₂↑④Cl₂+H₂O?HCl+HClO
其中，H₂O作氧化劑的是______，H₂O作還原劑的是______，同一物質既是氧化劑又是還原劑的是______，其中不屬于氧化還原反應的是______．

現(xiàn)有下列物質：①NaCO₃?10H₂O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO₂⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）

分類標準	能導電的物質	電解質	非電解質
屬于該類的物質	/		/

電解質有______，這種分類方法的名稱是______
（2）上述物質中有物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-_═H₂O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為______．
（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是______
（5）反應：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）標況下生成3.36LCl₂，轉移電子的個數(shù)為______，起酸的作用的鹽酸物質的量為______．
（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為______．
（7）用①配制450mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是______
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線．

3H₂O₂+2H₂CrO₄═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（1）其中Cr被______，H₂O₂作______劑．
（2）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為______．

關于反應KClO₃+6HCl（濃）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的說法中正確的是（　�。�

A．HCl發(fā)生還原反應

B．產生3mol Cl2時轉移5摩爾電子

C．+5價的氯轉變?yōu)?1價的氯

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：6